高三化学题：答案选A，麻烦高手讲解一下，多谢
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-18
解：A. NaHA溶液中有H2A说明H2A是一种弱酸，HA-存在电离和水解，
电离方程式：HA- →A2- + H+ 溶液显酸性，水解方程式：HA- + H2O → H2A + OH-溶液显碱性，因为pH＞7显碱性，即水解大于电离，所以水解产生的c(H2A)大于电离产生的c(A2-)，A正确。
B.CH3COOH和CH3COONa等浓度、等体积混合，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，物料守恒可得：2c（Na+）= c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 所以2c（Na+）＞ c(CH3COO-)。
C.饱和的Ca（OH）2的浓度不变，所以pH不变。
D.NH4NO3 + NaOH = NH3•H2O + NaNO3 设原溶液体积都为V
1mol 1mol 1mol 1mol
0.2V 0.1V 0.1V 0.1V
反应后n(NH4NO3 )=0.1V n(NH3•H2O)=0.1V 即c(NH4NO3 )=c(NH3•H2O)
NH3•H2O电离大于NH4+的水解，溶液显碱性即c(OH -)＞c(H+)
c(Na+)= 0.1V／2V (即 0.05mol•L-1) c(NH4+）＞0.05mol•L-1 c(NO3-)=0.02V／2V=0.1mol•L-1
正确为c(NO3-)＞c(NH4+）＞c(Na+)＞c(OH -)＞c(H+)
综上：答案选A。
因为HA-是两性化合物，在水溶液中有：
HA- + H2O ----> H2A + OH-
HA- + H2O -----> A2- + H3O+
若pH>7 ===>碱性！说明上两式中碱性水解（式1）倾向大于酸性解离（式2）
所以，C(H2O)>C(A2-)
解决方案：A.那霸解决方案H2A H2A是一种弱酸，HA-电离和水解
电离方程式：HA-→A2-+ H +溶液呈酸性水解方程式：HA-+ H2O→H2A + OH-的解决方案是碱性的，pH> 7时呈碱性，即水解大于电离，所以水解。（H2A）三（A2-）是大于产生电离，A是正确的。
B.CH3COOH乙酸钠浓度，等体积混合，CH3COOH电离大于保守的可水解的CH3COO材料：2C钠（Na +）= C（CH3COOH）+ C（CH3COO）所以。 2C（的Na +）> C（CH 3 COO-）。
C.饱和的Ca（OH）2浓度为相同的，所以pH恒定。
D.NH4NO3 +的NaOH = NH3？ V
1mol 1mol 1mol 1mol
0.2V，0.1V，0.1V，0.1V
反应后n（NH4NO3）= 0.1V N（NH3？H2O H2O + NaNO3的设定原体积的解决方案）= 0.1V C（NH4NO3）= C（NH3·H2O）
离子NH4 + NH3？ H2O水解，溶液呈碱性C（OH - ）> C（H +）
C（钠）= 0.05摩尔（0.1V/2V·L-1），C（NH4 +）>为0.05mol？ L-1 C（NO3-）= 0.02V/2V = 0.1摩尔吗？ L-1
正确的C（NO3-）> C（NH4 +）> C钠（Na +）> C（OH - ）> C（H +）
合奏：答案选择A。
A中，NaHA是酸式盐，HA-可以水解（产物是OH-+H2A），也可以电离（产物是H+ +A-），浓度的比较，说明水解占优势，所以先碱性，即pH>7
B，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以关系应该是>
C，已经饱和了，如果加入生石灰，应该是有析出的，所以pH不变
D，应该是硝酸根>铵根
NaHA = Na+ + HA-
然后HA-既可以电离有可以水解，就看是电离程度大还是水解程度大
电离 HA- = A2- + H+
水解 HA- + H2O = H2A + OH-
根据题意 c(H2A)>c(A2- )可知是水解程度更大，所以钠盐溶液中OH-更多，显碱性
NaHA的溶液存在两个平衡：一个是HA和水H2O作用生成H2A+OH，一个是HA的二次电解生成H+A。前一个反应产生氢氧根，后一个产生氢离子。判断溶液的酸碱性就看氢氧根和氢离子那个浓度大。而从反应方程式看，氢氧根的浓度等于H2A的浓度，氢离子的浓度等于A的浓度。所以。。。
高三化学题 1.2 麻烦分析一下各个选项，谢谢~
#卜咐诸# 高中化学题 求解答... -
(18084008219)： 选A.因为算传出来刚好是一摩尔的Cl2,本来Cl2 和H2O会发生可逆反应,但因为浓盐酸是足够的,所以可逆反应的产物HCL很多,但没有次氯酸,所以可逆反应达到平衡,所以氯气不会多也不会少
#卜咐诸# 一道高三化学选择题 求助!!! -
(18084008219)： 选C3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + XOH- = Fe3O4 + S4O62- +2H2O 电荷守恒:3*(+2)+2*(-2)+X*(-1)= -2 X=4 故D正确 Fe3O4可以写成 FeO.Fe2O3 ,从中可以看出3Fe2+ ---->Fe3O4 , 有2个Fe2+被氧化成Fe3O4,有1个Fe2+没有化合价变化.所以...
