什么是八隅体规则
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
八隅体规则是化学中一个简单的规则，它指出各个原子趋向组合，令各原子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。主族元素，如碳、氮、氧、卤素族、钠、镁都依从这个规则。简单而言，当组成离子或分子的组成原子的最外电子层有八个电子，它们便会趋向稳定。简单的说，当一个元素的价层拥有...
性质：又称八隅律。分子中两个相连的原子可以共有一对或多电子，以便达到惰性气体原子的电子构型，从而形成稳定分子。这种构想叫做八隅规则。这种具有稳定的惰性气体原子构型的结构，当时用电子排布在立方体的八个角上，因而叫八隅体（octet）,后来简化了。如Cl2。2.西奇维克的八隅体构型理论 1923年,牛...
原子“最外层”电子的数量为8。一个孤对电子为2个电子，一个化学键为2个电子，算电子数量和和伪8，就是这规律。这是基本规律，不过很多化合物不满足这个规律，比如说五氯化磷，磷最外层不是8个电子。
我们把原子通过共用电子对结合的化学键成为共价键（covalent bond），路易斯（G.N.Lewis）曾经提出原子共用电子对成键的概念，也就是俗称的“八隅律”。随着近代的量子力学的建立，近代形成了两种现代共价键理论，即是：现代价键理简称VB（以及分子轨道理论简称MO。价键理论强调了电子对键和成键电子的离...
八隅体 英文名称：octet 原子最外层轨道上的电子为8个时，其化学性质最稳定，称为八隅体。若不满8个时会与其他原子互相共享彼此电子达到平衡稳定。因此能形成离子键或共价键。当两个电负性相差较大的原子结合形成分子时，以离子键形成分子。但两个电负性相等或相近的原子结合形成分子时，以共用电子对...
然而，我们知道很多现实情况都无法用八隅率解释，包括：PCl5，SCl6分子。更重要的是，八隅率从来没有本质上说明共价键的成因：为什么带负电荷的两个分子不会排斥反而是互相配对？随着近代的量子力学（quantum mechanics）的建立，近代形成了两种现代共价键理论，即是：现代价键理（valence bond theory）简称...
符合休克尔4n+2规则 但是整个环上每个C原子和N原子都是缺电子的结构 八隅体规则诞生的年代很早 因此是个有缺陷的理论，不能用来解释后来的科学发现上的很多东西 说起来它是价键理论的前身 杂化轨道理论是在有机物领域对一般的价键理论无法解释的问题进行阐释的理论，本身就是补充它的不足的 ...
实际上，在化学世界中，不满足八隅体的情况是罕见的，它们的特征在于中心原子的价电子数加上配位原子（如卤素或羟基）的数量超过了八。例如，XeF2、I3-、H5IO6以及SiF62-，这些分子都是八隅体规则的突破者，它们的电子配置只需如实反映中心原子周围的价电子分布即可。尽管八隅体规则看似严谨，但它在...
八隅体规则，作为经典共价键理论的基石，用于构建和理解分子的电子结构，特别是路易斯结构，它揭示了原子间电子的共享方式。而大π键，作为现代价键理论的重要组成部分，源自于多个p电子云通过侧向重叠，这种电子离域现象显著增强了分子的稳定性。并非所有的大π键都能简单地降低体系能量。比如在芳香化合物...
1893年Alfred Werner发现，与中央连接的原子或官能基的数目（“配位数”）通常是4或者6，最高可以是8，不过罕有发生。1904年，阿贝格提出阿贝格规则，指出元素化合价的最大正值和最小负值的相差通常为8。1916年，Gilbert N. Lewis在其“立方原子理论”制定八隅体规则时就使用了阿贝格规则。
15115475230： 请化学好的人回答(有追加) -
臾鸦柔 ______ 你题目中就说错了,H最外层有一个电子,变化中容易失去一个电子,所以呈+1价.主族原子或离子的稳定性有一个规则:8电子稳定(八隅体规则),就是说原子有失去或者得到电子使其变化后的最外层的电子数达到8(少数是2).稍微解释...
15115475230： 八隅体理论和VSEPR理论是什么 -
臾鸦柔 ______ 惰性气体电子组态的键结理论--八隅体理论.原子最外层轨道上的电子,称为「价电子」,当价电子为8个时,其化学性质最稳定,称为「八隅体」.若不满八个时会与其他(物质)原子互相共用彼此电子达到平衡稳定. 价层电子对互斥理论---(VSEPR). 价层电子对互斥理论认为,在一个共价分子中,中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目
15115475230： 稀有气体的发现史有哪些呢?
臾鸦柔 ______ 1916年,吉尔伯特·牛顿·路易斯制定了八隅体规则,指出最外电子层上有8个电子是任何原子最稳定的排布;此电子排布使它们不会与其他元素发生反应,因为它们不需要更多的电子以填满其最外层电子层
15115475230： 研究化学键性质的方法和手段? -
臾鸦柔 ______ 毛..还有金属键好吧..去看看这个http://baike.baidu.com/view/1416843.htm 编辑本段离子键 化学键是分子内使两个原子相连在一起的吸引力.化学反应是破坏反应物的化学键及形成新的化学键而产生生成物,所以化学键的改变可说是所有化学反应...
15115475230： 高中化学教材 -
臾鸦柔 ______ 路易斯的经典共价学说 路易斯认为分子中原子之间可以通过共享电子对而使每一个原子具有稳定的稀有气体结构.原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键.两个原子间共用一对电子的共价键称为单键,共用二对电子的称为双键,共用...
15115475230： 什么是电子八偶体? -
臾鸦柔 ______ 八隅体 原子最外层轨道上的电子为8个时,其化学性质最稳定,称为八隅体.若不满8个时会与其他原子互相共享彼此电子达到平衡稳定.因此能形成离子键或共价键.
15115475230： 马上要上化学键谁能解释一下?概念?离子键共价键金属键是什么?解释一下!!在线等,好的有加分!! -
臾鸦柔 ______ 化学键是分子内使两个原子相连在一起的吸引力.化学反应是破坏反应物的化学键及形成新的化学键而产生生成物,所以化学键的改变可说是所有化学反应的基础.从能量观点而言,化学键形成时,必须放出能量,也就是说所形成之分子比原先...
15115475230： 八隅体规则和路易斯结构式的关系? -
臾鸦柔 ______ 路易斯结构式和八隅体规则是相同的,就是核外最外层有八个电子的稳定式
15115475230： 化学中的超价分子是什么 -
臾鸦柔 ______ 超价分子是指由一种或多种主族元素形成,而且中心原子价层电子数超过8的一类分子.例如五氯化磷、六氟化硫、磷酸根离子、三氟化氯以及三碘阴离子都是典型的超价分子.超价分子的概念最早是由上述几种不符合八隅体规则的分子产生的...
15115475230： 超价分子的简介 -
臾鸦柔 ______ 八隅体规则的例外主要有三种,缺电子分子(例如三氟化硼中心原子价电子数为6)、奇电子分子(例如一氧化氮的价电子数是奇数)和超价分子.利用分子轨道理论可以很好地解释前两种分子,然而对于超价分子,不但结构没有得到公认的解释,甚至定义都处于争论之中.
