高二化学19-36号元素核外电子排布 19~36号元素基态原子的核外电子排布
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
参见宏达定理，每个轨道能量不等，副族元素电子的排布不太好确定给你一个参考吧：K （+19）2 8 8 1
Ca （+20）2 8 8 2
Sc （+21）2 8 9 2
Ti （+22）2 8 10 2
V （+23）2 8 11 2
Cr （+24）2 8 13 1
Mn （+25）2 8 13 2
Fe （+26）2 8 14 2
Co （+27）2 8 15 2
Ni （+28）2 8 16 2
Cu （+29）2 8 18 1
Zn （+30）2 8 18 2
Ga （+31）2 8 18 3
Ge （+32）2 8 18 4
As （+33）2 8 18 5
Se （+34）2 8 18 6
Br （+35）2 8 18 7
Kr （+36）2 8 18 8
初中知识 高中的知识+19 2.8.8.1 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1+21 2.8. 9. 2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2+22 2.8.10.2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D1 4S2+23 2.8.11.2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D2 4S2 ………………… ……………………………………+30 2 8.18.2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2+31 2.8.18.3 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P1+32 2.8.18.4 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P2………………… ……………………………………………+36 2.8.18.8 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6
Cr价电子排布3d54s1，轨道半充满能量低。其它有排布不规则的有Mo、W、Rh……你可以照着元素周期表上看一看，知道了价电子排布电子排布也就不难想了。至于原因有些以目前的理论还是无法完全解释的
这种对主族副族原素都适用哦！基态原子的电子排布,都是由能量较低到能量较高的原子轨道排起,主族原素按SPDF...等原子轨道依次添写,副族比较复杂一些,副族中有时DF等规道排不满时,要先排能量较低轨道,有时很难比较,例如3D与5S的比较,这里
求19-36号元素核外电子排布示意图~
#竺使脉# 元素周期表中过渡元素核外电子是怎样排布的 - 作业帮
(13624212694)：[答案] 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布...
#竺使脉# 高中原子核外电子排布规律
(13624212694)： 1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子 另外:等价轨道...
#竺使脉# 原子核外电子分布规律 -
(13624212694)： 原子核外电子是分层排布的(根本原则是要使得系统能量最低) 根据量子力学的原子轨道理论,核外电子的运动状态可以用4各量子数来描述 (1)主量子数n 主量子数(与说的电子层数相对应)决定原子轨道的能量 (2)副量子数l 又称角量子数,角量子数的取值范围与主量子数有关,为:-n、-(n-1)···-1、0、1···(n-1)、n 角量子数决定原子轨道的形状,并与主量子数一起决定能量 副量子数l 0 1 2 3 轨道符号 s p d f (3)磁量子数m 磁量子数的取值与角量子数有关,为:0、1、···、l 磁量子数决定原子轨道的伸展方向 (4)自旋量子数ms 自旋量子数与电子的自旋方向有关,电子的自旋量子数为1/2或-1/2
#竺使脉# 前20个元素的原子核外电子排布规则 -
(13624212694)： 1 2 第一层2个电子饱和 2)1 2)2 2)3 2)4 2)5 2)6 2)7 2)8 第二层8电子饱和 2)8)1 2)8)2 2)8)3 2)8)4........2)8)8 2)8)8)1 2)8)8)2
#竺使脉# 化学问题 关于核外电子排布式 -
(13624212694)： 2个例外分别是:Cr 铬 24号元素 和 Cu 铜 29号元素 Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (不是4s2) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 (不是4s2) 洪特规则的特例 对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.(前提:能量接近的轨道排布时,比如3d和4s轨道)
#竺使脉# 化学元素的电子层排列 -
(13624212694)： 还是以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如＂主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数,就是电子压层,也就是你看到的spdf之类.基本情况可以理...
#竺使脉# 质子数为19核外电子要怎么排列阿 好心人回答一下 谢谢! -
(13624212694)： 4层 依次是 2 8 8 1 高一只要知道最外层不能超过8个,所以有一个必须排到第四层,高二就可以写电子排布式了. 20号钙是:2 8 8 2
#竺使脉# 请问36号后面的简单,电子排布式该怎么写呢?比如说硅 -
(13624212694)： 对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数硅是14号元素,其原子核外总共有14个电子,然后将这14个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为: s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.硅原子核外的14个电子中,2个排布在1s亚层,2个排布在2s亚层,6个排布在2p亚层,2个排布在3s亚层,最后 2 个电子排布在3p亚层.
#竺使脉# 核外电子排布规律到底是什么? -
(13624212694)： 核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ;2 8 8 2 1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2 铌Nb:2,8,18,13 钼MO: 2,8,18,13,1 钯Pd: 2,8...
#竺使脉# 化学电子排布是怎么排的 -
(13624212694)： 电子排布,即电子组态,也即电子构型,是指电子在原子、分子或其他物理结构中的每一层电子层上的排序及排列形态.正如其他基本粒子,电子遵从量子物理学,而不是一般的经典物理学;电子也因此有波粒二象性.而且,根据量子物理学中...
