8电子稳定结构计算公式
来源：志趣文 时间： 2024-06-01
原子轨道在线性组合成分子轨道时，能量较低的分子轨道叫成键轨道。键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）\/2 键级=（成键轨道－反键轨道）\/2 用这些公式计算。
一般键级的计算是下面的公式：键级=(成键电子数-反键电子数)\/2
物质应该这样才是具有稳定结构：一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点：1、若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。2、若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法 1、简单离子化合物的判断方法 阳...
公式为：n=1\/2*（所有原子达到稳定结构时的最外层电子数-所有原子的价电子数）例：CO，套用公式得出，n=1\/2*（16-10）=3，所以它的共价键就有3个。共用电子对形成原因 1、原子在最外层是8电子时是稳定结构（氢、氦除外），所以原子会尽量从外界获得电子以形成八电子稳定结构。2、金属的失电子...
轨道总数计算：键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）\/2。s轨道是近似于球形，所以只有一种方向。最多只能容纳两个电子；p轨道有三个方向，分别是px、py、pz，总共最多能容纳六个电子；轨道名称为d轨道，它有五种取向，分别是d（x2-y2），dz2，dxy，dxz和dyz，最多可容纳十个电子。在外部...
所以B满足8电子稳定结构。在D答案中硼化合价为+3价，氯化合价为-1价，计算：硼 3+3=6，不满足；氯7+1=8，满足。因此D不满足要求。练习：（1999年全国高考题）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 (2005年全国高考题)...
核外电子数=质子数＝核电荷数。1、阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。2、阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。（1）最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。（2）最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0...
根据Lewis经典电子理论，共价分子成键数的计算公式是：1\/2*（n-v），n是所有原子满足八电子稳定结构时的电子总数（H为2），v是所有原子的价电子总数。有电荷存在时，在括号内加减上电荷数，除以2后有小数位的进一。所以N5+的成键数为：0.5*（8*5-5*5+1）=7.5，即为8个键，所以比较稳定...
方法2、公式法：中心原子孤电子对数=（a-xb）\/2式中a为中心原子的价电子数；x为中心原子结合的原子数（配位原子数）；b为配位原子达到稳定电子结构（8电子或2电子）接受的电子数。公式法计算孤电子对的底层思维逻辑如下：中心原子价层电子分两类，用于成键的电子、孤电子。价层电子数-成键电子数=...
确定中心原子价电子总数=中心原子价电子数+配位体提供的共用电子数—做为配位原子，氢和卤素每个原子各提供一个价电子，氧与硫不提供价电子，m为中心原子周围B原子个数，n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2。AXE方法 价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型。
19781147227： 原子最外层达到8电子稳定结构所需要得到的电子数
歹荷洁 ______ 原子最外层电子数+l它所显的价态数l=8,则该原子就达到8电子稳定结构
19781147227： 化合价的绝对值加最外层电子数等于8 对什么分子适用 -
歹荷洁 ______ 首先你要搞懂,这个公式不是适合于所有的分子的,所以他说是abn型分子 这里需要你知道化合价的本质,这个在接下来的分析中会有介绍 那么为什么abn型化合物才适用,这个下面也会介绍 如果想知道更多邮件至[email protected] 那么先...
19781147227： 化合价:若原子已形成稳定结构,如何确定化合价 -
歹荷洁 ______ 需要记住一些基本的,比如氧通常-2,氢+1,当然有时候物质名称会有化合价提示,如 过氧化氢 过氧 所以氧-1
19781147227： 分子8个电子稳定结构是怎么的?? -
歹荷洁 ______ 电子是分层的 从里到外 1s 2s 2p 3s 3p 8个电子为稳定的电子层有两个电子轨道 每个电子轨道有4个电子,只有当电子满的时候,电子轨道才能够达到平衡 故8个电子的最外层粒子结构是稳定结构
19781147227： 为什么8电子结构稳定 -
歹荷洁 ______ 最最外层电子在泡利不相容原理,能量最低原理以及洪特规则三个原则的影响下,他们的三个量子数只能分别取固定的一对值,因此满层的电子一共可以容纳2*2*2=8个电子,在这种情况下,由于无法向其中添加电子(泡利不相容),也难以接收电子(能量最低),所以最稳定
19781147227： 急求“N5+”等电子式 -
歹荷洁 ______ 根据Lewis经典电子理论,共价分子成键数的计算公式是:1/2*(n-v),n是所有原子满足八电子稳定结构时的电子总数(H为2),v是所有原子的价电子总数.有电荷存在时,在括号内加减上电荷数,...
19781147227： 为什么有时候说电子层容纳8个电子,有时候又是18个?比如第四层稳定结构是8个,但是按照公式算18个 -
歹荷洁 ______ 第四层按照公式算是32个电子,具体情况要看电子排布,稳不稳定要看洪特规则(如果你要说镧系和锕系我就无语了) 最外层电子最多容纳8个是不准确的说法,钯位于第5周期,但只有4个电子层,最外层电子数为18个 望采纳,不明追问
19781147227： 关于8电子稳定结构
歹荷洁 ______ 哇!楼主是个非常善于思考的孩子嘛! 在K层,最外层电子数最多为2;除K层以外,最外层电子数最多为8.
19781147227： 8电子稳定结构的理由是什么? -
歹荷洁 ______ 原子最外层最多只能填充8个电子,8个电子满后离子达到饱和. 8个电子由s和p两轨道完全填充而成,此时能量最低,所以稳定.但是并不是所有元素的原子都最外层都要填满8电子的,副族元素都不遵守这个原理. 总而言之,Ns2Np6是使主族元素的原子达到稳定的最优选择,至于为什么,原则上可以通过计算电子的能量得到,但是由于这项计算过于复杂而难以实行.
19781147227： 共价8电子稳定判断 -
歹荷洁 ______ 乙烯是不饱和烃 能被高锰酸钾氧化和溴水加成 所以不稳定 当C满足8电子时很稳定 例如 甲烷 甲烷的性质很稳定 即不与强氧化物反应也不与强酸、碱反应.
