氢原子能级轨道能量
来源：志趣文 时间： 2024-05-31
1、n=2，I=1，主量子数2，角量子数1，因此是2p能级。2、n=2，I=1，m=-1，主量子数2，角量子数1，磁量子数-1，因此是2p能级，空间轨道取向负轴的方向。
美国化学家Pauling经过计算，将原子轨道分为七个能级组：第一组：1s 第二组：2s2p 第三组：3s3p 第四组：4s3d4p 第五组：5s4d5p 第六组：6s4f5d6p 第七组：7s5f6d7p
能层-能级-原子轨道之间关系是：原子中每个电子的运动状态可以用n,l,m,ms四个量子数来描述，也即是说轨道由四个量子数决定，主量子数n、角量子数l、磁量子数m、自旋量子数ms、决定原子轨道n l 决定能级。资料扩展：电子层，或称电子壳，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在...
请看原子轨道能量图 能级分裂 s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为“屏蔽效应”，屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引：s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子“推”离原子核，p、d、f之间也有类似情况 总的屏蔽顺序为 ns>np>nd>nf 因为离核...
原子轨道角动量公式：轨道角动量L=根号下[l(l+1)]再乘以约化普朗克常量ћ（ћ=h\/(2π)）。主量子数n=4时，角量子数可以取l=0，1，2，3，磁量子数可以取m=0（对应l=0）；m=-1，0，+1（对应l=1）；m=-2，-1，0，+1，+2（对应l=2）；m=-3，-2，-1，0，+1，...
正如2s小于3s，是因为3s轨道上的电子具有的能量高，因此2s能及轨道上的能量小于3s上的。 回归本题，我们知道，氢原子只有一个电子，根据能量最低定律，该电子会优先排列在1s能及的轨道上，因此2s和2p轨道上的根本没有电子，而他们本身也不具有能量，所以2s和2p轨道能量相等 望采纳哈哈 ...
一句话说，原子核外部 按分成能量值就是能级，电子在其能量值的原子轨道上运动，若一个能级一个轨道，能量高低相同。能级：由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。原子核外电子运动轨道的一种理论。它认为电子...
1.原子的能级 束缚电子绕核运动具有一定轨道,这些轨道是不连续的。在每一个可能轨道上的电子也都具有一定能量。因此电子在各个可能轨道上所具有的能量也是不连续的,我们称这些不连续的能量数值为原子的能级。原子的能级通常用电子伏特(eV)来表示。1eV等于一个电子经过电位差为1V的电场所做的功。1电子...
根据量子力学理论，原子具有一组离散的能级，每个能级对应不同的能量。在原子结构中，电子围绕原子核旋转，不同能级对应不同的轨道半径。当电子远离原子核时，其轨道半径增大，对应的能量也会增加。3.原子能级 原子能级是描述电子状态的概念，每个能级可以容纳一定数量的电子。根据原子能级理论，电子越靠近...
原子轨道能量高低顺序按照以下规则排列：1、能层越高，能量越大。2、在同一个主量子数（即n值）下，s轨道比p轨道更稳定，在同一个主量子数下p轨道比d、f等其他类型的轨道更稳定。3、由于电子间相互作用和核电荷屏蔽效应等因素会对原本简单规律产生影响，在不同元素或离子中会存在微小差异。
13652073418： 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为 -
山苗关 ______ Es=Ep. 氢原子是单电子原子,单电子原子轨道能量只和主量子数n有关,和角量子数l无关,故4s轨道(n=4, l=0)能量和4p轨道(n=4, l=1)能量相同. 单电子原子轨道能级能量公式为:E= - 13.595Z^2/n^2 ,式中Z为核电荷数,n为轨道主量子数,能量单位为电子伏特.
13652073418： 有关轨道能量:氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为什么 - 作业帮
山苗关 ______[答案] 氢原子只有一个电子,不存在电子之间的排斥作用,故其轨道能量只和主量子数有关.氢原子中4s能量更高 钾原子是多电子原子.处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应,故能量下降,反而比3d要低.即钾原子中3d能量更高. 欢迎追问
13652073418： 氢原子的原子轨道问题 -
山苗关 ______ 对.氢原子只有一个电子,其无论在何轨道上都只受原子核的作用,由薛定谔方程得到的解,其能量仅由主量子数决定,所以,3s、3p由于主量子数相同而氢原子3s和3p能量一样.除氢原子外,原子均有1个以上的电子,对每一个电子,其除受原子核的作用,还受其他电子的影响,造成“能级分裂”,使其主量子数相同而角量子数不同的轨道能量不同.
13652073418： 氢原子的能级是氢原子处于各个状态时的能量值,它包括氢原子系统的电势能和电子在轨道上运动的动能.氢原 -
山苗关 ______ B 氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道时要以光子的形式向外释放能量,电子的动能增大,B对;
13652073418： 氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道,所以不存在能量高低?本身能层能级的划分不就是依据能量假设的嘛,要... - 作业帮
山苗关 ______[答案] 氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关 显然3d轨道主量子数小 能量低 参考玻尔的氢原子模型 氢原子的3d和其3s 3p轨道能量简并 4s和其4p 4d轨道能量简并 能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中 无机化学肯定会讲Cotton原子轨道近似图 去...
13652073418： 氢原子轨道精细结构 -
山苗关 ______ 谱线的精细结构是由能级的精细结构决定的,不考虑相对论效应及电子自旋与轨道的相互作用时,氢原子的能量为E_n=—Rhc/n~2 n=1,2,3,…(1) 通常称为能级,该式只与主量子数n有关.从高能级E_m跃迁到低能级E_n时所发出的光波的频率按波数(?)=1/λ计可用通式
13652073418： 氢原子在n等于1轨道上的能量 怎么算求详解 -
山苗关 ______ En=E1/n2
13652073418： 氢原子2s轨道和2p轨道能量相同吗. -
山苗关 ______ 首先,氢原子没有第二个能层,哪来的2S、2P轨道 即使有能量肯定不同.
13652073418： 氢原子轨道 -
山苗关 ______ 3种光子,分别是从3→1,3→2,2→1三种 波长越长,频率越小,根据E=hγ,h是常量,γ是频率,E越小.那么能量最小的当然是3→2的了. 不懂Hi我
13652073418： 比较原子轨道的能量高低:氢原子中:E3sE3p,E3dE4s;钾?
山苗关 ______ 若比较的亚层中,没有电子,由于不存在屏蔽效应,只要比较主量子数就行了,主量子数越大,能量越高,主量子数相同的能量就相同. 若比较的亚层中有电子,就按能级顺序图来比较. 氢原子的3s、3p、3d和4s都没有电子,比较主量子数就行了. 钾原子的3s有电子,所以E3s
