高二化学选修3的几个问题，请解答，谢谢 高二化学 求大神解答 谢谢谢谢 一个大题目
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
1.不是的，正四面体结构只有CH4和CCl4两种，你想想，H和Cl原子的大小显然不一样，如果是CHCl3这种，H收到挤压的，肯定不是正四面体那么规整。
但是如果你说都是四面体那就是正确的。
2.其实B(OH)3存在一个空轨道，在水中存在形式其实是B（OH）3(H2O).H2O以配位键凑上去。这样会产生电离，生成B（OH)4-和H+
3.这个CN-这样写就是C配位，如果Cu(NC)4这样写就是N配位，有你想想的那种物质
4.因为-C2H5是吸引电子的基团，使得被O抢夺的电子云面积减少，极性减弱
5.不可以形成氢键，因为C的吸引电子的能力不太强，不能吧H的电子拖走使他成为裸露的氢原子核。能够做到这个的只有O,F,N三个
6.因为水分子的氢键是的H2O分子之间容易形成原子簇。就是一堆水分子缔合，相当于测的是(H2O)n的分子量，n∈Z，各个分子簇的聚合度不一样
1、是四面体结构，不是正四面体。 光照下的自由基取代反应一般不会改变化合物的构型。
2、硼酸为弱酸，不能完全电离。而且严格来说，氢离子在水中是不能够独立存在的，只能和水结合成水和氢离子。
3、介于你是高中化学，那么此化合物中C为配位原子。具体原因很复杂，需要用分子轨道理论来解释C和N都是可以和金属进行配位的，而N的电负性低，故N是更好的sigma donor，更差的pi acceptor。C用来结合低价态离子、N结合高价态离子。
4、烷基在真正意义上属于吸电子基团，会分散氧上面的电荷分布，使氧上负电荷降低，使其极性减小。
5、可燃冰是立方体结构吧，我觉得是可以形成的。这个我不确定
6、不知道···不好意思。
高二化学3求解析谢谢~
#谷饺待# CAO熔点为什么比CAF2高(用高中化学选修3 物质的结构与性质 知识点 回答) 谢谢 -
(13067025745)： -------这是中学老师的普遍错误 其实熔点是NaCl高 原因是,CaO是比较紧密,而CaF2是阴离子-阳离子-阴离子-空层-阴离子-阳离子······不够紧密1、从晶格能的影响因素,离子电荷高,半径小,晶格能就大,熔点就高 O2- 半径与F-相差不大,但电荷高,因此CaO熔点大于CaF2 ---- 不能单纯从离子电荷,离子半径来判断 如,阴离子-阳离子-阴离子-阳离子 而MgCl2是阴离子-阳离子-阴离子-空层-阴离子-阳离子······不够紧密 综上所述,要用离子电荷,因此CaO晶格能大:NaCl 和MgCl2 离子电荷Mg2+>Na+ ,离子半径Mg2+
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(13067025745)：[答案] 这个问题根本就没有答案,就想正常人有两个眼睛一个鼻子,宇宙在创立之初就定下的规则,比如说向心力问题,为什么旋转就会有向心力?为什么会有万有引力?为什么电子会旋转?没有道理,我们只能去探究他们的规律,至于为什么会有这些规...
#谷饺待# 高中化学选修3物质结构与性质 -
(13067025745)： 价电子就是成价电子,我的理解是 主族元素除最外层的能层电子都排满了,所以只有最外层的是价电子,副族元素有的没排满啊电子就可以形成电子对了,以上,不过其实不用考虑那么难的问题,如果要写副族元素的价电子,那么一般只会问21到31号元素,记住他们是ds区的写价电子就写ds就行了呗
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(13067025745)： 解:由于2ROH~H2,氢气为0.25mol故醇的物质的量为0.5mol,0.5mol在空气中燃烧生成2mol水,故1mol醇中含有8个氢原子,由于这种醇是饱和的,所以碳原子个数为3个此醇的分子式:C3H8O答:此醇的分子式为C3H8O ,丙醇
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(13067025745)： 选修3是物质的结构与性质是吧...这本书没啥方程啊...书上也只有一两个方程... Cu2+ + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O(配合物那里的)
#谷饺待# 化学ABCDE五个元素,按照化学元素周期表出个题!(高二化学选修三题)!最好难一点!要答案哦! -
(13067025745)： A,B,C,D,E代表5种元素.请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________ 解:根据题意可知A元素基态原子的最外层有5个电子,次外层有2个电子.则A元素最有可能是7号元素,即为N元素...
