为什么原子的最外层是八电子结构稳定？从原子轨道解释。 为什么说最外层电子达到8就是稳定结构？
然后根据洪特规则全满或全空是最稳定的排布，如果全空，这一层自然就不是最外层了（它的下一层才是最外层，不符合我们的讨论），因此最稳定最外层的结构只能全满，即四个轨道（一个s，三个p）各填充两个电子。
如有不明欢迎追问
第二层分别是2s和2p轨道，2s轨道可以容纳2个电子，2p轨道有三个简并轨道，分别可以容纳2个电子，共6个，则第二层要有8个电子才满足稳定结构
为什么原子的最外层是八电子结构稳定？从原子轨道解释。~
首先最外层最多只能容纳8个电子，其理由楼主可参见本人对下列问题的解答。http://zhidao.baidu.com/question/393497770.html?an=0&si=1
然后根据洪特规则全满或全空是最稳定的排布，如果全空，这一层自然就不是最外层了（它的下一层才是最外层，不符合我们的讨论），因此最稳定最外层的结构只能全满，即四个轨道（一个s，三个p）各填充两个电子。
如有不明欢迎追问
稳定就是不容易反应，而反应化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成。化学键能不能形成就是核心问题了。是否能成键，有三个条件：1、分子轨道由原子轨道组合而成，组合前后轨道总数不变。而且原子轨道要有线性组合。简单地说，不是每个原子轨道随意组合都可以形成成键轨道，这里面有个线性公式，如果有需要，可以慢慢解释。2、两个原子轨道线性组合得到两个分子轨道。若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低，所得的分子轨道叫成键轨道，（也就是A出一个电子，B出一个电子的去成键）反之，……之和高，就叫反键轨道。……没有明显差别，就叫非键轨道。（也就是，如果A出两个去别人的等能量的轨道，是不可能成键的，因为成键后能量没有变。）反键轨道和非键轨道是不能成键的。这里面也有图，如果有需要，也可以慢慢解释。3、能量相近的原子轨道才可以组合成分子轨道。 你说的达到8个电子结构以后，比原来跟容易失电子。从以上的三个成键的条件可以看出，8个电子已经满了，也就是比原来不是8个的要稳定，那么其它的原子或离子要从那么稳定的结构中夺取一个电子，得提供多大的能量呢？生成新的键会比原来的8电子结构更稳定，能量更低吗？而且，要夺去这样一个电子要符合三个条件。在8个电子稳定结构的中是不容易做到的（首先难的就是给出一个电子） 你看看我的解释适不适合你吧。如果你的意见跟我的不同，欢迎提出来。 追问： 我现在是高一学生，化学键还没学，勉强理解你说的话吧。你说的是形成分子之后会更稳定，那如果是A原子得到了几个电子，形成了离子，这个离子并没有跟其它的离子结合，那不就变成原子核的电荷与核外电子的电荷不平衡吗？那不平衡又怎样解释它比原来更稳定呢？ 回答： 只要它在一个体系中能稳定存在，不管是水溶液体系还是其它体系，它都是一个平衡状态。你说的形成离子就属于电离平衡。它已经跟水中的水分子、氢离子、氢氧根离子之间共存而达到稳定状态，也就是平衡。还有，A原子不会无故地得到电子，它一定会有电子供给体。例如发生氧化还原反应，达到反应平衡时，Al离子就能稳定存在。 追问： 我举个例子，例如Fe与HCl溶液反应，生成Fe2+离子，虽然Fe2+离子不再与HCl反应，按你的意思就应该是比之前更稳定咯，但是本来的Fe原子不易与Zn原子反应，而Fe原子变成了Fe2+后却更易与Zn原子反应了。这不是因为Fe得到了2个电子，使得电子层的电荷与原子核的电荷不平衡，便易于失去这两个电子吗？这又怎么说它变稳定了呢？那么说，稳定性只是看相对谁而言的，那又为什么绝对的说达到8个电子就是稳定结构呢？ 回答： 我觉得你理解问题不应该执着某个字眼，如果你要抓住某个字眼去理解，就应该整体把握，而且，你理解问题显得有点简单。如果一个新的问题你不能用旧的知识去解释，就应该接受新思想。而不是用旧有的知识去跟新的问题辩驳。Fe与HCl反应生成Fe2+后，这已经是一个平衡了。Fe在这个体系中生成离子比原子更稳定，所以它能以离子的形式存在。哪个状态稳定得看它放在哪个体系。这是一个化学反应平衡。Fe2+比Fe更容易与Zn成键，所以以二价铁离子形式反应。成键以后整个化合物体系能量降低，更稳定。你先弄清楚整个反应的方程式，体系，条件再说，整体把握，不要单独拿出来讨论。达到八个电子稳定结构是指中心原子成键以后。而且这只是对于在P轨道上成键来说的。如果是在d轨道上成键，那8个电子肯定不是稳定结构。还有，8个电子稳定结构的本质是什么？是全满状态。全满状态和半满状态就是最稳定的。 追问： 暂且抛开上面的不说，那么人们说最外层达到8个电子就是稳定结构是因为原子反应时总是趋向达到全满状态，而不是趋向达到其它价态吗？如果不是的话，得到这个结论的缘由是什么呢？ 回答： 原因就是上面讲的这些。你不理解的原因不是在于你很难理解，而是你不肯接受。给你一个小小的建议，你去好好看一下原子核外电子排布规律。还有《无机化学》中“原子结构”和“分子结构”那两章。但是看的时候，先把你所有的疑问都放下，试着去接受。寻找新的知识去回答你的疑问，而不是抱着原有的知识去质疑它。
#傅澜霞# 八电子结构为什么稳定 -
(18416999671)： 原子物理有的 你想知道的话 必须先学 电磁学 , 涉及到 电子的自旋和薛定谔方程组,大三的水平才可能真正理解,涉及到共价键的话 就去学研究生吧
#傅澜霞# 为什么核最外层电子数是8才稳定,最外层小于4空易失电子,大于4容易得电子?原子呈中性为什么不等于是构成稳定结构呢?有的核外电子总数已经大于... - 作业帮
(18416999671)：[答案] LZ是初中生吧?原子核外的电子较为频繁出现的区域成为电子层,电子层又分几层,只有当最外层电子层满或空时,整个原子的能量才会较小.一个物体,能量越小越稳定.LZ在不经意间已经问到了高中化学乃至于一部分大学化学知识,存留的疑惑需...
