所有化学表达式和配平！ 化学表达式和化学方程式有什么区别?
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-28
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 ＝（点燃）2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝（点燃） Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2＝（点燃） 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 ＝（点燃）2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2＝（点燃） 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2＝（点燃）SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2＝（点燃） CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O＝（点燃）22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2＝（高温） 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2＝（点燃） 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2＝（点燃） 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 ＝（MnO2）
2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 ＝（△）
K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O ＝（通电）2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3＝（高温）
CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO＝（△）
Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO ＝（高温）2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C （高温）H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3＝（点燃） 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2＝（点燃）
CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
＝（点燃）2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ＝（△）
Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ＝（高温）2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2＝（点燃） 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝（点燃） Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2＝（△） 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2＝（点燃） 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2＝（点燃） 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2＝（点燃）2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 ＝（点燃）SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2＝（点燃） CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2＝（点燃） 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2＝（点燃） 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2＝（点燃） CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2＝（点燃） 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ＝（点燃）
2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＝（△） 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ＝（MnO2，△）
2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO＝（△）4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ＝（高温）
CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO＝（△）
Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO ＝（高温）
2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3＝（高温） 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 ＝（高温）3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO＝（△） Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3＝（高温） 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4＝（高温） 3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O＝（△） CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2＝（点燃）MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O22＝（△）HgO银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2 ＝（△）
2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O22＝（点燃）Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2＝（点燃） Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 ＝（点燃）CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2S＝（点燃）O2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2＝（点燃） 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2 ＝（点燃）2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2＝（点燃） 2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 ＝（点燃）2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2＝（MnO2,△）KCl+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4＝（△）
K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO＝（△） 2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O＝（通电） 2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3 ＝（△）
2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 N＝（△）H3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 ＝（△）2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2＝（△） 3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2 ＝（△）W+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2＝（△） Mo+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 2＝（点燃）NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2＝（点燃）2HCl
苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2＝（点燃） 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2＝（点燃） 2CO2蓝色火焰
煤气燃烧
C+CuO 2＝（高温）Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C＝（高温）
4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3＝（高温）Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2 ＝（高温）2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 C＝（△）O2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2＝（△）
CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 ＝（△）
Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 C＝（高温）aO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO＝（△）
Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO ＝（高温）
2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO ＝（高温）
3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO ＝（高温）
W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2＝（高温） 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 ＝（高温）2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
光给九年级的行不，其它的。。。。。。。。。。
1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O52 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO23 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O34 碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO25 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O46 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑7 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑8 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑9 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑10 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu11 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO12 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O13 镁和氧化铜反应 Mg + CuO △ Cu + MgO14 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O15 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO416 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑18 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO19 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑20 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑21 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O22 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O23 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO324 二氧化碳和石灰水反应（检验CO2） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O25 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO226 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO227 甲烷（沼气）在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O28 酒精（乙醇）在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O29 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑30 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑31 锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑32 实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑33 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑34 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑35 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu36 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag37 一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO238 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O39 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O40 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)241 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O42 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O43 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O44 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O45 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O46 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑47 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑48 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH49 碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应 CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)250 碳酸氢钙遇热或减压分解 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑常用的相对分子质量H2 O2 H2O CO2 CO HCl NaCl H2SO4 FeSO4 CuSO42 16 18 44 28 36.5 58.5 98 152 160CaCO3 Fe2O3 CuO KMnO4 AgNO3 BaSO4 AgCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2100 160 80 158 170 233 143.5 40 74 98重要的酸、碱、盐的检验物 质 检验用的药品 现 象 实 际 例 子酸 紫色石蕊溶液（或蓝色石蕊试纸） 变红 碱 ①紫色石蕊试纸（或红色石蕊试纸）②酚酞 ①变蓝色②变红色 盐酸或可溶性盐酸盐 AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸或可溶性硫酸盐 BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl碳酸盐 ① 盐酸和澄清的石灰水② BaCl2溶液和盐酸 ①生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体②生成的白色沉淀能溶于盐酸且有气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑铵盐 NaOH溶液和红色石蕊试纸 混合加热后，生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O
求图片~哪里有方程式？
你一定是在逗我。
求九年级化学所有的化学表达式（已配平）~
#池选善# 谁有初中重要的所有化学公式或是配平方法?
