求百度文库中的高中化学方程式
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 （MnO2）2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
http://zhidao.baidu.com/question/19064545.html?si=1
高中化学方程式大全~
1.钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na在空气中加热 2Na＋O2＝Na2O2
现象：先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
2.钠与水反应2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑
3.过氧化钠与水的反应
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
4.铜丝在氯气中剧烈燃烧 Cu ＋ Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟，加水后溶液为蓝绿色）
5.铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3（红棕色的烟，加水后溶液为黄色）
6.氢气在氯气中燃烧H2＋Cl22HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成）
7.氯气溶于水（新制氯水中含Cl2、HClO、H2O、H＋ 、Cl －、ClO－）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
8.次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
9.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效原理
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑
10. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋
6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
11. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
12. 氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液，并长时间放置（先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，
最后变为红褐色）
FeCl2 ＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
13.氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝2FeCl3
现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加KSCN溶液后溶液变红。
14.氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl2
2FeCl3＋Cu ＝ 2FeCl2+2CuCl2
16.苏打（纯碱）与盐酸反应
Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
17.小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
小苏打与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
18.氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应:
NaHCO3 ＋ NaOH === Na2CO3 ＋ H2O
19.氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2 2NH3
20.氮气和氧气放电下反应N2＋ O2 2NO
二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O2HNO3＋NO
21.氨气与水反应：NH3+H2O NH3·H2O
高温
22.氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
23.. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋CO2↑
24. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝NH4Cl
25. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O
受热或见光
26.实验室制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.浓硝酸见光或受热分解4HNO3（浓）========4NO2↑+O2↑+2H2O
28.铜与浓硝酸的反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
29.铜与稀硝酸的反应
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
30.碳与浓硝酸加热C +4 HNO3 （浓） ＝ 4NO2↑ ＋ CO2↑ ＋ 2H2O
31.铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
32.硫在氧气中燃烧 S+O2SO2
33.二氧化硫的催化氧化 2SO2+O2 2SO3
34.二氧化硫与硫化氢（氢硫酸）反应 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
35. 硫的氧化物形成酸雨 2SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2O＝H2SO4
SO2 + H2OH2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO4
36.氯气与二氧化硫一起漂白失效
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
37.铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
38.碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
39. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋C
40.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋2NaCl
41.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
42.二氧化硅与氢氧化钠反应（氢氧化钠不用玻璃瓶保存的原因）
SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O
43.HF不用玻璃瓶保存的原因： 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
44.工业制玻璃：SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
45.氢氧化铁胶体的制备 FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl
您好！
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
具体详见
http://zhidao.baidu.com/question/98626937.html#answer-321288421
#相琼浅# 求高中常见化学方程式 -
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(13670734536)： 1、非金属单质
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(13670734536)： 高中化学方程式大全 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3...
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(13670734536)： 部分方程式! 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O...
#相琼浅# 求高中化学方程式整理
(13670734536)： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I...
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(13670734536)： 无机化学部分非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1. 氧化性:F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考)2. 还原...
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(13670734536)： 一、有关非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
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(13670734536)： 1 高中化学方程式小结(仅供参考) 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2...
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(13670734536)： 高中化学会考所有方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分...
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