Ca （+20）2 8 8 2
Sc （+21）2 8 9 2
Ti （+22）2 8 10 2
V （+23）2 8 11 2
Cr （+24）2 8 13 1
Mn （+25）2 8 13 2
Fe （+26）2 8 14 2
Co （+27）2 8 15 2
Ni （+28）2 8 16 2
Cu （+29）2 8 18 1
Zn （+30）2 8 18 2
Ga （+31）2 8 18 3
Ge （+32）2 8 18 4
As （+33）2 8 18 5
Se （+34）2 8 18 6
Br （+35）2 8 18 7
Kr （+36）2 8 18 8
初中知识 高中的知识+19 2.8.8.1 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1+21 2.8. 9. 2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2+22 2.8.10.2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D1 4S2+23 2.8.11.2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D2 4S2 ………………… ……………………………………+30 2 8.18.2 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2+31 2.8.18.3 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P1+32 2.8.18.4 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P2………………… ……………………………………………+36 2.8.18.8 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6
Cr价电子排布3d54s1，轨道半充满能量低。其它有排布不规则的有Mo、W、Rh……你可以照着元素周期表上看一看，知道了价电子排布电子排布也就不难想了。至于原因有些以目前的理论还是无法完全解释的
这种对主族副族原素都适用哦！基态原子的电子排布,都是由能量较低到能量较高的原子轨道排起,主族原素按SPDF...等原子轨道依次添写,副族比较复杂一些,副族中有时DF等规道排不满时,要先排能量较低轨道,有时很难比较,例如3D与5S的比较,这里
求19-36号元素核外电子排布示意图~
#竺使脉# 元素周期表中过渡元素核外电子是怎样排布的 - 作业帮
(13624212694)：[答案] 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布...
#竺使脉# 高中原子核外电子排布规律
(13624212694)： 1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子 另外:等价轨道...
#竺使脉# 原子核外电子分布规律 -
(13624212694)： 原子核外电子是分层排布的(根本原则是要使得系统能量最低) 根据量子力学的原子轨道理论,核外电子的运动状态可以用4各量子数来描述 (1)主量子数n 主量子数(与说的电子层数相对应)决定原子轨道的能量 (2)副量子数l 又称角量子数,角量子数的取值范围与主量子数有关,为:-n、-(n-1)···-1、0、1···(n-1)、n 角量子数决定原子轨道的形状,并与主量子数一起决定能量 副量子数l 0 1 2 3 轨道符号 s p d f (3)磁量子数m 磁量子数的取值与角量子数有关,为:0、1、···、l 磁量子数决定原子轨道的伸展方向 (4)自旋量子数ms 自旋量子数与电子的自旋方向有关,电子的自旋量子数为1/2或-1/2
#竺使脉# 前20个元素的原子核外电子排布规则 -
(13624212694)： 1 2 第一层2个电子饱和 2)1 2)2 2)3 2)4 2)5 2)6 2)7 2)8 第二层8电子饱和 2)8)1 2)8)2 2)8)3 2)8)4........2)8)8 2)8)8)1 2)8)8)2
#竺使脉# 化学问题 关于核外电子排布式 -
(13624212694)： 2个例外分别是:Cr 铬 24号元素 和 Cu 铜 29号元素 Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (不是4s2) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 (不是4s2) 洪特规则的特例 对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.(前提:能量接近的轨道排布时,比如3d和4s轨道)
#竺使脉# 化学元素的电子层排列 -
(13624212694)： 还是以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如＂主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数,就是电子压层,也就是你看到的spdf之类.基本情况可以理...
#竺使脉# 质子数为19核外电子要怎么排列阿 好心人回答一下 谢谢! -
(13624212694)： 4层 依次是 2 8 8 1 高一只要知道最外层不能超过8个,所以有一个必须排到第四层,高二就可以写电子排布式了. 20号钙是:2 8 8 2
#竺使脉# 请问36号后面的简单,电子排布式该怎么写呢?比如说硅 -
(13624212694)： 对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数硅是14号元素,其原子核外总共有14个电子,然后将这14个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为: s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.硅原子核外的14个电子中,2个排布在1s亚层,2个排布在2s亚层,6个排布在2p亚层,2个排布在3s亚层,最后 2 个电子排布在3p亚层.
#竺使脉# 核外电子排布规律到底是什么? -
(13624212694)： 核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ;2 8 8 2 1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2 铌Nb:2,8,18,13 钼MO: 2,8,18,13,1 钯Pd: 2,8...
#竺使脉# 化学电子排布是怎么排的 -
(13624212694)： 电子排布,即电子组态,也即电子构型,是指电子在原子、分子或其他物理结构中的每一层电子层上的排序及排列形态.正如其他基本粒子,电子遵从量子物理学,而不是一般的经典物理学;电子也因此有波粒二象性.而且,根据量子物理学中...
