关于高中的化学方程式配平的题目，难一点的，我要恶补！ 高中化学方程式配平方法，最好举一些例子，谢谢啦~
P+CuSO4+H2O--------Cu3P+H3PO4+H2SO4
H2S+K2Cr2O7+H2SO4--------Cr2(SO4)3+K2SO4+S↓+H2O
没必要做难的，一些常见的会就行！只要掌握方法就好！谢谢采纳
恶补没用，还是要循序渐进
关于高中化学方程式配平的问题 很多考试题目方程式能写出来 就是配不平 求方法 下面这个怎么配 生成~
反应物中铜为+1价，铝为+3价，可见铝的化合价不变，铜升高，氮降低。一个铜升高1价，反应物中铜有底数2，所以可以先考虑2个铜升高2价，氮降低3价，2与3的最小公倍数为6，即2个铜的系数为3，氮的系数为2。3Cu2Al2O4+H^++2NO3^-=6Cu^2++Al^3++2NO+H2O，这就完成第一步，即根据化合价升降总数相等，将参与氧化还原的物质系数配平。第二步，观察，铝离子的系数应该为6（铝的守恒），再根据电荷数相等配平，此时右边电荷为30个正电荷，所以左边氢离子系数为32，根据氢的守恒，右边水的系数为16，检验氧的个数，配平结束。
总结：第一步，配平参与氧化还原的，依据化合价升降总数相等。第二步，根据电荷总数相等配平其他离子。第三步，观察配平其他微粒。第四步，检验。
原则：⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒. ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒. ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等
步骤：⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价. ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值. ⒊求总数：使化合价升高和降低的总数相等. ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号. ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”. 在配平时,是先考虑反应物,还是先考虑生成物,一般有如下规律： ⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变,配平宜从氧化剂、还原剂开始,即先考虑反应物.（正向配平） ⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变,配平宜从氧化产物、还原产物开始,即先考虑生成物.（逆向配平） ⒊自身氧化还原反应方程式,宜从生成物开始配平.（逆向配平） ⒋同一反应物中有多种元素变价,可将该物质作为一个整体考虑,即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和.
有两种方法你可以试试：
①零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数. 例1： 试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O. 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价,再根据化合价升降法配平. Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价,HNO3 → NO2 下降13价（除了Fe、C以外,只有N变价）. 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O. ②平均标价法 用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍. 例2： 试配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O. 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价,元素化合价升降关系为： NH4NO3 → HNO3：+1→+5 升4×1价 NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2价 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O ③整体标价法 用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价. 例3： 试配平 S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价,NO3中+5价）,元素化合价升降关系为： NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价 NH4NO3→N2： +1→0 降2×2价 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O
一, FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要选在含元素多的化合物上)
二, （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.
注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.
1.
观察法
就是直接通过观察反应物和生成物,
根据质量守恒定律和原子守恒定律等配平.
2.
化合价升降法.
此法适用于氧化还原反应方程式的配平.先标出反应物中哪种元素升高了几价以及哪种元素降低了几价,再根据电子守恒配平.
用离子-电子法配平氧化还原反应方程式
在水溶液中进行的氧化还原反应,除用化合价升降法配平外,一般常用离子-电子法配平.其配平原则是：反应过程中,氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数.现在结合以下实例说明其配平步骤.
在酸性介质中,KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4,配平此化学方程式.
配平的具体步骤如下：
(1)根据反应写出未配平的离子方程式
(2)写出两个半反应式,一个表示还原剂被氧化的反应,另一个表示氧化剂被还原的反应：
式中产物的氧原子数较反应物中的多,反应又在酸性介质中进行,所以可在上式反应物中加H2O,生成物中加H+,然后进行各元素原子数及电荷数的配平,可得：
式中产物中的氧原子数减少,应加足够多的氢离子(氧原子减少数的2倍),使它结合为水,配平后则得：
(3)根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则,在两个半反应式中各乘以适当的系数,即以②×5,③×2,然后相加得到一个配平的离子方程式：
(4)写出完全的反应方程式：
5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
化合价升降法是一种适用范围较广的配平氧化还原反应方程式的方法.离子-电子法虽然仅适用于溶液中离子方程式的配平,但它避免了化合价的计算.在水溶液中进行的较复杂的氧化还原反应,一般均用离子-电子法配平.这两种配平方法可以相互补充.