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(13067025745)： A对!石英玻璃不考虑添加剂,根据题目就是SO2的再加工,还是原子晶体的范畴 B 石英类主要成分SO2,不耐氢氟酸等!C 冷却后本身就是固态,结构类似液体 D SO2不耐碱
#谷饺待# 高二化学[选修3]
(13067025745)： 分子结构是P4O6和P4O10 白磷的分子结构是正四面体,被氧化时,六个共价键各插入1个氧原子就形成P4O6,再氧化时每个磷原子再结合一个氧原子就形成P4O10,
#谷饺待# 高二 化学 化学 请详细解答,谢谢! (21 9:22:49) -
(13067025745)： 钙离子浓度不变,ph不变,溶解的CaOH质量减少,因为生石灰消耗水了,CaOH总质量增加,因为又生成了.
#谷饺待# 一些关于高二化学的问题,求详细解答,谢谢
(13067025745)： 1首先要说完全不溶解的物质是没有的,只是溶解能力的大小问题. BaSO4是强电解质没错,因为它溶于水中的都被完全电离了.像醋酸虽然完全溶于水中,但是没有被完全电离,只是部分电离,所以是弱电解质. 还有电解质不是光在水中电离的才是还有在熔融状态下电离的也是,BaSO4就是此类. 2弱电解质不是不导电,是导电能力很弱在水中电离了一部分,所以导电能力变强. 3同2 4强电解质是完全电离的若甲酸是强电解质的话1mol/L所对应的氢离子浓度就1mol/L,不是就说明他是弱电解质. 6这只是通入CO2量的问题,其实碳酸都比他们强. 同学我建议你好好看看高中电解质一章
但是如果你说都是四面体那就是正确的。
2.其实B(OH)3存在一个空轨道，在水中存在形式其实是B（OH）3(H2O).H2O以配位键凑上去。这样会产生电离，生成B（OH)4-和H+
3.这个CN-这样写就是C配位，如果Cu(NC)4这样写就是N配位，有你想想的那种物质
4.因为-C2H5是吸引电子的基团，使得被O抢夺的电子云面积减少，极性减弱
5.不可以形成氢键，因为C的吸引电子的能力不太强，不能吧H的电子拖走使他成为裸露的氢原子核。能够做到这个的只有O,F,N三个
6.因为水分子的氢键是的H2O分子之间容易形成原子簇。就是一堆水分子缔合，相当于测的是(H2O)n的分子量，n∈Z，各个分子簇的聚合度不一样
1、是四面体结构，不是正四面体。 光照下的自由基取代反应一般不会改变化合物的构型。
2、硼酸为弱酸，不能完全电离。而且严格来说，氢离子在水中是不能够独立存在的，只能和水结合成水和氢离子。
3、介于你是高中化学，那么此化合物中C为配位原子。具体原因很复杂，需要用分子轨道理论来解释C和N都是可以和金属进行配位的，而N的电负性低，故N是更好的sigma donor，更差的pi acceptor。C用来结合低价态离子、N结合高价态离子。
4、烷基在真正意义上属于吸电子基团，会分散氧上面的电荷分布，使氧上负电荷降低，使其极性减小。
5、可燃冰是立方体结构吧，我觉得是可以形成的。这个我不确定
6、不知道···不好意思。
高二化学3求解析谢谢~
应该是有图的，这样看醋酸凝固应该是内部反应吸热了，选B合适
高二化学的第一学期的内容包括：
走进精彩纷呈的金属世界（金属的通性、碱金属、碱土金属、铝、铁）。
初识元素周期律（元素周期律和元素周期表）。
学习几种定量测定方法（测定一摩尔气体的体积、结晶水合物中结晶水含量的测定，酸碱滴定）。
希望我能帮助你解疑释惑。
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(13067025745)： 分子结构是P4O6和P4O10 白磷的分子结构是正四面体,被氧化时,六个共价键各插入1个氧原子就形成P4O6,再氧化时每个磷原子再结合一个氧原子就形成P4O10,
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(13067025745)： 1首先要说完全不溶解的物质是没有的,只是溶解能力的大小问题. BaSO4是强电解质没错,因为它溶于水中的都被完全电离了.像醋酸虽然完全溶于水中,但是没有被完全电离,只是部分电离,所以是弱电解质. 还有电解质不是光在水中电离的才是还有在熔融状态下电离的也是,BaSO4就是此类. 2弱电解质不是不导电,是导电能力很弱在水中电离了一部分,所以导电能力变强. 3同2 4强电解质是完全电离的若甲酸是强电解质的话1mol/L所对应的氢离子浓度就1mol/L,不是就说明他是弱电解质. 6这只是通入CO2量的问题,其实碳酸都比他们强. 同学我建议你好好看看高中电解质一章