(19722342138)： 配平方法:奇数配偶法(初中挺适用的);别的配平方法高中会学到的.化学最好别死记硬背,其实,化学只要多积累就可以了.
#池选善# 化学方程式的配平方法
(19722342138)： 提问: 碳 + 氧气 —→ 二氧化碳 C + O2 —→ CO2 讨论:化学反应遵循质量守恒定律,此式能否体现质量守恒定律,为什么? 回答:(因上式左右两边各原子的种类没变,数目相等)用已有的知识认识新问题 引导:既然此式可体现质量守恒...
#池选善# 化学式的配平 -
(19722342138)： 来确定各化学式的系数.如:KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2,生成物中钾、锰、氧的原子个数均是反应物中对应原子个数的2倍,则在KMnO4前面配2即平. 4.夺氧法:此法适用于初中常见的氧化还原反应,利用还原剂夺取氧原子的个数来...
#池选善# 化学式配平的简单 -
(19722342138)： 化学方程式的配平有多种方法: 1、观察法:这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着. 2、电荷平衡法:这种方法对离子方程式最...
#池选善# 化学式 配平
(19722342138)： 配平化学方程式的方法很多,观察法就是其中常见而又最简便的方法之一.如果掌握了观察法的配平技巧,那么常见的大多数方程式的配平就很容易.下面仅就观察法的配平技巧及其应用,谈一些看法. 一、观察法配平方程式的技巧 观察法配...
#池选善# 化学方程式的配平
(19722342138)： 正确的化学方程式是计算的前提,而书写正确的化学方程式的关键是配平. 初三学生初学化学方程式时,对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式,又要配平,还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼.为了使学生能较快地掌...
#池选善# 初中化学中常见的化学反应方程式的配平有哪些? -
(19722342138)： 初中化学中有关配平方法有: 一、观察法 例NaOH+HCl=NaCl+H2O,在这个化学反应方程式中,我们只有先观察一下化学反应方程式左右两边的原子个数,我们很快就能发现化学反应方程式两个的原子个数是相等的,也就说已配平了,我们在...
#池选善# 求化学公式和配平方法 -
(19722342138)： 因为要遵循质量守恒定律 举几个配平的例子你应该就能理解了(一)最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配...
#池选善# 高中所有的化学反应方程式,要配平,要分类 -
(19722342138)： 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2...
#池选善# 有关化学方程式是配平
(19722342138)： 化学方程式的配平的方法有很多,这里我就浅谈几种方法... (1) 观察法 观察反应物及生成物的化学式,找出比较复杂的一种,推求其它化学式的系数. 例1、 配平化学方程式 Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4 [分析] Fe2(SO4)3所含原子...
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 ＝（点燃）2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝（点燃） Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2＝（点燃） 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 ＝（点燃）2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2＝（点燃） 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2＝（点燃）SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2＝（点燃） CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O＝（点燃）22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2＝（高温） 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2＝（点燃） 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2＝（点燃） 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 ＝（MnO2）
2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 ＝（△）
K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O ＝（通电）2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3＝（高温）
CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO＝（△）
Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO ＝（高温）2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C （高温）H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3＝（点燃） 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2＝（点燃）
CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
＝（点燃）2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ＝（△）
Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ＝（高温）2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2＝（点燃） 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝（点燃） Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2＝（△） 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2＝（点燃） 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2＝（点燃） 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2＝（点燃）2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 ＝（点燃）SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2＝（点燃） CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2＝（点燃） 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2＝（点燃） 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2＝（点燃） CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2＝（点燃） 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ＝（点燃）
2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＝（△） 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ＝（MnO2，△）
2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO＝（△）4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ＝（高温）
CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO＝（△）
Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO ＝（高温）
2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3＝（高温） 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 ＝（高温）3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO＝（△） Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3＝（高温） 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4＝（高温） 3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O＝（△） CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2＝（点燃）MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O22＝（△）HgO银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2 ＝（△）
2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O22＝（点燃）Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2＝（点燃） Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 ＝（点燃）CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2S＝（点燃）O2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2＝（点燃） 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2 ＝（点燃）2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2＝（点燃） 2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 ＝（点燃）2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2＝（MnO2,△）KCl+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4＝（△）
K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO＝（△） 2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O＝（通电） 2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3 ＝（△）