#汲券巧# 比较困难的化学方程式配平问题谁有?
(17567373243)： 你可以搜搜关于氧化还原方程式的配平,高考就考这种水平的,比如高锰酸钾和硫酸,过氧化氢混合溶液的反应方程式
#汲券巧# 高中化学方程式配平问题 -
(17567373243)： 比如:双水解,Al3+ + CO32- — Al(OH)3↓ + CO2↑ 首先观察,发现方程式左边有离子,右边为分子,而分子是电中性的.根据电荷守恒,等号两边总电荷必须相同.为使左边也为电中性,将Al3+乘以2,CO32-乘以3.写做:2Al3+ + 3CO32- — ...
#汲券巧# 寻找最难的配平题!!!化学高手请进 -
(17567373243)： P2I4+P4+H2O-----------PH4I+H3PO4 答案:10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4 注意磷有两种不同的氧化态,反应后又转变成二种其它的氧化态 Fe3c+HNO3-------------------Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O 答案:Fe3C+22HNO3=3...
#汲券巧# 高中化学有关方程式配平的问题
(17567373243)： 变价原子个数就是化合价发生变化的原子数,不完全是生成物. 例:2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2(箭头) 其中H的化合价是没变的 变化的是O, O2中的O失去电子,化合价升高;H2O中的O得电子,化合价降低.所以变价原子个数是4. 配平 ...
#汲券巧# 谁有些高中氧化还原反应配平的题目啊?
(17567373243)： 我手头倒是有几道题目,你可以看看. 零价法: 1.分数化合价的情况 配平:Fe3O4+ HNO3== Fe(NO3)3+ NO+ H2O (设Fe、O均为零价) ↑9 ↓8 ↓3 ↑1 则3 Fe3O4+ 1 HNO3== Fe(NO3)3+ 1 NO+ H2O 根据铁守恒,Fe(NO3)3前系数为9,则硝酸...
#汲券巧# 高中基础方程式配平问题? -
(17567373243)： 这个问题还真不好回答,我试着说说吧 . 首先呢,要确定等号左右的物质,是否需要电子来帮助配平.这可以从化合价变化得到答案:如果反应前后各物质化合价不变或增减互相抵消,那么就不用电子帮忙;反之,则需看化合价怎么变的,总...
#汲券巧# 高中化学方程式配平 -
(17567373243)： 原则:⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒. ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒. ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等 步骤:⒈标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价...
#汲券巧# 高中化学方程式配平问题
(17567373243)： 这位老师说的有一定道理,但也不全对,有的化学方程式还是要用氧化还原来配 就是给较复杂的物质先配1,然后用它来推算其它的系数,遇到分数直接写分数,最后去分母就可以了 以FeS2+O2===Fe2O3+SO2为例 先给Fe2O3填1 FeS2+O2===1Fe2O3+SO2 可以算出Fe有2个,给FeS2填2把Fe配平 2FeS2+O2===1Fe2O3+SO2 可以看出S有4个,给SO2配4,把S配平 2FeS2+O2===1Fe2O3+4SO2 右边有11个O,O2前面配11/2 2FeS2+11/2O2===1Fe2O3+4SO2 去分母,左右同时乘以2,整理 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
#汲券巧# 化学方程式的配平,请填题
(17567373243)： 1 2 3 4 3 1 1 4 11 2 8 做多了就熟练了 可以试试快速的 就说第三题 第一眼 看Fe2O3 3个O O2 肯定要分数了 所以先2Fe2O3 然后4FeS
#汲券巧# 高中化学复杂的方程式或者生成物质没写全怎么配平 -
(17567373243)： 一般情况下,你首先需要分析出来生成物质的,如果分析不出来,那么就没办法了.分析的时候,基本上就从反应物的氧化性与还原性质方面分析就可以了.比如,反应物中,含有稀硝酸的话,那么基本上产物中会有一氧化氮了.然后,他会将一个物质氧化,然后,会有相应的氧化产物.就这样方程式基本上就分析出来了.配平的时候,根据得失电子守恒就可以了,很简单了.多找几个方程式琢磨下就可以了.如果未知产物价态无变化的话,那么基本上就不用管了.不影响方程式,如果是氧化或还原产物未知的话,那么就真没办法了.因为,从原理层次就说不通
