急！初中物理化学，答对的我给100分
公式：1/f=1/u+1/v（成实像）
定性结论：焦距一定时且成实像时，物距越小，像距越大。俗称物近像远大；成虚像时，物距越大，像距越大。
u<f时,成正立放大虚像，
u=f时，不成像
f<u<2f时，成倒立放大实像
u=2f时，成倒立等大实像
u>2f时，成倒立缩小实像
2光在真空中，空气中，液体中的传播速度
光在真空中的速度为c=3.0*10^8m/s
空气中约为c
水中约为(3/4)c
玻璃中约为(2/3)c
3超声波在真空中，空气中，液体中的传播速度
中空中为0（没有介质）
空气中为340m/s
水中约为1360m/s
4各种液体颜色 （通常情况）
水为无色，Cu2+为蓝色，Fe2+浅绿，Fe3+黄
高锰酸钾水溶液紫色。
5各种物质的用途
这个……说说考试常考的几种在日常生活中的用途吧
氧化钙——干燥剂
氢氧化钙——改良酸性土壤、刷墙（石灰浆）
碳酸钙——装饰品（珍珠），建筑材料（华表）
碳酸钠——很特征的：造玻璃、蒸馒头
碳酸氢钠——食品膨松剂
氢氧化钠——很特征的：制肥皂、纺织、印染等
硫酸——重要的化工 原料 。制造化肥等等……
盐酸——重要的化工 产品 。制造药品等等……
氧气——医疗急救、潜水、登山、宇航、气焊…………………
氮气——保护气、制造低温、化肥……
二氧化碳——气体肥料、灭火、干冰营造气氛、人工降雨等
稀有气体——电光源、保护气
一氧化碳——气体燃料、金属冶炼
氢气——未来的清洁能源
石墨——润滑剂、导体
金刚石——切割、首饰
焦炭——冶炼金属。碳黑——书写汉字
各种金属：导电性：铜、铝——导体
导热性：铁——炊具
延展性：铝——包装纸
差不多就这些了，自己再看看书吧……
6各种仪器的搭配与用途
太多了……说说理论的吧
气体制备：反应物状态与反应条件决定发生装置
固固加热反应用高锰酸钾制氧气的发生装置
固液反应用制取二氧化碳的发生装置
生成物物理化学性质决定收集装置
密度大于空气向上排空气(如二氧化碳）
密度小于空气向下排空气（如氢气）
不溶于水用排水集气（如氧气）
与水反应或溶于水不能用排水法（如二氧化硫）
与空气反应或密度极接近空气不用排空气法 （如一氧化氮）
剩下的还是自己看笔记吧……
7各种物质的化学式化合价与俗称
传说中的化合价口诀：1价：钾钠氢卤（氯等）银
2价：钙镁铜钡锌（亚铁）
3价：铝、铁
氧元素多为-2价
俗称：这个……知道上有个很猛的帖子，自己找一找，下面是几个常见的
生石灰——氧化钙CaO
熟石灰——氢氧化钙Ca(OH)2
火碱烧碱苛性钠——氢氧化钠Na(OH)2
胆矾——五水合硫酸铜CuSO4·5H2O
明矾——12水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O(这个叫法似乎不是十分科学）
煤气（主要成分）——一氧化碳CO
石灰石大理石——碳酸钙CaCO3
纯碱、苏打——碳酸钠Na2CO3
小苏打——碳酸氢钠NaHCO3
沼气——（主要成分）甲烷CH4
酒精——乙醇C2H5OH
醋酸——乙酸CH3COOH
这些就差不多了吧……
好难啊……
应该没人答吧？
是有点难，你可以问“知道”，你肯定会找到答案的，加油！
铜溶液蓝色，铁溶液黄色，亚铁溶液浅绿色。
初中物理化学跟高中的物理化学的联系？~
个人感觉高中的物理化学的确与初中的内容相比有一个很大的台阶.这就意味着如果你现在抓紧了是依然能把它们学好的因为初中的物理化学更多的是一种感性认识而高中的却更多的是抽象的概念,所以在这层意义上抽象的概念可以弥补感性认识的基础的不足,但决不是初中理化没有一点概念
物理可以说在知识及方法上的飞跃比别的科目都要大,因为刚进高中要学的第一块内容就是力,初中是感性认识到力而现在要求的是分析"力",虽然初中也有二力平衡的但高中里讲的是更普遍性的规律,以前只知道两个力等大反向同一直线上物体平衡现在有了矢量这个概念,反过来可以解释两个力等大反向同一直线上物体为什么可以平衡,这就是用抽象的概念弥补感性认识的基础的不足.然后物理又有了更深一层的突破加速度
为什么东西掉在地上回碎啊,初中知识是解决不了的但你学过了加速度这个概念然后再学牛顿定律这样你会发觉原来速度和力竟然是有联系的联系它们的是加速度.所以初中就好象只学了两个河岸而桥还没有造,所以完全不必担心高中会学不好.有了牛顿的定律研究物体的一般方法就有了,你会发觉世界原来很有规律的而且规律很简单的,接下来的天体和曲线都是牛顿定律的伟大运用.然后又要学另一个研究物体的方法了:能量.这可能在初中会碰得较多,没关系高中里会再讲一遍因为矢量的加入做功的公式有变化了,这是你赶超的又一次机会.然后是大家都没有学过的动量冲量,就是这么研究碰撞的方法,水平的高低取决于你的牛顿定律扎实了没,牛顿定律是否扎实取决于你的加速度学好了没.接下来学热学把初中的比热忘了吧高中用不到它,高中用的是热学定律,如果你能将牛顿那里学来的东西用在这儿你就成功了,因为高中的热学是热力学,OK?
