氮燃烧热的指定产物
来源：志趣文 时间： 2024-06-01
显然，完全燃烧后的产物其燃烧热为零。在标准状态下1mol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质B的 物质的标准燃烧热（298.15K）可从手册中查到。因有机物一般难以由稳定的单质直接合成，其生成热的数据不易得到。但有机物能燃烧生成稳定的氧化物，且燃烧反应的热效应又可直接测量，因此，许多有机...
限定条件：一是必须是1mol可燃物燃烧，二是生成的产物必须是该条件下最稳定的产物，比如生成的水必须是液态水；三是必须完全燃烧，比如C必须转化为CO2而不能有CO。
标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定，如：C—CO2(g)，H—H2O(l)，N—N2(g)，S—SO2(g)，Cl—HCl(aq)。按照规定，这些完全燃烧产物的标准燃烧热为0。特别：氧气的燃烧热也规定为0定义：在标准状态下（0摄氏度，1标准大气压），1mol单质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出...
1、在氧气中燃烧，所以氢气在氯气中燃烧的反应只能叫反应热，而不称为燃烧热，氢气在氧气中燃烧，才谈得上燃烧热。2、生成的稳定的化合物一般就是氧化物，主要指碳生成二氧化碳气体，氢生成液态水，硫生成二氧化硫气体。这里与以前概念的不同是含卤素的有机物如果完全燃烧，生成的稳定产物中应该有卤化氢...
燃烧热MOL物质完全燃烧产稳定氧化物放热量般用氧弹热量计测定机物燃烧热 机物燃烧热△cHm指1摩尔机物P完全燃烧所放热量,通称燃烧热.燃烧产物指定该化合物C变CO2 (g),H 变H2O(l),S变SO2 (g),N变N2 (g),Cl变HCl(aq),金属都游离状态.燃烧热测定,除其实际应用价值外,用求算化合物热,化反应...
8mol\/L的氢氧化钠溶液50mL中含有氢氧化钠的物质的量=8*0.05=0.4摩尔 C2H6O---2CO2---4NaOH(产物是碳酸钠)1---4 X---0.4 X=0.1mol 无水乙醇的燃烧热是Q\/0.1=10Q C2H6O---2CO2---2NaOH(产物是碳酸氢钠)1---2 Y---0.4 Y=0.2摩尔 无水乙醇的燃烧热是Q\/0.2=5Q 无...
标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定，如：C—CO2(g)，H—H2O(l)，N—N2(g)，S—SO2(g)，Cl—HCl(aq)。按照规定，这些完全燃烧产物的标准燃烧热为0。特别：氧气的燃烧热也规定为0
因为燃烧热的概念是一mol纯物质，完全燃烧后必须生成指定产物，比如说碳必须生成二氧化碳，氢必须生成水，假如说燃烧热热方程式你配完前面的系数，假设是第一位是2，第二位是三，那么就需要把第一位变成一，那就是都除以二，所以第二位就变成了，二分之三 ...
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。在25℃，100kPa时，（旧的...
乙烷（化学式为C2H6）的燃烧热化学方程式如下：C2H6 + 7\/2O2 -> 2CO2 + 3H2O。可以看出，乙烷的完全燃烧会生成2摩尔二氧化碳和3摩尔水。根据热化学原理，当一个化学反应发生时，其热变化可以通过产物的摩尔热与反应物的摩尔热之差来计算。根据反应方程式中各物质的系数，可以确定乙烷燃烧释放的热量。...
15513583635： 氮元素有多种氢化物,如氨(NH3)、肼(N2H4)等.(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作 -
端木侮肯 ______ (1)N2H4的燃烧热为624KJ/mol,热化学反应方程式为:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol,又已知②H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol,则N2H4完全燃烧生成氮气和水蒸汽的热化学方程式N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),可以是①+...
15513583635： 氮气 二氧化硫 盐酸的燃烧热为什么等于零 -
端木侮肯 ______ 这些物质已经不能再燃烧了,所以燃烧热为零. 燃烧热指每mol某物质完全燃烧放出的热量,并且规定其中的H,C,S等元素转化为其稳定的氧化物(分别是H2O,CO2和SO2),N转化为氮气,卤素转化为卤化氢.按照这个规定,N2,SO2和HCl本身就是燃烧产物,所以燃烧热为零.
15513583635： 燃烧热定义中,氮元素怎么算是稳定状态 -
端木侮肯 ______ 氢气的燃烧热是算生成物中的水是液体.燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量.它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量.燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应.燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得.要点:1.规定在101 kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同;2.规定可燃物物质的量为1 mo;3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是,即使是等量的纯物质在等压强情况下,与不同气体燃烧释放出的热量不同;4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.
15513583635： 关于燃烧热 -
端木侮肯 ______ 燃烧热概念中注意:1、在氧气中燃烧,所以氢气在氯气中燃烧的反应只能叫反应热,而不称为燃烧热,氢气在氧气中燃烧,才谈得上燃烧热.2、生成的稳定的化合物一般就是氧化物,主要指碳生成二氧化碳气体,氢生成液态水,硫生成二氧化硫气体.这里与以前概念的不同是含卤素的有机物如果完全燃烧,生成的稳定产物中应该有卤化氢,这不属于氧化物,因此概念上加以了扩展,以保证更科学严密.3、当心如果是含氮物质燃烧,如氨基酸等,其稳定生成物中应该是氮气.
15513583635： 燃烧热的产物一定是氧化物吗 -
端木侮肯 ______ 不一定,燃烧不一定非得在氧气中进行,氯气,氟气,乃至于氮气等等都可能进行燃烧
15513583635： 什么是燃烧热?它在化学计算中有何应用 -
端木侮肯 ______ 答:燃烧热是指在一定压力、温度下,某物质完全氧化成相同温度的指定产物时的焓变.在化学计算中,它可以用来求算化学反应的焓变以及生成焓.
15513583635： (12分) 肼(N 2 H 4 )又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火 -
端木侮肯 ______ (12分) (1)负极 N 2 H 4 + 4OH - -4e - = N 2 ↑ + 4H 2 O 减小 (每空2分) (2)N 2 H 4 + HNO 2 = HN 3 + 2H 2 O (2分) (3)根据2N 2 H 4 +N 2 O 4 =3N 2 +4H 2 O找出参加反应的N 2 H 4 与还原产物N 2 之间的关系式为 2N 2 H 4 ~ N 2 64 28 m(N 2 H 4 ) 28kg m(N 2 H 4 )=＂64*28kg/28=64kg ＂ (找出关系式2分,结果正确2分) 略
15513583635： 肼和氧气反应的产物是什么?
端木侮肯 ______ 生成氮气和水
15513583635： 二氧化硫与二氧化氮燃烧热 -
端木侮肯 ______ 由质量守恒定律可知:反应前后原子的种类和数目不变,在SO2+NO2═SO3+X中,左边S、O、N的原子个数分别是:1、4、1,右边S、O的原子个数分别1、3,所以X的化学式为NO.由此可知:A、X的化学式是NO,故A正确;B、X的化学式不是N2O,故B错误;C、X的.
15513583635： (18分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素?
端木侮肯 ______ (1)N≡N; ;第三周期ⅥA族.(2) ①③ (3)CH 4 ; NH 3 , CH 4 (g) 2O 2 (g)=CO 2 (g) 2H... Y的单质在W 2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色,所以Y是S,W是O元素;Z和W元素形...
