怎样区分化学中的分子、原子、离子 化学中的分子和原子怎么区分啊？？
在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。因此原子是化学变化中最小微粒。实际上在化学变化中原子也可以分成电子和阳离子。所谓原子“不可再分”，是指在化学变化中不会产生新的原子。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子呈电中性，原子处于不断运动之中；原子的质量几乎全部集中在原子核上。
单质的分子是由同种原子构成的；化合物分子是由不同种原子构成的。
分子是由原子组成（如：水分子）或单个的原子（如：氦气He).原子则是化学变化中最小的微粒（如H,O,C等原子）。离子说间单点就是带电的原子或原子团（如氢离子H+,氨根离子NH+等)
原子组成分子,分子构成物质
当然原子也能直接构成物质(金属都是直接由原子构成)
原子通过电子的得失----离子
失去电子(阳离子)
得到电子(阴离子)
离子也能直接构成物质,如NaCl
由Na+
和Cl-构成
化学中分子 原子 离子等怎么区分~
一、性质不同：
1、分子是保持物质化学性质的最小微粒，
2、原子则是化学反应中的最小微粒，
3、离子则是原子得失电子后得到的微粒，
二、组成不同：
1、从符号上来判断，那化学式中由分子构成的物质就代表一个分子，如水，二氧化碳等，
2、是元素符号则表示的是原子，
3、是元素符号右上角有电荷数和性质则是离子，
扩展资料：
一、原子性质：
1、原子的质量非常小。
2、不停地作无规则运动。
3、原子间有间隔。
4、同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
影响：
原子的力量很大，其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。
但也有好处，就是我们善于利用的话是可以帮助我们的。
其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。
但我们通常可以做的是尽量少用有原子能量的东西，这样可以减少伤害了。
要善于观察和及时了解新的方法才可以更好地预防。
二、分子：
分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式组合成为分子。
有的分子仅由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。
由两个原子构成的分子称双原子分子，
例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：
一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；
一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。
由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。
分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。
例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。
三、离子特征：
1、离子的电荷
离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。
即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。
例如，铁元素能形成Fe2+、Fe3+两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。
Fe3+比Fe2+的正电荷多，在一定条件下，Fe3+能夺取1个电子变成Fe2+，而相反，Fe2+则有失去1个电子变为Fe3+的倾向。
Fe3+在溶液中能跟SCN-离子作用生成血红色的Fe(SCN)2+离子，而Fe2+则不发生这种反应；
Fe3+在水溶液里呈黄色，Fe2+在水溶液里却呈浅绿色等。
2、离子的电子构型
离子的电子层结构类型不同，对离子化合物的性质亦有一定的影响，
例如，Na和Cu离子的电荷数相同，都是+1价的离子，它们的离子半径也很相近，Na的半径是0.095 nm，Cu的半径是0.096 nm，但它们相应的化合物的性质却有较大的差别：
如NaI易溶于水，而CuI不易溶于水。这主要是由于Na的电子构型(2s2p)和Cu的电子构型(3s3p3d)很不相同。
3、离子的半径
原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。
而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。
而d等于A的半径r1与B的半径r2之和，即
d=r1+r2
参考资料来源：百度百科-原子
参考资料来源：百度百科-化学分子
参考资料来源:百度百科-离子
化学中的分子和原子区分：
1、从表观上来看，举例子来说明：二氧化碳（CO2）是分子构成的，CO2能表示一个分子；同样，能表示分子的符号还有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2……
金刚石（C）是由原子构成的，C能表示一个原子；同样，能表示原子的符号还有：Cu、H、Cl、O、He……
比对发现，很多情况下，在表观上判断是原子还是分子，可以通过“是否只是单一的元素符号”的形式来粗略判断。
2、从本质上来区分，这应用水分解的例子来说明：
如上图所示，宏观上可以表示水在一定条件下分解为氢气和氧气。
那在微观上，可以看到：水是由大量水分子构成的，在一定条件下，每2个水分子分解为4个氢原子和2个氧原子，而每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧分子结合形成1个氧分子，大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。
由此可看出，在化学变化过程中，原子的种类、数目、质量不变，而分子的种类改变。在宏观上，化学反应的特征是有新物质产生，在微观上，化学反应的本质就是分子的分化和原子的重新组合。
3、 分子原子的联系：尽管原子、分子都能直接构成物质，但分子是由原子构成的。如：水分子就是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个二氧化碳分子就是由两个氧原子和一个碳原子构成的。
扩展资料：
分子原子的共同点分子和原子都是能够直接构成物质的微粒。特点就是“小、空、动”，即：
1、分子原子质量、体积很小；
2、分子原子之间存在空隙；
3、分子原子在不断运动。
英国科学家道尔顿(J.Dalton，1766～1844)于1803年提出了原子学说，他认为物质是由原子构成的，原子是微小的不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都 相同。
1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(A.Avogadro，1776～1856)提出了分子学说，他认为分子是任何物质中能够独立存在的最小微粒，并且指出了分子和原子的区别和联系。他的假说直到19世纪60年代才被科学界公认。
人们把物质由原子、分子构成的学说叫做原子—分子论。自从用原子—分子论来研究物质的性质和变化后，化学才开始成为一门科学。到了20世纪，人们不仅通过大量实验证实了原子的存在，而且还发现原子虽然很小，结构却很复杂。
参考资料来源：百度百科-分子 （物理化学术语）
百度百科-原子 （物理概念）
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