然后是电学,这是一次化归学习.因为你已经学完了高中要用的解决物理问题的基本方法牛顿 能量 动量,接下来就是熟悉电学环境,回忆一下串并联回忆一下什么是电路然后学新的内容吧,电源里也有电阻没见过吧,电压表电流表测不准不相信吧?
然后要学磁场了,可以类推前面刚学的电场其实也就是运动和力.接下来就是磁电场的互相作用这是客观规律需要认真掌握但这不是处理问题的基本方法而是分析问题所必须的物理环境.电学就是这样占了很大一块内容但只是知识的迁移而已.
高三要学的是光学和近代物理,光学无非书上再简略地提一遍反射定理,然后是仔细研究折射的角度规律,忘记你的凸透镜凹透镜吧!这只是几何光学而已,高中更重要的是物理光学,光是一种波,波的性质初中没有但高中会很仔细地讲.
终于学到爱因斯坦了光的量子论 波粒二象性 这个你现在可以不必了解,反正高三的物理知识多得像文科,然后又一次回到了混沌的未知世界
相比而言高中的化学更新,颠覆了氧化还原的概念,初中的内容只要记住几个方程式就行了.你该不会还嫌初中的方程式多吧.高中的化学有两大部分:无机 有机.无机要牢牢掌握元素周期律,然后有规律地学习各个有代表性的族,无机化学的学习最重要的就是先利用规律再找出特例.有机对于你而言完全是新的所以在此就不说了
总之高中的理化和初中的理化有联系但不大,到了要用的时候再看看就行了,你会发觉初中的内容其实一点也不难因为你学了更好用的客观规律了
初中物理公式汇总
1、匀速直线运动的速度公式：
求速度：v=s/t
求路程：s=vt
求时间：t=s/v
2、变速直线运动的速度公式：v=s/t
3、物体的物重与质量的关系：G=mg （g=9.8N/kg）
4、密度的定义式
求物质的密度：ρ=m/V
求物质的质量：m=ρV
求物质的体积：V=m/ρ
4、压强的计算。
定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）
液体压强：p=ρgh（h为深度）
求压力：F=pS
求受力面积：S=F/p
5、浮力的计算
称量法：F浮=G—F
公式法：F浮=G排=ρ排V排g
漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）
悬浮法：F浮=G物（V排=V物）
6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L2
7、功的定义式：W=Fs
8、功率定义式：P=W/t
对于匀速直线运动情况来说：P=Fv （F为动力）
9、机械效率：η=W有用/W总
对于提升物体来说：
W有用=Gh（h为高度）
W总=Fs
10、斜面公式：FL=Gh
11、物体温度变化时的吸热放热情况
Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）
Q放=cmΔt （Δt=t0-t）
12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm
13、热平衡方程：Q吸=Q放
14、热机效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm）
15、电流定义式：I=Q/t （ Q为电量，单位是库仑 ）
16、欧姆定律：I=U/R
变形求电压：U=IR
变形求电阻：R=U/I
17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例）
电压的关系：U=U1+U2
电流的关系：I=I1=I2
电阻的关系：R=R1+R2
18、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例）
电压的关系：U=U1=U2
电流的关系：I=I1+I2
电阻的关系：1/R=1/R1+1/R2
19、电功的计算：W=UIt
20、电功率的定义式：P=W/t
常用公式：P=UI
21、焦耳定律：Q放=I2Rt
对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W
22、照明电路的总功率的计算：P=P1+P1+……
初中所有化学公式
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
可以吗？希望能帮助你。祝你考个好成绩！
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