为什么冰周围有4个氢键
来源：志趣文 时间： 2024-05-15
4个，2为氢供体，2个为氢的受体
含有的两个氢原子，可以分别和其他水分子的氧原子形成两个氢键；故在冰晶体中,水分子间形成以一个水分子为中心的正四面体结构,每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键。又由于二个水分子共用一个氢键,故根据均摊法，一个水分子可形成二个氢键.，1mol冰晶体中存在2mol氢键 ...
图1-4 巨型水分子氢键联结示意图 （三）水分子间的四面体结构 目前对水分子结构与排布的研究，多是以对冰的结构研究为基础的，在冰的晶格中每个水分子均与周围四个水分子相联结，构成较规则的四面体状。在每个四面体中，居中心的水分子间均被四个相邻的水分子所环绕，形成四个氢键并构成冰晶体的中空...
同时水分子的氧原子还有两对孤对电子，可以和其他水分子的氢原子形成氢键，所以有四个氢键。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用。
当温度为0℃时，水便结合冰，全部水分子谛合在一起。在冰的结构中，每个氧原子与4个氢原子相连接成四面体，所以冰的结构中有较大的空隙，因而冰的密度比水小，比水轻。水在4℃时密度最大的原因，可能是在0℃的液态水中仍保持有一些非常微小的同冰的结构相似的谛合分子所致。当加热时，一方面这种...
解析：首先你要理解是必须是每两个水分子之间才能形成氢键的，应用均摊法，则每一个水分子平均形成的氢键个数为4\/2=2，则扩大至1molH2O中则含氢键2mol。而1mol冰升华时的升华热就是51KJ不应该是千克吧？估计楼主打错了！这个升华热=范德华力+氢键；这点要能理解！所以氢键总共消耗的能量为51-11...
2mol水分子的一个氧与另外两个水的氢原子形成两个氢键,两个氢分别与水形成两个氢键总共是4个氢键每个氢键为两分子水共用,所以属于一个水分子的只能算1\/2,平均下来就是---均摊法一摩尔冰中有2摩尔的氢键
一个水分子可以形成四个氢键，每个氢键都是二个水分子共用的，所以是4*1\/2=2 那么1mol冰晶体中存在2mol氢键
B
冰是水分子通过氢键形成的。在水分子形成氢键时，一个水分子中的H原子必须沿另一水分子中O原子的孤对电子电子云伸展方向去接近，形成氢键的O…H-O必须近似在一条直线上，也就是说氢键有方向性。受氢键影响水分子不可能从任何方向相互接近，就不可能紧密堆积。每个水分子只能与4个水分子形成4个氢键，...
17347554856： 一摩尔的冰有多少氢键求详细解答 -
时徐聂 ______ 一个冰分子可以与四个相邻的冰分子作用,形成四个氢键,其中的一半,也就是两个氢键属于这个冰分子,故一摩尔冰分子,应含有两摩尔氢键.
17347554856： 为什么一摩尔水分子能形成两摩尔氢键而一个水分子形成四个氢键? -
时徐聂 ______ 一个水分子形成四个氢键,是分别是其他水分子形成的,平摊起来算就只有2个氢键的.所以 一摩尔水分子能形成两摩尔氢键一摩尔水分子能形成两摩尔氢键 水的分子式是H2O,其实就是一个氧原子的两边各连接了一个氢原子,它们形成V字型,V的尖头的那里就是接氧,两边接氢,连接氧和氢之间的就是氢键,所以有一份水就有两份氢键,一摩尔水有两摩尔氢键
17347554856： 冰是怎样形成的 -
时徐聂 ______ 冰的形成 冰是由水凝固形成的 自然界中的水 ,具有气态、固态和液态三种状态.液态的我们称之为水,气态的水叫水汽,固态的水称为冰.冰的熔化热是3.35*10^5J/kg 水是一种特殊的液体.它在4℃时密度最大.温度在4℃以上,液态水遵守...
17347554856： 水的比热容比冰大用氢键解释如何用氢键解释水的比热容比冰大 - 作业帮
时徐聂 ______[答案] 我记得这玩意在教科书上是幅图吧冰中的氢键是一个水分子周围吸引其他4个水分子,就好像一个正四面体,分子间有较大的空隙.0到4度的时候,水分子间的氢键部分断裂,分子间空隙减小,密度上升,4度时达到最大.温度继续升高,...
17347554856： 为什么水会反常膨胀?
时徐聂 ______ 水的分子结构决定,水分子内部有氢键. 冰、水之间的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力),在冰的晶体中,每个水分子周围只有4个紧邻的水分子.尽管氢键比共价键弱的多,不属于化学键,却跟共价键一样具有方向性,即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子互相吸引.这一排列使冰晶体的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙,使体积增大,密度减小,发生膨胀. 并且 当冰刚刚融化为液体水时,热运动使冰的结构部分解体,水分子间的空隙减小,密度增大,超过4℃时,才由于热运动加剧,分子间距离加大,密度逐渐减小,故水在4℃时密度最大.
17347554856： 冰0°时密度和植物油相同,为何冰比植物油要硬的多 -
时徐聂 ______ 硬度跟密度没有必然联系的,主要看其内部分子排列结构,比如水银密度很大,但它是液体(常态下),可以说其硬度很小.
17347554856： 用原子和分子的概念解释冰化成水是什么变化?
时徐聂 ______ 是物理变化.因为冰和水一样都是由水分子构成.冰化成水是水吸收热. 你是初中还是高中的,具体几年级 印北天的答案就是正确的.
17347554856： 为什么冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙? -
时徐聂 ______ 冰是水分子通过氢键形成的.在水分子形成氢键时,一个水分子中的H原子必须沿另一水分子中O原子的孤对电子电子云伸展方向去接近,形成氢键的O…H-O必须近似在一条直线上,也就是说氢键有方向性.受氢键影响水分子不可能从任何方向相互接近,就不可能紧密堆积.每个水分子只能与4个水分子形成4个氢键,也就是说氢键还有饱和性,一个水分子也不可能结合更多水分子.这样水分子与相邻4个水分子通过氢键构成四面体构型,四面体顶角的O原子又被其他四面体共用,形成空间笼状结构,分子的空间利用率很低.见图.
17347554856： 求这道化学题答案
时徐聂 ______ A.每一个水分子内含有两个氢键 ----------错,不是分子内,是分子间 B.冰、水和水蒸气中都可能存在氢键-----------错,蒸气中不含氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 ----------对 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致------------错,稳定性是化学键决定的
17347554856： 为什么NH3分子与分子中有一个氢键,H2O分子间有两个氢键? -
时徐聂 ______ 只看孤电子对是有问题的,按此推论,HF中的F有三对孤电子,那就形成3个氢键了?非也!氢键的形成具有饱和性和方向性;所谓饱和性就是1个H对应1对孤电子对,NH3中孤电子对只有1,而H却有3,只能形成1个氢键,HF中有3对孤电子,而H只有1个,也只能形成1个氢键;只有H2O中,孤电子对和H都分别是2,所以可以形成2个氢键,这也是为什么H2O的沸点比HF和NH3都要高的原因.