#卜咐诸# 高三党化学题 求解析! -
(18084008219)： 1、合成纤维是使有机物2、A不完整题目,不过看你题目的意思应该是所含的阴阳离子总数 B错 1.00 molNa在氧气中充分燃烧后生成 0.5molNa2O2,转移电子1mol C错 78g Na2O2溶于1.00L的水中,水部分反应体积变化了, D错 22.4L二氧化碳...
#卜咐诸# 高三化学有机选择题 -
(18084008219)： a项,只含有酚羟基,碳碳双键,羧基三种官能团 b项,碳碳双键可以与高锰酸钾反应,而酚羟基也可以与高锰酸钾反应生产醌类物质 c项,钠与酚羟基反应,所以有2mol氢气产生.碳酸酸性强于酚羟基,所以不能通过弱酸制强酸,所以碳酸氢钠不与酚羟基反应,只与-COOH反应产生1molCO2,所以是2:1 d项,溴可以与碳碳双键加成,而酚羟基活化苯环,所以苯环上的三个空可以发生取代,所以4mol
#卜咐诸# 急!一题高三化学题目..高手帮帮忙呀! -
(18084008219)： 1、一样2、D.当c小于等于1的平衡状态的1/4时,因为c≥0,放出的热小于等于0.75Q(因为原来合成0.25n的c放热量Q,现在合成的c少了,所以放热减少.假设n为1中的平衡状态时的总物质的量).当c大于0.25n时,反应逆向进行,吸热.所以,D.3、a>3c-b.这么算的:三段法 X + 3Y = 2Z 原 a b c 改 n 3n 2n 末 a-n b-3n c+2n 正向进行,n>0.(c+2n)/(a+b+c-2n)=0.25,得出a=3c+10n-b n>0,所以有a>3c-b
#卜咐诸# 一道化学题,求各位高手讲解! -
(18084008219)： NaOH是碱,会与酸性气体反应,H2SO4是酸会和碱性的气体反应,故选中性气体CO、H2,即B
#卜咐诸# 求一道高中化学题的详细解析
(18084008219)： 我可以很负责任地说,你们老师错了. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,根据这个方程式可以看出二氧化硫的还原性比碘强,所以在电解池中是二氧化硫先放电,二氧化硫共0.1X0.1=0.01mol,转移电子0.02mol.然后才轮到碘离子放电,转移电子0.05...
#卜咐诸# 图片中化学题第6题不懂,望高手详细讲解分析,谢谢! -
(18084008219)： A.碳酸钙没法一步变成氢氧化钙呀D.氯气通入澄清石灰水就可以得到次氯酸钙 次氯酸钙加酸可以变成次氯酸因为次氯酸是很弱的酸 次氯酸加氢氧化钙也可以变成次氯酸钙 然后次氯酸和浓盐酸可以发生归一反应得氯气 所以选A
#卜咐诸# 高三复习化学题一道
(18084008219)： 你好,下面是我的答案:C,理由如下: A项,首先碱的定义是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱,其次强碱与弱酸反应生成的一类盐(如碳酸钠、草木灰等)的水溶液由于发生水解也显碱性,故A错 B项,这种说法不对...