2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 N＝（△）H3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 ＝（△）2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2＝（△） 3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2 ＝（△）W+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2＝（△） Mo+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 2＝（点燃）NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2＝（点燃）2HCl
苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2＝（点燃） 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2＝（点燃） 2CO2蓝色火焰
煤气燃烧
C+CuO 2＝（高温）Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C＝（高温）
4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3＝（高温）Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2 ＝（高温）2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 C＝（△）O2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2＝（△）
CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 ＝（△）
Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 C＝（高温）aO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO＝（△）
Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO ＝（高温）
2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO ＝（高温）
3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO ＝（高温）
W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2＝（高温） 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 ＝（高温）2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
光给九年级的行不，其它的。。。。。。。。。。
1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O52 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO23 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O34 碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO25 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O46 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑7 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑8 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑9 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑10 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu11 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO12 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O13 镁和氧化铜反应 Mg + CuO △ Cu + MgO14 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O15 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO416 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑18 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO19 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑20 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑21 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O22 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O23 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO324 二氧化碳和石灰水反应（检验CO2） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O25 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO226 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO227 甲烷（沼气）在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O28 酒精（乙醇）在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O29 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑30 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑31 锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑32 实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑33 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑34 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑35 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu36 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag37 一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO238 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O39 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O40 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)241 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O42 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O43 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O44 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O45 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O46 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑47 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑48 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH49 碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应 CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)250 碳酸氢钙遇热或减压分解 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑常用的相对分子质量H2 O2 H2O CO2 CO HCl NaCl H2SO4 FeSO4 CuSO42 16 18 44 28 36.5 58.5 98 152 160CaCO3 Fe2O3 CuO KMnO4 AgNO3 BaSO4 AgCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2100 160 80 158 170 233 143.5 40 74 98重要的酸、碱、盐的检验物 质 检验用的药品 现 象 实 际 例 子酸 紫色石蕊溶液（或蓝色石蕊试纸） 变红 碱 ①紫色石蕊试纸（或红色石蕊试纸）②酚酞 ①变蓝色②变红色 盐酸或可溶性盐酸盐 AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸或可溶性硫酸盐 BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl碳酸盐 ① 盐酸和澄清的石灰水② BaCl2溶液和盐酸 ①生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体②生成的白色沉淀能溶于盐酸且有气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑铵盐 NaOH溶液和红色石蕊试纸 混合加热后，生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O
求图片~哪里有方程式？
你一定是在逗我。
求九年级化学所有的化学表达式（已配平）~
九 年 级 化 学 方 程 式
化 学 反 应 化 学 方 程 式
1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
4 碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2
5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
