P原子和C原子最外层都是8电子稳定结构。

P原子最外层有5个电子,只要再得到3个电子就可以达到8电子的稳定结构,同时满足了H原子2电子的稳定结构.所以PH3的电子式可以写成：
H
..
P：H
..
H
同样的道理,C原子最外层有4个电子,再得到4个电子就可以达到8电子的稳定结构,同时也满足了H原子的2电子稳定结构,所以电子式为：
H
..
H :C:H
..
H
这也是共价键的原因,因为只有电子共用才能达到稳定结构.

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#容辉饰# 所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的化合物分子是( ) - 作业帮
(13813956634)：[选项] A. BeCl2 B. N2 C. PCl5 D. CS2

#容辉饰# 如何判断一种分子中各原子最外层结构是否满足8电子稳定结构 -
(13813956634)： 除了H2、He、H原子外,基本上只要是分子,分子中各原子外层一般就已经达到8电子稳定结构,因为分子中各原子通过形成共用电子对来达到8电子稳定结构,形成共价键,因此分子都是很稳定的,不像离子 和单个未形成共价键的原子都比较活泼,容易参与反应.你可以随便找出一些分子进行分析,就可以发现.

#容辉饰# 下列物质中所有原子均满足最外层为8电子稳定结构的化合物的是?
(13813956634)： CCl4和PCl3 因为H是最外层两电子,所以直接把NH3舍去. 首先Cl最外层8电子肯定符合,那么只需要看中心原子的了, 其中PCl3 P最外层5电子,Cl和P共用3电子,所以一共有8电子,是稳定结构 然后CCl4 C最外层4电子,C和Cl共用4电子,所以一共8电子,稳定. 而PCl5,P最外层5电子,Cl又提供了5电子,所以一共10电子.

#容辉饰# 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) - 作业帮
(13813956634)：[选项] A. 五氯化磷 B. 过氧化氢 C. 氟化氢 D. CCl4

#容辉饰# 下列共价分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构的是 -
(13813956634)： 氢原子最外层最多只有2个电子 所以BCD都可以排除掉 因为BCD都是氢化物 A两个氮原子之间通过氮氮三键相连 都达到8电子稳定结构 所以选A

#容辉饰# 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N -
(13813956634)： A.BeCl2中,Be原子的最外层电子为:2+2=4,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,不都满足8电子稳定结构,故A不选;B.PCl3中,P原子的最外层电子为:5+3=8,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,都满足8电子稳定结构,故B选;C.PCl5中,P原子的最外层电子为:5+5=10,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,不都满足8电子稳定结构,故C不选;D.N2中,N与N原子之间有3个共用电子对,则N原子的最外层电子为5+3=8,满足8电子稳定结构,故D选.故选BD.

#容辉饰# 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的化合物是( ) - 作业帮
(13813956634)：[选项] A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2

#容辉饰# 下列分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( ) - 作业帮
(13813956634)：[选项] A. CS2 B. P C. l3C、BeCl2 D. CCl4

#容辉饰# 下列说法中正确的是( ) - 作业帮
(13813956634)：[选项] A. SO2、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109°28′ C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D. 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

#容辉饰# PCl5中每个原子最外层是否都是八电子稳定结构?为什么? - 作业帮
(13813956634)：[答案] PCl5分子中5个Cl原子都满足8电子,但是P却是10电子.所以是错误的 PCl3分子中每个原子的最外层都满足8电子结构,才是正确的. 因为P用最外层的5个电子和周围的5个Cl(每个Cl提供1个电子)形成了5个共价键,每个键2个电子,所以P的最外层...