#卜咐诸# 请高手解释一下这化学题目
(18084008219)： A.不正确,环中的碳原子上只连有一个氢原子,应为苯环.B.正确,苯环可以在催化剂作用下与氢气发生加成反应.C.正确,分子上的氨基是碱性基团,可以和强酸反应,分子上的羧基可以和强碱反应.D.正确,分子上有氨基 羧基,可以脱水缩合成多肽物质,为高分子.(实际上,这个分子为苯丙氨酸分子)
电离方程式：HA- →A2- + H+ 溶液显酸性，水解方程式：HA- + H2O → H2A + OH-溶液显碱性，因为pH＞7显碱性，即水解大于电离，所以水解产生的c(H2A)大于电离产生的c(A2-)，A正确。
B.CH3COOH和CH3COONa等浓度、等体积混合，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，物料守恒可得：2c（Na+）= c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 所以2c（Na+）＞ c(CH3COO-)。
C.饱和的Ca（OH）2的浓度不变，所以pH不变。
D.NH4NO3 + NaOH = NH3•H2O + NaNO3 设原溶液体积都为V
1mol 1mol 1mol 1mol
0.2V 0.1V 0.1V 0.1V
反应后n(NH4NO3 )=0.1V n(NH3•H2O)=0.1V 即c(NH4NO3 )=c(NH3•H2O)
NH3•H2O电离大于NH4+的水解，溶液显碱性即c(OH -)＞c(H+)
c(Na+)= 0.1V／2V (即 0.05mol•L-1) c(NH4+）＞0.05mol•L-1 c(NO3-)=0.02V／2V=0.1mol•L-1
正确为c(NO3-)＞c(NH4+）＞c(Na+)＞c(OH -)＞c(H+)
综上：答案选A。
因为HA-是两性化合物，在水溶液中有：
HA- + H2O ----> H2A + OH-
HA- + H2O -----> A2- + H3O+
若pH>7 ===>碱性！说明上两式中碱性水解（式1）倾向大于酸性解离（式2）
所以，C(H2O)>C(A2-)
解决方案：A.那霸解决方案H2A H2A是一种弱酸，HA-电离和水解
电离方程式：HA-→A2-+ H +溶液呈酸性水解方程式：HA-+ H2O→H2A + OH-的解决方案是碱性的，pH> 7时呈碱性，即水解大于电离，所以水解。（H2A）三（A2-）是大于产生电离，A是正确的。
B.CH3COOH乙酸钠浓度，等体积混合，CH3COOH电离大于保守的可水解的CH3COO材料：2C钠（Na +）= C（CH3COOH）+ C（CH3COO）所以。 2C（的Na +）> C（CH 3 COO-）。
C.饱和的Ca（OH）2浓度为相同的，所以pH恒定。
D.NH4NO3 +的NaOH = NH3？ V
1mol 1mol 1mol 1mol
0.2V，0.1V，0.1V，0.1V
反应后n（NH4NO3）= 0.1V N（NH3？H2O H2O + NaNO3的设定原体积的解决方案）= 0.1V C（NH4NO3）= C（NH3·H2O）
离子NH4 + NH3？ H2O水解，溶液呈碱性C（OH - ）> C（H +）
C（钠）= 0.05摩尔（0.1V/2V·L-1），C（NH4 +）>为0.05mol？ L-1 C（NO3-）= 0.02V/2V = 0.1摩尔吗？ L-1
正确的C（NO3-）> C（NH4 +）> C钠（Na +）> C（OH - ）> C（H +）
合奏：答案选择A。
A中，NaHA是酸式盐，HA-可以水解（产物是OH-+H2A），也可以电离（产物是H+ +A-），浓度的比较，说明水解占优势，所以先碱性，即pH>7
B，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以关系应该是>
C，已经饱和了，如果加入生石灰，应该是有析出的，所以pH不变
D，应该是硝酸根>铵根
NaHA = Na+ + HA-
然后HA-既可以电离有可以水解，就看是电离程度大还是水解程度大
电离 HA- = A2- + H+
水解 HA- + H2O = H2A + OH-
根据题意 c(H2A)>c(A2- )可知是水解程度更大，所以钠盐溶液中OH-更多，显碱性
H2A中的氢原子是从水中得来的，生成OH-；HA-中的氢原子到水中，生成H+。因为c（H2A）>c(A2-),那么c（OH-）>c(H+)。
B碳酸离子不能完全水解
C饱和后，加生石灰后溶液浓度不变
D c(NO3-）>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
NaHA的溶液存在两个平衡：一个是HA和水H2O作用生成H2A+OH，一个是HA的二次电解生成H+A。前一个反应产生氢氧根，后一个产生氢离子。判断溶液的酸碱性就看氢氧根和氢离子那个浓度大。而从反应方程式看，氢氧根的浓度等于H2A的浓度，氢离子的浓度等于A的浓度。所以。。。
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第一道，b错，h没孤对电子，无法与氧的孤对电子共轭形成π键，c，我我把电离能使什么忘了，大概理解是电子脱离原子核束缚产生电子跃迁所需的能量，彻底脱离时称未电离能，我记得，o的电负性大于n的，即o对电子的束缚强于n的，那么电子脱离o的原子核所需要的能量就是能量肯定大于n的。这样想，那么c是对的。a感觉是对的，但直觉告诉我错了，我看到oh就注意里面说的活性基团oh，那么就不是氢氧根，电子共用，因为氧的电负性大，即对电子的吸引力强于h，确实会发生电子偏移，但这里是活性基团，不会像氢氧根那样h的电子完全给氧拿走了，偏离得将氧的价态变为负一价。因为羟基的氧是有7个电子的，还有一根线，没必要全拿氢的。我是这么理解，