6 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
7 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
8 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
9 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑
10 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
11 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO
12 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O
13 镁和氧化铜反应 Mg + CuO △ Cu + MgO
14 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O
15 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
16 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑
18 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO
19 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
20 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑
21 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O
22 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
23 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3
24 二氧化碳和石灰水反应（检验CO2） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
25 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2
26 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO2
27 甲烷（沼气）在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
28 酒精（乙醇）在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O
29 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
30 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑
31 锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑
32 实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
33 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑
34 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
35 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu
36 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag
37 一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
38
铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
39 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
40 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2
41 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
42 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
43 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
44 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
45 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
46 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
47 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
48 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
49 碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应 CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)2
50 碳酸氢钙遇热或减压分解 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
常用的相对分子质量
H2 O2 H2O CO2 CO HCl NaCl H2SO4 FeSO4 CuSO4
2 16 18 44 28 36.5 58.5 98 152 160
CaCO3 Fe2O3 CuO KMnO4 AgNO3 BaSO4 AgCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2
100 160 80 158 170 233 143.5 40 74 98
重要的酸、碱、盐的检验
物 质 检验用的药品 现 象 实 际 例 子
酸 紫色石蕊溶液（或蓝色石蕊试纸） 变红
碱 ①紫色石蕊试纸（或红色石蕊试纸）②酚酞 ①变蓝色
②变红色
盐酸或可溶性盐酸盐 AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸或可溶性硫酸盐 BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
碳酸盐 ① 盐酸和澄清的石灰水
② BaCl2溶液和盐酸 ①生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体
②生成的白色沉淀能溶于盐酸且有气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑
铵盐 NaOH溶液和红色石蕊试纸 混合加热后，生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O
一、使用不同：
化学式：用元素符号和数字的组成表示纯净物组成的式子。
化学方程式：像3Fe+2O2=====Fe3O4这样用化学式来表示化学反应的式子。
二、表示不同：
表达式只要将反应物生成物写好就行了，中间用箭头连接，不需要配平，而方程式需要配平，中间用等号连接。
三、定义不同：
化学表达式只是表示一种化学变化，可以写汉字，生成物可以打箭头表示。
例： 氢氧化钠+硫酸shu铜→氢氧化铜（沉淀，兰色）+硫酸钠
化学方程式要用化学式写，要配平，用等号。
例：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(沉淀符号)+Na2so4
扩展资料：
1、化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。
2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。
3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
参考资料来源：百度百科-化学方程式
#池选善# 谁有初中重要的所有化学公式或是配平方法?
(19722342138)： 配平方法:奇数配偶法(初中挺适用的);别的配平方法高中会学到的.化学最好别死记硬背,其实,化学只要多积累就可以了.
#池选善# 化学方程式的配平方法
(19722342138)： 提问: 碳 + 氧气 —→ 二氧化碳 C + O2 —→ CO2 讨论:化学反应遵循质量守恒定律,此式能否体现质量守恒定律,为什么? 回答:(因上式左右两边各原子的种类没变,数目相等)用已有的知识认识新问题 引导:既然此式可体现质量守恒...
#池选善# 化学式的配平 -
(19722342138)： 来确定各化学式的系数.如:KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2,生成物中钾、锰、氧的原子个数均是反应物中对应原子个数的2倍,则在KMnO4前面配2即平. 4.夺氧法:此法适用于初中常见的氧化还原反应,利用还原剂夺取氧原子的个数来...
#池选善# 化学式配平的简单 -
(19722342138)： 化学方程式的配平有多种方法: 1、观察法:这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着. 2、电荷平衡法:这种方法对离子方程式最...
#池选善# 化学式 配平
(19722342138)： 配平化学方程式的方法很多,观察法就是其中常见而又最简便的方法之一.如果掌握了观察法的配平技巧,那么常见的大多数方程式的配平就很容易.下面仅就观察法的配平技巧及其应用,谈一些看法. 一、观察法配平方程式的技巧 观察法配...
#池选善# 化学方程式的配平
(19722342138)： 正确的化学方程式是计算的前提,而书写正确的化学方程式的关键是配平. 初三学生初学化学方程式时,对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式,又要配平,还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼.为了使学生能较快地掌...
#池选善# 初中化学中常见的化学反应方程式的配平有哪些? -
(19722342138)： 初中化学中有关配平方法有: 一、观察法 例NaOH+HCl=NaCl+H2O,在这个化学反应方程式中,我们只有先观察一下化学反应方程式左右两边的原子个数,我们很快就能发现化学反应方程式两个的原子个数是相等的,也就说已配平了,我们在...
#池选善# 求化学公式和配平方法 -
(19722342138)： 因为要遵循质量守恒定律 举几个配平的例子你应该就能理解了(一)最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配...
#池选善# 高中所有的化学反应方程式,要配平,要分类 -
(19722342138)： 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2...
#池选善# 有关化学方程式是配平
(19722342138)： 化学方程式的配平的方法有很多,这里我就浅谈几种方法... (1) 观察法 观察反应物及生成物的化学式,找出比较复杂的一种,推求其它化学式的系数. 例1、 配平化学方程式 Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4 [分析] Fe2(SO4)3所含原子...
