高中化学题！本人高三，希望大家可以帮助我~ 希望有有机化学好的人可以帮助我一下，不是高中化学
2、D：标准状况下22.4L氯气物质的量为1mol，从该反应双线桥表示来看，每mol氯气反应，转移电子为1mol，即6.02×10^23个。
3、D：1L 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有Na2CO3物质的量为1mol，Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（电离，完全），CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆），HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-（可逆，程度更小），CO32-有少部分水解为HCO3-、H2CO3，CO32-的物质的量将小于1mol。
4、D：如果是固体混合物，由于两者都是离子化合物，NaHSO4由Na+离子和HSO4-离子通过离子键结合，KHSO3由K+离子和HSO3-离子结合，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，120g混合物NaHSO4和KHSO3的物质的量之和为1mol。
5、A：0.1molNa变成Na2O2失去0.1mol电子。
6好像你没有划线，我就不做了。
7、
A：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（点燃）反应中Cl元素由0价变为-1价，表明每个Cl原子得到1个电子，1molCl2得到2mol电子。
B：Na2O2是由Na+离子和O22-（过氧离子）结合而成的，两者的个数比为2:1。7.8g，也就是0.1molNa2O2含有0.2molNa+和0.1molO22-离子。
C：丁烷分子中含有3个C-C键和10个C-H键，标准状况下2.24L丁烷物质的量为0.1mol，含有1molC-H键。
D：CO分子中含有6+8=14个质子，N2分子中含有7×2=14个质子。CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，5.6g混合气含有CO和N2共0.2mol，含有质子为0.2mol×14=2.8mol。
2.
D.
Cl2中Cl既升价又降价,转移电子只考虑升价或降价
3.
D.
要考虑到水解问题
4.
D.
HSO3-不完全电离
5.
A.
此题目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一个特殊的阴离子,把它看为一个整体(过氧根离子)
7
A.
(2/3)Fe+Cl2=(2/3)FeCl3
1molCl2与足量的Fe反应转移电子数2NA
假设题目改为1molFe,答案就是3NA
B.
此题目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一个特殊的阴离子,把它看为一个整体(过氧根离子) ,
C.
丁烷分为正丁烷与异丁烷
正丁烷无支链,异丁烷存在支链
CH3-CH2-CH2-CH3存在10个C-H,
CH3
CH3-CH-CH3也存在10个C-H
D.
CO与N2的相对分子质量相等,质子数也一样,无论CO与N2怎样配比,他们混合气体所含的质子数等相同
2、歧化反应，只有一半....
3、存在水解
4、有亚硫酸了注定水解电离乱了去了，不会是整数
5、1molNa一共也才失1mol吧？另外的是过氧键
7、A 2 NA
B过氧根离子是一个阴离子，不是两个氧一离子，没这东西
C丁烷还是气体..这个应该没太大问题，记不清用排除法
D、C、N、O质子都是一半，所以5.6中有2.8是质子
（第七题是选不正确的，没看错吧？）
2、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 其中氯气既做氧化剂又做还原剂，只有当中的Cl变价，所以只有1mol的电子转移
3、Na2CO3属于强碱弱酸盐，会水解显碱性：一个碳酸根水解出一个碳酸氢根和氢氧根（方程式自己写）所以碳酸根数目会小于Na个
4、因为两种物质的分子量均为120，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的总物质的量为1mol，设硫酸氢钠为xmol,亚硫酸氢钾为ymol,且x+y=1mol。硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质，故电解出阴阳离子共3xmol；亚硫酸氢钾是弱酸的酸式盐，钾离子与亚硫酸氢根各ymol，但亚硫酸氢根会电离，所以出来的氢离子与亚硫酸根再加上亚硫酸氢根的总数小于2ymol，可设为zmol(z<2y)（此处需写方程式亚硫酸氢根的电离）。所以总数加起来是3x+y+z<3x+3y=3。
5、这个选项应该用守恒的思想，只有0.1mol的单质钠变成+1价的钠，所以只失掉0.1mol电子
7、A项还是用守恒，1mol氯气与足量铁反应，2mol零价的氯原子变成了2mol-1价的氯原子，所以只转移了2mol电子