同学你好，这道题目答案我觉得是A、D。A选项：由于氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳部分变成碳酸钠，所以说氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，A正确；B选项：由于样品中还是有氢氧化钠，酸碱中和反应总是优先发生的，所以说不会立即有大量气体产生，B错误；C选项：滤液中的成分有可能含有多余的澄清石灰水，也有可能有多于的碳酸钠没反应完，这些物质都是碱性，所以不能证明有氢氧化钠，C错误；D选项：澄清石灰水恰好与碳酸钠反应，也就意味着溶液中的碳酸根全部转化为沉淀，题目中说了是恰好反应，所以也不会有多余的钙离子进入溶液，起到除杂效果，D正确。有不明白欢迎追问，祝你学业有成！！
#卜咐诸# 高中化学题 求解答... -
(18084008219)： 选A.因为算传出来刚好是一摩尔的Cl2,本来Cl2 和H2O会发生可逆反应,但因为浓盐酸是足够的,所以可逆反应的产物HCL很多,但没有次氯酸,所以可逆反应达到平衡,所以氯气不会多也不会少
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(18084008219)： 选C3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + XOH- = Fe3O4 + S4O62- +2H2O 电荷守恒:3*(+2)+2*(-2)+X*(-1)= -2 X=4 故D正确 Fe3O4可以写成 FeO.Fe2O3 ,从中可以看出3Fe2+ ---->Fe3O4 , 有2个Fe2+被氧化成Fe3O4,有1个Fe2+没有化合价变化.所以...
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(18084008219)： 1、合成纤维是使有机物2、A不完整题目,不过看你题目的意思应该是所含的阴阳离子总数 B错 1.00 molNa在氧气中充分燃烧后生成 0.5molNa2O2,转移电子1mol C错 78g Na2O2溶于1.00L的水中,水部分反应体积变化了, D错 22.4L二氧化碳...
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(18084008219)： a项,只含有酚羟基,碳碳双键,羧基三种官能团 b项,碳碳双键可以与高锰酸钾反应,而酚羟基也可以与高锰酸钾反应生产醌类物质 c项,钠与酚羟基反应,所以有2mol氢气产生.碳酸酸性强于酚羟基,所以不能通过弱酸制强酸,所以碳酸氢钠不与酚羟基反应,只与-COOH反应产生1molCO2,所以是2:1 d项,溴可以与碳碳双键加成,而酚羟基活化苯环,所以苯环上的三个空可以发生取代,所以4mol
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(18084008219)： 1、一样2、D.当c小于等于1的平衡状态的1/4时,因为c≥0,放出的热小于等于0.75Q(因为原来合成0.25n的c放热量Q,现在合成的c少了,所以放热减少.假设n为1中的平衡状态时的总物质的量).当c大于0.25n时,反应逆向进行,吸热.所以,D.3、a>3c-b.这么算的:三段法 X + 3Y = 2Z 原 a b c 改 n 3n 2n 末 a-n b-3n c+2n 正向进行,n>0.(c+2n)/(a+b+c-2n)=0.25,得出a=3c+10n-b n>0,所以有a>3c-b
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(18084008219)： NaOH是碱,会与酸性气体反应,H2SO4是酸会和碱性的气体反应,故选中性气体CO、H2,即B
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(18084008219)： 我可以很负责任地说,你们老师错了. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,根据这个方程式可以看出二氧化硫的还原性比碘强,所以在电解池中是二氧化硫先放电,二氧化硫共0.1X0.1=0.01mol,转移电子0.02mol.然后才轮到碘离子放电,转移电子0.05...
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(18084008219)： A.碳酸钙没法一步变成氢氧化钙呀D.氯气通入澄清石灰水就可以得到次氯酸钙 次氯酸钙加酸可以变成次氯酸因为次氯酸是很弱的酸 次氯酸加氢氧化钙也可以变成次氯酸钙 然后次氯酸和浓盐酸可以发生归一反应得氯气 所以选A
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(18084008219)： 你好,下面是我的答案:C,理由如下: A项,首先碱的定义是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱,其次强碱与弱酸反应生成的一类盐(如碳酸钠、草木灰等)的水溶液由于发生水解也显碱性,故A错 B项,这种说法不对...
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(18084008219)： A.不正确,环中的碳原子上只连有一个氢原子,应为苯环.B.正确,苯环可以在催化剂作用下与氢气发生加成反应.C.正确,分子上的氨基是碱性基团,可以和强酸反应,分子上的羧基可以和强碱反应.D.正确,分子上有氨基 羧基,可以脱水缩合成多肽物质,为高分子.(实际上,这个分子为苯丙氨酸分子)
