如何判断化学键的强弱 共价键强弱如何判定
离子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径） 所带电荷越多，熔沸点越高原子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径）
这个要多方面看，1先看化学键的极性2看物理性质3看化学性质（反应强弱）
离子晶体,原子晶体看熔沸点
分子晶体看分子的稳定性.
熔沸点
怎么判断化学键的极性强弱~
根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。
键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。
扩展资料：
在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。
化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。
只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。
参考资料来源：百度百科——化学键
参考资料来源：百度百科——键的极性
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定值会符合得很好。
对于共价键键长的比较，大致可以参考以下方法：共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；（例如卤素与碳原子间形成的价键）同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。
扩展资料
主要特点：
1、饱和性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
2、方向性
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
参考资料来源：百度百科-键长
参考资料来源：百度百科-共价键
#邵贾勇# 如何判别化学键的极性强弱? -
(13955909817)： 是看共用电子对偏的程度 偏越大的极性越强.例如:n2,sic,cf4,cs2,ccl4这一组 n2是双原子分子,化学键为非极性键 cf4,cs2,ccl4组c都是正价,结构相同,f、cl、s氧化性由强到弱排列,所以cf4,ccl4,cs2化学键极性依次减弱 sic中两者均为碳族元素,氧化性强弱相似,所以其化学键极性很弱 所以cf4,ccl4,cs2,sic,n2化学键强弱依次递减 ch4,nh3,hf,sih4,h2o h+都显正价,f,o,n,c,si氧化性依次递减,所以hf,h2o,nh3,ch4,sih4化学键氧化性依次减弱
#邵贾勇# 共价键的极性强弱怎么判断? - 作业帮
(13955909817)：[答案] 显正价的是失电子的那方,负价是得电子那方.极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强.这是最简单也是最实用的判断方法,对付高中的可以了.但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵.
#邵贾勇# 怎样比较离子键 共价键 金属键的强弱 - 作业帮
(13955909817)：[答案] 离子键:比较阴阳离子得失电子的能力. 共价键:比较非金属性强弱. 金属键:比较金属性强弱.
#邵贾勇# 化学键强弱对比离子键 共价键和金属键的强弱对比? - 作业帮
(13955909817)：[答案] 离子键的强弱比较:离子的半径越小、带的电荷越多,离子键越强. 共价键的强弱比较:原子的半径越小,共价键越强. 金属键的强弱比较:金属阳离子的半径越小、带的电荷越多,金属键越强.
#邵贾勇# 化学键极性大小AgCl HCl NaCl Cl2 CCl4 , - 作业帮
(13955909817)：[答案] 你可以看非金属性来判断化学键的强弱 C-Cl键>Cl-Cl键>H-Cl键 因为氯化钠和氯化银是离子晶体用离子键来比较 因为Ag的第一电离能大于Na的第一电离能所以AgCl> NaCl
#邵贾勇# 急!离子键、共价键强弱判断 - 作业帮
(13955909817)：[答案] 一般离子键较强,但有特例,如C,SIC
#邵贾勇# 化学键极性强弱的判断 -
(13955909817)： 只需判断该物质在水中的电离程度.比如:碳酸在水中部分电离,NaCl在水中完全电离!
#邵贾勇# 怎样比较离子键共价键金属键的强弱
(13955909817)： 离子键:比较阴阳离子得失电子的能力. 共价键:比较非金属性强弱.金属键:比较金属性强弱. 答案补充 键能的大小,一般是由键长决定的. 键长越大,键能越小,键...
#邵贾勇# 化学键是由什么决定的?化学键的强弱由什么决定? - 作业帮
(13955909817)：[答案] 化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等),从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等....
#邵贾勇# 键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键... - 作业帮
(13955909817)：[答案] (1)>;< (2)不能;物质熔点高低由构成物质的微粒 间作用力决定,单质Si属于原子晶体,原子间作用力是共价键,SiCl4分子间作用力是范德华力,比共价键弱得多,因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低(3)(4)+236kJ/mol
