燃烧热反应物减生成物
来源：志趣文 时间： 2024-05-18
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
键能是前减后，物质的能量是后减前。
反应热是指反应过程中吸收或放出的能量，燃烧热是指1mol燃烧物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，一定是正值。反应热是反应物断键所吸收的能量减去生成物成键所放出的能量，即生成物的总能量减去反应物的总能量。两者存在包含关系（仅供参考）...
△H是生成物减去反应物，比如放热，生成物<反应物，△H就是负值
怎么算的，是反应物减生成物，还是生成物减反应物 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素...
这个过程吸收能量）和生成物新化学键生成的过程（这个过程是释放能量）.而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量,其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等.并不是这个“键”的能量.反应物的键能之和（即吸收的能量）－生成物的键能之和（即放出的能量）＝反应热.
应注意定义中的‘完全燃烧”是指：把物质转变为最稳定的氧化物，它不能再进一步氧化。而且，在标准状况下是最稳定的状态。燃烧热不仅是说明物质性质的重要数据之一，而且可以用来求化学反应的反应热。其原理是：反应物标准燃烧热之和减去生成物标准燃烧热之和，即为该反应的反应热。2、中和热在稀溶液中...
(2) 2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) 2△cHmθ(C，石墨)(3) 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 2△cHmθ(CO，g)可见：(2）- (3) = (1)△rHmθ = 2△cHmθ(C，石墨) - 2△cHmθ(CO，g)用通式来表示：△rHmθ = ∑△cHmθ(反应物) - ∑△cHmθ(产...
而且,在标准状况下是最稳定的状态.下产物H2O(g)并不是最稳定的,H2O(l)才是最稳定的.所以,下面反应的焓差,才是H2的标准燃烧热.燃烧热不仅是说明物质性质的重要数据之一,而且可以用来求化学反应的反应热.其原理是：反应物标准燃烧热之和减去生成物标准燃烧热之和,即为该反应的反应热.
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热...
15174294489： 标准燃烧热的应用实例 -
廉进江 ______ 各种反应物→标准完全燃烧产物? 该过程的标准燃烧热可以查表,然后加合得到Σ?iν?iΔcHm(同上注意,加上标) 各种生成物→?标准完全燃烧产物 该过程的标准燃烧热同样可以查表,加合得到另一个标准燃烧热的和. 【当然如果反应物和产物都只有一种那么就不需要加合】 由盖斯定律,反应热就等于反应物→燃烧产物的标准燃烧热减去生成物→?燃烧产物的燃烧热. 很多有机物的反应速率慢,副反应多,极不易于测量反应热,用此法只需要得到反应式和一张标准燃烧热表就可以求得.而标准燃烧热可以通过实验测得.
15174294489： 燃烧热△H与焓变△H有何关系 -
廉进江 ______ 燃烧热△H与焓变△H有何关系 燃烧热是指1摩尔反应物生成稳定化合物的反应热 焓变是指反应热 即生成物减反应物 焓变包括燃烧热 焓变范围大 而燃烧热范围小
15174294489： 反应热和燃烧热是不是整个反应过程中反应物生成生成物的总能量变化量 -
廉进江 ______ 是的. 反应热:化学反应过程中吸收或放出的热量 燃烧热:在101kPa时,1mol纯燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量
15174294489： 燃烧热的测定中使用氧气要注意什么问题 -
廉进江 ______ 氧气不能过量,导致未向, 也不能少量,导致测量结果偏差过大. 还有就是氧气一定要纯,也是防止结果偏差太大.
15174294489： 高中化学最新规定燃烧热中和热 -
廉进江 ______ 1、燃烧热 在标准状态下,1mol物质与氧进行完全燃烧时的化学反应热(即反应过程的焓差)称为该物质的标准燃烧热,简称燃烧热. 应注意定义中的'完全燃烧”是指: 把物质转变为最稳定的氧化物,它不能再进一步氧化.而且,在标准状...
15174294489： 燃烧热是什么意思? -
廉进江 ______ 在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol 你大概高一第二学期就会学了
15174294489： 化学选修四问题,解释下谢谢 -
廉进江 ______ 1、由条件知,3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧发生两个反应,分别生成了CO和CO2,由物质的量守恒知二者的物质的量分别为0.2mol和0.1mol. 由燃烧热定义1mol单质(化学方程式中化学计量系数为1时)生成稳定化合物(本题中指co2)的放出...
15174294489： H2的燃烧热为285.8KJ/mol,则NH3在氧气中的燃烧热为多少?
廉进江 ______ 方法(1):查表得:键能:N—H:391kJ/mol;O—H:467kJ/mol;N≡N:946kJ/mol;O=O:498kJ/mol; NH3在O2中燃烧的化学方程式为:4NH3 + 3O2 ==点燃== 2N2 + 6H2O,则由键能计算反应热为: (391kJ/mol·12 + 498kJ/mol·3) - (946kJ/mol·2 ...
15174294489： 选修四 化学问题
廉进江 ______ 概念性问题酸与碱中和生成1molH2O的反应热叫做中和热 燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量.强调在标准状态下,在100kPa的压强下. 燃烧热不仅是说明物质性质的重要数据之一,而且可以用来求化学反应的反应热.其原理是:反应物标准燃烧热之和减去生成物标准燃烧热之和,即为该反应的反应热. 那些反应热常数是不用背诵的 一般在考试的时候都有注明 含变值可以是负吧
15174294489： 中和热 反应热 燃烧热 哪些有负的?
廉进江 ______ 中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热. 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热. 2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1...