#傅澜霞# 原子的最外层电子数为什么最多为8 -
(18416999671)： 理论解释太复杂.简单的说吧. 电子层其实有很多的亚层,我们叫s(最多2个电子),p(最多6个),d(10个),f(14个),每一个亚层的能量都是不同的.排布顺序为:1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d、4p…… 电子在排布的时候,就是按照...
#傅澜霞# 为什么核最外层电子数是8才稳定,最外层小于4空易失电子,大于4容易得电子? -
(18416999671)： LZ是初中生吧?原子核外的电子较为频繁出现的区域成为电子层,电子层又分几层,只有当最外层电子层满或空时,整个原子的能量才会较小.一个物体,能量越小越稳定.LZ在不经意间已经问到了高中化学乃至于一部分大学化学知识,存留的疑惑需要经过理论体系的补充才能解答.你可以先存疑,以后的学习会逐步解开你的疑惑的
#傅澜霞# 为什么原子的最外层上最多只能有八个电子 -
(18416999671)： 在高中选修3中将会讲到,根据电子排布规律及构造原理,可以把电子按能级排布,把电子层分为s(容纳2个电子)p(容纳6个电子)d(容纳10个电子)f(容纳14个电子)能级,如果排到最外层,只能排sp两个能级,所以最多容纳8个电子.
#傅澜霞# 为什么原子最外层的电子达到八个为最稳定的?
(18416999671)： 只有第二层和第3层是8个电子稳定,每个轨道最多能容纳多少电子数是有个公式的,不要相信2楼那童鞋,值么可能有10或6个电子饱和的. 外层电子数达到饱和的话,不容易失去电子,也不容易得到电子,不容易发生反应,所以是稳定的
#傅澜霞# 原子满足最外层8电子稳定结构是什么意思 - 作业帮
(18416999671)：[答案] 原子外面是有电子的,而电子的排列是有规律的,一般来说原子最外面那层最多有八个电子或两个电子,当原子最外层有8个电子时,结构稳定,不易发生反应.
#傅澜霞# 为什么最原子外层对电子是8个的时候 才能达到稳定结构,为什么不是9个或10个? -
(18416999671)： 依据路易斯结构的八偶律原子核最外层最多不超过8个电子. 金属元素容易失去电子成为带正电的阳离子;非金属元素则容易获得电子成为带负电的阴离子. 阳离子和阴离子的最外层电子都达到8个,处于稳定状态带正电的阳离子和带负电的阴离子靠库仑引力(静电吸引力)相结合,成为化合物. 例如钠是金属元素,失去1个电子成为带正电的钠离子;氯是非金属元素,能获得1个电子成为带负电的氯离子,于是,带正电的钠离子和带负电的氯离子靠库仑引力吸引,结合为氯化钠,这种化合物被称为离子化合物. 所以,如果一个原子的最外层电子数达到了八个,就没有可以和其他原了进行结合的电子额外电子.内外平衡,因此达到期稳定结构.
#傅澜霞# 为什么原子最外层最多八个电子 次外层最多十八个电子 -
(18416999671)： 这是物理定律,没有啥原因. 非要讲原因就是能量最低原理.SP轨道满了,D轨道的最低能量高于一个可排布的轨道,所以要往能量更低的地方排布,而不能超过8个.次外层也是一样的.
#傅澜霞# 分子8个电子稳定结构是怎么的?? -
(18416999671)： 电子是分层的 从里到外 1s 2s 2p 3s 3p 8个电子为稳定的电子层有两个电子轨道 每个电子轨道有4个电子,只有当电子满的时候,电子轨道才能够达到平衡 故8个电子的最外层粒子结构是稳定结构
