如何判断分子或离子是否具有8电子稳定结构。
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-23
在高中化学的试题中，经常会有判断原子最外层是否满足8电子稳定结构的试题，对于此类试题，我总结规律如下。这类试题中所涉及的物质都是用共价键结合的共价化合物或非金属单质，对于离子键结合的化合物从不判断。
一般情况下，共用电子对数和化合价绝对值相等，因此我们可以有以下的判断方法：
第一步：看。看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构。
第二步：想。想一下这些物质在学习过程中是否书写过它的电子式，若书写过，则肯定满足8电子结构。
第三步：算。标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子+化合价绝对值”计算，若结果等于8，则满足8电子稳定结构。
在使用此方法时，要按步骤来，例如经过第一步后，像水，氨气等物质中由于存在氢元素，就不可能满足8电子稳定结构了。
例题：下列各分子中所有的原子都满足最外层有8电子稳定结构的是（ ）
A. H2S B. PCl3 C .N2 D.BCl3
分析：第一步：在A答案中有氢元素，所以肯定不是正确答案。第二步：在C答案中的氮气是课本上要求书写电子式的物质，因此肯定满足。第三步：在B答案中磷标+3价，氯标-1价，计算：磷 最外层电子数5+化合价绝对值3=8，满足8电子稳定结构，氯 最外层电子数7+化合价绝对值1=8，满足8电子稳定结构。所以B满足8电子稳定结构。在D答案中硼化合价为+3价，氯化合价为-1价，计算：硼 3+3=6，不满足；氯7+1=8，满足。因此D不满足要求。
练习：
（1999年全国高考题）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
(2005年全国高考题)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
答案为：BD C
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#宦满奚# 哪些分子中原子的最外层达到8电子稳定结构 - 作业帮
(15938155546)：[答案] 判断方法 ⑴分子中若含有氢元素,则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构. ⑵分子中若不含氢元素,则按下述方法逐一进行判断:若某元素的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8,则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构;否则就不满...
#宦满奚# 如何判断一种单质是否满足最外层8电子结构如题~(比如 P4……)谢谢~ - 作业帮
(15938155546)：[答案] 所有原子均达到最外层8电子稳定结构的分子有那些?首先必须是分子,可能会是单质或化合物,但绝对不能是“H3O+,OH- ”这些离子.而物质的形成,趋向于尽可能每个原子最外层8电子,因为这是较稳定的结构形式.故,“所有原子...
#宦满奚# 如何判断分子中所有原子都满足最外层8电子结构 -
(15938155546)： |化合价|+最外层电子数 是否等于8 也就是对某个原子,化合价的绝对值加最外层电子数,看结果是否等于8,若等于8则满足,不等于就不满足 比如二氧化氮,对N原子,4+5不等于8,所以N不满足;对O就是2+6等于8,所以O满足 再比如三氯化氮(NCl3),对N原子,3+5等于8,所以这里的N满足8电子稳定结构;对Cl,1+7等于8,所以Cl也满足
#宦满奚# AlCl3是不是8电子稳定结构 -
(15938155546)： 不是 一: 形成8电子稳定结构的元素特点: 1.1 当最外层电子数(M)层小于4时,1.2 次外层应为8电子. 1.3 当最外层电子数大于或等于4时,1.4 次外层不1.5 一定是8个电子,1.6 可以是2(L)层,1.7 可以是8(ⅠA、ⅡA)或18个电子(ⅢA~ⅦA ,...
#宦满奚# 共价8电子稳定判断 -
(15938155546)： 乙烯是不饱和烃 能被高锰酸钾氧化和溴水加成 所以不稳定 当C满足8电子时很稳定 例如 甲烷 甲烷的性质很稳定 即不与强氧化物反应也不与强酸、碱反应.
#宦满奚# 如何判断原子是否都达到8电子稳定结构? - 作业帮
(15938155546)：[答案] 每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.