B项7.8g的过氧化钠是0.1mol，由于过氧根是整体所以阴离子过氧根只有0.1mol
C项2.24L丁烷是0.1mol，也就有0.4mol碳原子和1mol的氢原子，氢原子全是与碳原子成碳氢键，一个氢原子提供一个电子成一个碳氢键，所以有1mol碳氢键。
D项一氧化碳和氮气的分子量均为28，故共有0.2mol分子，不放设一氧化碳xmol,氮气ymol，且x+y=0.2。xmol一氧化碳中共有14xmol的质子，ymol的氮气共有14mol的质子，总共有14（x+y）=14*0.2=2.8mol的质子。
2.转1mol电子（歧化）
3.水解
4.HSO3非全电离
5.只能失0.1mol（别被化学式骗了）
7.不完全电离
求高中化学老师qq，我目前高三，化学方面有好多问题想请教，希望能有老师愿意帮帮我~
初三化学重点知识总结根据练习的一些题来说，物质的变化和性质。必考有2分！！！澄清石灰水变浑浊的化学方程式90%要让你书写！计算来说，溶液与化学方程式的综合计算，求反应后所得溶液的质量分数，考的可能较大的。这种计算。关键的就那么几点：反应前后质量差表示，产生气体或沉淀的质量。根据产生气体或沉淀的质量，参与反应的物质或反后生成溶质的质量。求溶液的质量，反应前的总质量减掉生成气体或生成沉淀的质量，就是反应后溶液的质量。 化学现在与生活结合得很紧密！
答:学生掌握简要而系统的有机化学基础知识，可以加深和拓宽对化学知识的全面理解。学好有机化学知识可以从以下几个方面加以强化。一、分类归纳推导物质的通式和通性（通过实验加深理解）有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构
#吕邓柳# 高中化学题 -
(17520333006)： 钙离子与氢氧根离子的比例一定,在温度不变时,水的电离程度固定 所以当水变少时,氢氧根离子也变少,钙离子也变少
#吕邓柳# 问大家一个高中化学题~~~请帮帮我吧~~
(17520333006)： Na是0.02Mol 就是说水有2Mol 减去原来有的水0.1Mol 就是1.9Mol 所以水的质量就是1.9*18= 34.2g
#吕邓柳# 求教高三化学题 -
(17520333006)： 设原来含 V 体积空气 和V体积二氧化碳,则空气中含氧气为 0.2V 转换为一氧化碳体积为 0.4V 二氧化碳转换为一氧化碳体积为 2V 则反应后含2.4V体积一氧化碳 0.8V体积氮气.体积分数 2.4/(2.4+0.
#吕邓柳# 高三化学题高手帮忙啊
(17520333006)： n=1.12L/22.4L/mol=0.05mol M=m/n=1.4g/0.05mol=28g/mol C2H4(乙烯)
#吕邓柳# 一道高中化学题..帮帮我~~ -
(17520333006)： K离子数与水分子数之比为1:100100Mol的水中有1MolK+100Mol的水有100*18/1000=18升那么K+的浓度为1/18Mol/L18L水应该有K+为18*1/18=1Mol1Mol即1MolKCl那么KCl有74.5*1=74.5
#吕邓柳# 一道高中化学题, 希望大家帮忙解答一下,谢谢! -
(17520333006)： 设达到平衡时消耗X物质V体积 ,则消耗Y物质2V体积 X(g)+2Y(g)=2Z(g)开始 1 2 0消耗 V 2V 平衡剩余 1-V 2-2V 2V 能理解吧. 由 平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等 得 1-V + 2-2V = 2V 算得 V=3/5=0.6 体积 下面求 X 转化率 : 反应的量 0.6 W(A)=--------- X 100%=-------=60% 初始的量 1 300摄氏度时,转化率为60%.. 你应该懂了吧 够详细的了.. 祝你好运..
#吕邓柳# 高中化学题高中化学题
(17520333006)： B A中铜离子浓度会降低Zn、Ag也失电子 A中铜离子浓度会降低Zn、Ag也失电子
#吕邓柳# 高中化学题
(17520333006)： 我选D,都是离子化合物,在水中完全电离,设物质的量浓度为n,则ABC选项浓度为小于n的而D项小于2n,(因为氨根离子水解).B中氨根浓度最小,(双水解)AC氨根浓度相等.完全电离也有微弱水解可以不考虑. 对了,NH4HCO3中氨根水解显酸性,而电离出来的H抑制其水解,故DCAB
#吕邓柳# 高考化学请进,我的化学非常差,希望大家帮我列出高中化学重要的化学反应,离子问题,电化学等 -
(17520333006)： 专题一:重要的化学反应第一部分 非金属元素一、卤素⒈氢气与氯气在光照或点燃条件下反应:H2+Cl2 2HCl⒉铜丝在氯气燃烧: Cu+Cl2 2CuCl2⒊氯气的漂白和杀菌原理 Cl2+H2O=HClO+HCl (Cl2+H2O=HClO+H++Cl-)⒋工业制漂白粉(用石灰...
#吕邓柳# 高中化学题目,谁能帮我解答? -
(17520333006)： (1)1/2(2)1/2<a/b<1(3)Na2CO3、NaOH、Na2O2;O2(4)2/3望采纳.
