氨气的杂化类型怎么算
来源：志趣文 时间： 2024-05-14
于是，H2S的k=m+n=2+(6-2*1)\/2=4 故H2S是sp3杂化。
于是，H2S的k=m+n=2+(6-2×1)\/2=4 故H2S是sp3杂化。
杂化类型的计算公式如下：n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3。m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）周围粒子可成队电子总数）\/2。算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型。m+n=2 Sp 直线型。m+n=3 Sp2 平面三角形。m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面...
空间构型为正四面体结构。杂化类型的计算公式是：n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3。m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）周围粒子可成队电子总数）\/2。算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型。例如：H2S的k=m+n=2+（6-2*1）\/2=4，所以H2S是sp3杂化。
判断杂化类型的方法是通过公式计算杂化类型判断。方法介绍：根据公式计算杂化类型，判断公式为k=m+n。当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化。其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。中心原子，就是分子形成时被当作中心的原子，例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中，m的计算方法：m=(e...
杂化轨道根据配位原子和孤（对）电子总数判断，双键也算一个。配位原子和孤（对）电子的总数决定杂化形式：2=线型，sp；3=三角（或v型）sp2；4=四面体（或三角锥）sp3；5=三角双锥（三角形）sp3d；6=8面体（或正方形）sp3d2；。。。考虑一些实例：H2O，氧原子连两个氢原子，2对孤对电子，4个...
根据公式计算杂化类型。判断公式为k=m+n。当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化。其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中，m的计算方法：m=(e-nd)\/2。m：孤电子对数（指未成键电子）e：中心原子价...
一般来说，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对应中心原子的杂化类型。杂化轨道的判断方式如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量。2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）。3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4，那么中心原子采用SP3...
杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)\/2=3。计算步骤如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。局限性：说白了，最初原子轨道的...
co2的杂化类型是sp杂化。CO2中的C原子是sp杂化，C原子的2个sp杂化轨道上各有1个电子，O原子的4个sp3杂化轨道上有2个轨道有2个电子，还有2个轨道各有1个电子，这样C原子的2个sp杂化轨道分别和2个O原子的1个sp3杂化轨道发生重叠，C原子的另外2个p轨道和另外2个O原子的两个sp3杂化轨道发生“肩并肩...
14738204726： 关于氨气NH3杂化 -
屈呢官 ______ 画个轨道图: sp3杂化的N原子:↑↓ , ↑ , ↑ ,↑ 一共4个轨道,其中一个轨道上有一对“孤对电子”,其他三个轨道上是单电子,是可以与氢原子的电子成对然后成键. NH3中N虽然是sp3杂化,但是成了三个键,另一个轨道由孤对电子占据. .. N /|\ H H H 是这样的.
14738204726： 氨气与配合物氨气是强场配体还是弱场配体?四氨合铜(II)离子中中心原子是什么杂化方式? - 作业帮
屈呢官 ______[答案] 氨是强场配体. 四氨合铜(II)离子中中心原子的杂化方式是dsp2杂化.
14738204726： 写出下列分子中心原子采用的杂化类型及分子空间构型CH4 - -----、------.NH3------、------.H2O------、 - -
屈呢官 ______ CH4中价层电子对个数=4+(4-4*1)=4且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体结构, 氨气中价层电子对个数=3+(5-3*1)=4且含有1个孤电子对,所以N原子采用sp3杂化,其空间构型为三角锥形结构; H2O中O原子的价层电子对个数=2+(6-2*1)=4且含有2个孤电子对,所以O原子采用sp3杂化,其空间构型为V形结构; 乙炔的结构式为H-C≡C-H,每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化,为直线形结构; 故答案为:sp3,正四面体;sp3、三角锥;sp3、V形;sp,直线形.
14738204726： NH3分子中N原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp -
屈呢官 ______ B.可以从分子构型来看.氨分子形成不等性SP3杂化,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子.
14738204726： NH3是采用什么轨道杂化方式形成分子的? -
屈呢官 ______ N原子杂化后的4个SP3轨道中,有一个杂化轨道,已经有了一对成对电子不能再结合H原子,只能利用另外3个SP3轨道上的3个单电子结合3个H原子形成三个N-H键,而孤对电子对这三个键有较强的排斥作用,所以使NH3的分子构型被压缩成三角锥型,键角也由109.5°变小至107.3°.
14738204726： 为什么NH3是SP3杂化 -
屈呢官 ______ 这个涉及到电子式,要看中心原子外围电子个数.NH3中心原子是N,最外层有五个电子,N有四个面,且全是单键,所以分配是2.1.1.1.一个电子的那一面和一个氢结合成为双电子稳定结构,有两个电子的那一面还是存在的,所以是四个面,是SP3杂化 H2O中心原子是O,外围是2.2.1.1,方法一样 上面的是我的自己看法 我说说我发现的规律 中心原子要是与旁边的原子形成一个双键就是SP2,形成两个双键或一个三键就是SP1,全部单键就是SP3
14738204726： 氨气的键角 -
屈呢官 ______ 氨气是SP3杂化,由于一个角上是孤电子对,所以排斥作用比N-H大,所以是三角锥形,所以键角比甲烷的109.28要小,是107..3
14738204726： (1)碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为 - -----,氧原子电子排布式为------.(2)氨分子氮原子杂化类型---
屈呢官 ______ (1)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答...
14738204726： NH3与3个H相连却是SP3杂化而不是SP2杂化,怎么判断陌生物质如(CH3)3GA杂化方式? -
屈呢官 ______ 因为N的电子排布是【He】2S22P3,sp3是X轴y轴z轴三方向的空间杂化,Sp2是两个数轴共平面的杂化,由于N原子s轨道全满p轨道半满,共五个电子,与三个氢形成三个N—H键,余两个电子,组成孤对电子,由于孤对电子对成键电子的斥力使...