#宦满奚# 如何判断化学式各原子都达到八电子稳定结构? -
(15938155546)： 如果化合价的绝对值加原子的核外电子数等于8,就可以达到八电子稳定结构.
#宦满奚# 如何判断原子是否都达到8电子稳定结构? -
(15938155546)： 每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.
#宦满奚# 判断离子是否满足8E - 结构方法的问题 -
(15938155546)： 应该是6+1+1,除氢外,氧还给它了一个电子,形成了共用电子对!!
#宦满奚# 高中化学如何确定物质是不是八电子稳定结构 -
(15938155546)： 看元素周期表,记住那个最外层电子数,直接画就好了. 有的时候不是八电子也能成化合物的!
一般情况下，共用电子对数和化合价绝对值相等，因此我们可以有以下的判断方法：
第一步：看。看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构。
第二步：想。想一下这些物质在学习过程中是否书写过它的电子式，若书写过，则肯定满足8电子结构。
第三步：算。标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子+化合价绝对值”计算，若结果等于8，则满足8电子稳定结构。
在使用此方法时，要按步骤来，例如经过第一步后，像水，氨气等物质中由于存在氢元素，就不可能满足8电子稳定结构了。
例题：下列各分子中所有的原子都满足最外层有8电子稳定结构的是（ ）
A. H2S B. PCl3 C .N2 D.BCl3
分析：第一步：在A答案中有氢元素，所以肯定不是正确答案。第二步：在C答案中的氮气是课本上要求书写电子式的物质，因此肯定满足。第三步：在B答案中磷标+3价，氯标-1价，计算：磷 最外层电子数5+化合价绝对值3=8，满足8电子稳定结构，氯 最外层电子数7+化合价绝对值1=8，满足8电子稳定结构。所以B满足8电子稳定结构。在D答案中硼化合价为+3价，氯化合价为-1价，计算：硼 3+3=6，不满足；氯7+1=8，满足。因此D不满足要求。
练习：
（1999年全国高考题）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
(2005年全国高考题)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
答案为：BD C
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(15938155546)：[答案] 判断方法 ⑴分子中若含有氢元素,则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构. ⑵分子中若不含氢元素,则按下述方法逐一进行判断:若某元素的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8,则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构;否则就不满...
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(15938155546)：[答案] 所有原子均达到最外层8电子稳定结构的分子有那些?首先必须是分子,可能会是单质或化合物,但绝对不能是“H3O+,OH- ”这些离子.而物质的形成,趋向于尽可能每个原子最外层8电子,因为这是较稳定的结构形式.故,“所有原子...
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(15938155546)： |化合价|+最外层电子数 是否等于8 也就是对某个原子,化合价的绝对值加最外层电子数,看结果是否等于8,若等于8则满足,不等于就不满足 比如二氧化氮,对N原子,4+5不等于8,所以N不满足;对O就是2+6等于8,所以O满足 再比如三氯化氮(NCl3),对N原子,3+5等于8,所以这里的N满足8电子稳定结构;对Cl,1+7等于8,所以Cl也满足
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(15938155546)： 不是 一: 形成8电子稳定结构的元素特点: 1.1 当最外层电子数(M)层小于4时,1.2 次外层应为8电子. 1.3 当最外层电子数大于或等于4时,1.4 次外层不1.5 一定是8个电子,1.6 可以是2(L)层,1.7 可以是8(ⅠA、ⅡA)或18个电子(ⅢA~ⅦA ,...
#宦满奚# 共价8电子稳定判断 -
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(15938155546)：[答案] 每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.
#宦满奚# 如何判断化学式各原子都达到八电子稳定结构? -
(15938155546)： 如果化合价的绝对值加原子的核外电子数等于8,就可以达到八电子稳定结构.
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(15938155546)： 每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.
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(15938155546)： 应该是6+1+1,除氢外,氧还给它了一个电子,形成了共用电子对!!
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