简单原子半径比较方法
来源：志趣文 时间： 2024-06-15
1、同一周期的元素，从左向右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 2、同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，如：N<P<As<Sb<Bi 3、同一种元素形成的简单离子，阴离子>原子>阳离子，如H->H>H+ 4、同一元素形成的简单离子，正电荷越高，离子半径越小，如...
离子半径：1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；2、电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。原子半径：1、如果在同一周期，则原子序数越大，半径越小。2、如果不是同一周期，则周期越...
中学化学中，原子半径的比较只能按照同周期自左到右递减(稀有气体除外)，同主族自上而下递增的简单规律来定性说明。现代化学上氧和氢的比较是通过按其分子中的共价半径来估算原子半径的，氢原子半径小于氧原子。
原子半径按周期律：从左到右减小，从上到下增大离子半径按下图记忆：
高中知识是不需要计算原子半径大小的，因为没有技术支持；只需要记住以下几种情况就可以了（不讨论零族元素）：同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大；简单离子半径大小比较：（1）简单原子半径>阳离子半径；（2）简单阴离子半径>原子半径；（3...
这是个特例，记住就可以了。重新整理如下 1一般电子层数越多，半径越大，（极少数除外，Li>Al)(1)最外层电子数相同，但电子层数依次增多，原子半径增大，离子半径增大。如：K>Na;K+>Na+ （2)原子半径比相应的阳离子半径大。如：K>K+ 2.若电子层数相同，核电荷数越多，半径越小 （1）核外...
K>Na>S>Cl>H K+>Na+>Li+ Fe2+>Fe3+ S2->Cl->K+>Ca2+ 粒子半径大小的比较方法 一、原子半径 1、电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小.例如：r（Na）>r（Mg）>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)2、最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大.例如...
对非金属元素，r范＞r共，从图5-3可以清楚地看出这一关系。图5-3表示出2个Cl2分子，在同一个Cl2分子里，2个Cl原子核间距的一半BF是共价半径(r共)；在不同的2个Cl2分子间，2个Cl原子的核间距的一半CE是范氏半径(r范)。显而易见，r范＞r共。稀有气体在极低的温度下形成单原子分子的分子...
单核微粒半径的判断依据:\\x0d\\x0a1.电子层数大的半径大.如:钠原子与钠离子.钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子.\\x0d\\x0a2.当电子层数相同的时候,质子数大的半径小.如:C原子与N原子.都是两个电子层.因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子...
如果原子序数相差很大 则序数大的半径大 相差不大的 只能去查元素周期表 关于微粒(原子、简单离子)半径的比较,总结出以下一些规律：1、同主族元素,从上到下,微粒半径逐渐增大.如：Na 2、同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小 (称有气体除外) .如：Na>Mg>S>Cl 3、具有相同电子层结构的微粒,核...
17322467837： 怎样比较原子半径大小 -
丘育之 ______ 1、电子层数相同的原子,最外层电子数越多,半径越小r(Na)>r(Mg)2、最外层电子数相同的原子,电子层数越多,半径越大,r(Na)<r(K)3、具有相同核外电子数(核外电子排布)的原子或离子,质子数越多,半径越小,如r(Na+)<r(O2-)
17322467837： 如何比较原子半径大小 -
丘育之 ______ 把元素周期律的全部知识重新读一遍,并做好读书笔记.1、把这些内容先记住,不懂就硬背2、慢慢的消化理解,并学会应用3、多练习,达到熟练应用的程序,就没有问题了
17322467837： 比较原子半径 -
丘育之 ______ 右下的原子半径大 虽然右下的原子的原子核吸引力大,但由于右下的原子电子多,吸引力所造成的影响不足以使其半径减小太多,所以右下的原子半径大 Be和Al的原子半径大小:Al>Be
17322467837： 如何比较原子半径的大小?
丘育之 ______ 一般来说,同周期主族元素,半径从左到右依次减少 Na>Mg>Al>....>P>S>Cl 同族元素,从上到下,半径增加 H Cl- > K+ > Ca2+ 同族的离子,从上到下,半径增加 H+
17322467837： 如何比较原子半径的大小?
丘育之 ______ 抛开稀有气体,同周期的从左到右原子半径逐渐变小,同主族元素原子半径逐渐增大.
17322467837： 如何比较阳离子和阴离子半径大少 - 作业帮
丘育之 ______[答案] 怎样比较微粒半径的大小 原子和离子半径是原子和离子的重要特征之一,从比较原子、离子半径的大小,可以推断元素及其所形成的单质、化合物的许多重要性质,其比较方法如下:一、原子半径的比较 (一)同一主族元素原子半径的大小,主要...
17322467837： 原子或离子半径大小比较的一般方法是:电子层数越多,半径越大;若电子层数相同,则核电荷数越大,半径越小;若电子层数和核电荷数均相同,则最外... - 作业帮
丘育之 ______[答案] ①A质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子. ②B最外层电子数是7,大于4,为非金属元素,在化学反... 同种元素的粒子是质子数相同,B和C核内质子数相同,属于同一种元素. ④原子或离子半径大小比较的一般方法是:电子层...
17322467837： 如何比较原子半径大小?
丘育之 ______ 同周期,从左向右递减,同族,从上到下递增.
17322467837： 如何比较微粒半径的大小? - 作业帮
丘育之 ______[答案] 粒子半径大小的比较方法 一、\x09原子半径 1、\x09电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小. 例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl) 2、\x09最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大. 例如:r(Cs) >r(Rb) >...
17322467837： 怎么区别原子的半径的大小啊
丘育之 ______ 原子半径随着原子序数(Z)的递增而发生周期性变化.在短周期中,原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强,产生收缩效应,使原子半径逐渐减小.在长周期中,d区元素的原子半径减小较慢,甚至由于“镧系收缩”现象...
