臭氧的大派键示意图
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
第二种观点认为:一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道,「派」电子形成3-3离域大派键。这种结构示意图跟第一种观点相似，只是N中只有一个电子参与到形成派键中，两个「西格玛」键不变，多了一个孤电子，形成一队孤队电子。第三种观点介於上述两者之间，可用共振结构式表示。根据分子轨道的量子化学...
碳原子未参与杂化的p轨道互相垂直均填充1个电子，且均垂直于CO₂组成的直线。氧原子未参与杂化的2个轨道互相垂直，且均垂直于CO₂组成的直线。在一个方向上，碳原子的1个p轨道与2氧原子的p轨道形成大π键，可表示为。在另一个方向上也形成的大π键。因此CO₂分子中含2个大π键...
在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键。2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。
其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条西格玛键，中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据。此外中心氧原子还有一对电子在没有参与杂化的2p轨道上，另外两个氧原子的2p轨道又各有一个电子，这些没参与杂化的p轨道互相平行重叠形成一个三中心四电子的大π键。
1、首先，绘制SO3分子的Lewis结构。SO3分子由一个硫原子和三个氧原子组成。硫原子有6个价电子，氧原子有6个价电子。因此，SO3分子的Lewis结构中，硫原子与每个氧原子之间有一条共价键，硫原子周围有6条电子密度相同的电子对。2、接下来，找出SO3分子中的离域π键。在SO3分子中，硫原子与每个氧...
第二种观点认为:一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道,「派」电子形成3-3离域大派键。这种结构示意图跟第一种观点相似，只是N中只有一个电子参与到形成派键中，两个「西格玛」键不变，多了一个孤电子，形成一队孤队电子。第三种观点介於上述两者之间，可用共振结构式表示(图画不出来,只能描述,希望...
SO2的分子结构是类似于V形的，中间是硫原子，两边分别是氧原子。在SO2分子中，硫原子与两个氧原子之间会形成两条双键，即一个硫原子与两个氧原子之间共享了4个电子。这两条双键一个是sigma键，一个是大π键。大π键是指两个原子之间共享的电子成对地存在于原子轨道的π轨道中。在SO2分子中，大π...
硫原子的2个sp2杂化轨道与氧原子的sp2杂化轨道组成2个普通的σ键，硫原子剩余的1个sp2杂化轨道被孤对电子占据，氧原子剩余的2个sp2杂化轨道被孤对电子占据。硫原子未参与杂化的p轨道填充2个电子且垂直于分子平面，氧原子剩余的未参与杂化的p轨道填充1个电子且垂直于分子平面，具备了形成大π键的所有...
dp大π键是用来描述配合物中金属和配体的相互作用。金属中心含有π对称的d轨道，可以与配体上的π对称p轨道相互作用而形成dp大π键。由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧...
O3的sp2是s轨道与两个含单电子的p轨道杂化形成的，不是图中那样。如果按图中杂化，杂化以后只有一个sp2轨道能成键 O3的大π键是3中心4电子，中心氧提供一对电子，两侧各提供一个
19380675142： 臭氧的分子构型是什么样的?是怎样成键的? - 作业帮
杜戴烟 ______[答案] 中心氧原子 sp²杂化,有一对孤对电子. 臭氧为极性分子,偶极矩 0.53 D.其极性可以用下图中的共振式说明,中间的氧与两端的氧原子之间的键级为1.5.中心的氧原子带有部分正电.
19380675142： 臭氧分子中的成键是怎样的
杜戴烟 ______ 2个ó 键,一个pai3,4(就是3个原子公用4个电子,电子离域)
19380675142： 臭氧的空间构型是什么
杜戴烟 ______ 臭氧的空间构型是等电子体.中心原子氧采取SP2杂化,两个杂化轨道(含单电子)与两外两个配位原子形成两个sp2-p西格玛键,还有一个杂化轨道不参与成键,未杂化的p轨道(含两个电子)与平行的两个氧原子上的p轨道(各含1个电子)形成三中心四电子的派键.臭氧(O₃)又称为超氧,是氧气(O₂)的同素异形体,在常温下,它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.臭氧主要分布在10~50km高度的平流层大气中,极大值在20~30km高度之间.
19380675142： 臭氧的键是什么样子的 -
杜戴烟 ______ 见链接形成了一个三中心四电子大派键,不符合8电子理论 http://baike.baidu.com/image/73ca5910c1f4f3ddc2ce792c
19380675142： O3分子的内部结构 -
杜戴烟 ______ 臭氧的中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键,其中参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,分别于另外两个氧原子的两个...
19380675142： 臭氧结构问题
杜戴烟 ______ 用MO法考虑臭氧的结构,角顶的氧原子采取SP2杂化,它和另外2个氧原子还存在一组平行的P轨道,进行线性组合形成分子轨道.因为顶端氧原子采取SP2杂化,所以成三角形配置,分子成V型
19380675142： 臭氧的分子结构式怎样写?三原子结构的分子式怎么搞定啊如果我要比较它的键级怎么办? - 作业帮
杜戴烟 ______[答案] O-O=O O=O-O(共振式) 整个分子是V形,中心O是sp2杂化,分子含一个派3,4大派键
19380675142： O3的成键方式?请详细说明,SO2也是一样 -
杜戴烟 ______ 在臭氧O3中,中心的氧原子以sp2杂化与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键,使O3分子称折线形.在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键,这个离域的π键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的. 二氧化硫SO2分子呈“V”字形结构,其成键方式与O3类似,S原子sp2杂化,S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外,还形成一个三中心四电子的大π键.SO2分子中∠OSO的键角为119.5°,键长d(S-O)为143.2pm,这个键长比S=O双键键长(149pm)还要短.
19380675142： 臭氧的电子微观结构是什么? -
杜戴烟 ______ 三个氧原子排成 V型 两个氧原子间以σ键相连,三个氧原子间存在3中心4电子的大π键
19380675142： ClO2的大π键是怎样的希望给出图. - 作业帮
杜戴烟 ______[答案] 如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释. 所以,Cl用sp2杂化,三个杂化轨道上各放1对电子,另外1个单电子放在未杂化的p轨道上,与杂化轨道平面垂直. Cl的2对电...
