求初三化学计算题20道，急急急 求20道初三化学计算题～附答案（化学式计算，化学方程式计算，...
解： S=溶解度 P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：设要加入95%硫酸 X 克。
P%=m质/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
解：设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解： P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
解：设生成二氧化碳（或CO2）的质量为x、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------C＋O2 ＝ CO2 【O2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量） 12g````````x
（列方程---------------------12/44=12g/x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12
（求出得数)------------------x=44g
注意：在计算过程中必须带单位
答：……。
(7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。（第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？
设需上述石灰石原料质量为y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
y×90% (100－y×10%)
100：56=90%y：(100－y×10%)
y=165.6 t
(9)O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为（ ）
A、1：5：3 B、5：3：1
C、4：2：3 D、5：1：3
AC
2CO+O2=2CO2
减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。
1.有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3===3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为？
2.将含有15克A，10克B，9克C粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为？
3.有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为？
4.下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是？A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
5.一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物可能是（ ）
A.CH4 B.C3H6 C.C2H5OH D.CH3OH
6.H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ）
A.2g氢气和16g氧气 B.4g氢气和16g氧气
C.2g氢气和18g氧气 D.无法确定
7.在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（克） 4 10 1 25
反应后质量（克） 未测 21 10 9
已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，
则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶1
不求财富值，但愿对你有帮助！
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
求20道初三上化学计算题~
1.烧杯质量为50.0G 2..烧杯和盐酸的质量为100.0G 将少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量盐酸反应 3.石灰石样品为12.0G 反应后称重 4.烧杯和其中混合物质量为107.6G 问 CaCO3(碳酸钙）占石灰石百分之几？100g-50g=50g(HCl)盐酸 解：设CaCO3 的质量为X。CaCO3 + 2HCl == CaCO3 + CO2 ↑ +H2O100 44X 4.4g 100 / X = 44 / 4.4g X=10g 则 石灰石中CaCO3的质量分数为：(10g / 12g) ×100% ≈83%答：.....................。
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1．下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ）
A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是 ( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ）
A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳
4．某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。则样品中钙元素的质量分数为 （ ）
A.36% B.40% C.64% D.80%
5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有 （ ）
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
6．要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为 （ ）
A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5
7．4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（ ）
A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定
8．由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是 ( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 （ ）
A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 （ ）
①SO2 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤
11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ）
A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物
12．有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为 （ ）
A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g
二、填空题
13．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。
14．相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为 。
三、计算题
15．某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7％。
（1）求R元素的相对原子质量；
（2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。
16．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？
一、选择题（每小题均只有1个正确答案）
1．从100g10%NaCl的溶液中倒出10g，则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为
A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% （ ）
2．将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ( )
A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断
3．将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水 ( )
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
4．向溶质质量分数为24%的KCl溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为 ( )
A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g
5．40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是 ( )
①溶液的质量 ②溶液中溶质的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度
A. ①② B.②③ C.②⑤ D.②④
6．某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )
A. 34% B. 30% C. 31% D.15%
7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%
8.将10g某物质投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 ( )
A.一定等于10% B.一定大于10%
C.一定小于10% D.三种情况均可能
9．某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数 （ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 准确 D.都有可能
10．对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g同种溶质，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )
A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
11．欲使100g10％的盐酸溶液的质量分数增至20％，可采用的方法是 （ ）
A.蒸发溶剂 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.降低温度
12．t℃时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是
①硝酸钾 ②氯化钠 ③三氧化硫 ④硫酸铜晶体 （ ）
A. ③溶液中溶质质量分数最大 B. ①、②溶液中溶质质量分数相等
C. ③、④溶液中溶质质量分数不等 D. ④比①溶液中溶质质量分数小
二、填空题
13． 将100g含水为98％的氯化钠溶液稀释为含水99％的氯化钠溶液，则加水 g 。
14．将20℃的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
15．要配制50g质量分数为20％的食盐溶液。现提供25g质量分数为40％的食盐溶液、20g质量分数为15％的食盐溶液及足量的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：
配制方案（只要说明配制时所需要的各种药品的量）
方案一
方案二
方案三
三、计算题
16．将10.8g固体氢氧化钠溶于49.2g水中，配成密度为1.2g/cm3的溶液。
（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；
（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16％，求需加水的质量。
一．选择题（每小题均只有1个正确答案）
1．在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为 （ ）
A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g
2.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）
A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的质量比为49:40:71:18
C.生成C7.2g D. A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、36
3．等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）
A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定
4．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )
A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12
5．实验室用H2还原8gCuO，当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的CuO质量为 ( )
A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g
6．在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10％的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是 ( )
A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g
C. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g
7．将12.7g含有杂质的FeCl2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCl2中含有的杂质可能是 ( )
A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl
8．取10g混合物与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4gCO2的是 ( )
A.K2CO3 和MgCO3 B.Na2CO3 和CaCO3
C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO3
9．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 ( )
A.2: 1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10．向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.最终生成沉淀的质量是9.8g B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。
沉淀质量/g
0 20 60 NaOH溶液质量/g
二．计算题
11．一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO 、CO2和H2O。已知产物的总质量为49.6g，其中有25.2gH2O。求：
（1）参加反应的质量CH4为多少？
（2）生成CO 、CO2的质量各为多少？
12．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验1234
加入样品的质量/g5101520
生成的CO2质量/g1.763.524.4m
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中的数值是多少？
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
13．某赤铁矿石2000t，可炼出铁1050t，求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
14．把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g。求：
（1）原固体混合物中Na2CO3的质量。
（2）原稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
本章测试题
一．选择题（每小题均只有1个正确答案）
1．等体积的两份10％的氯化钠溶液混合，所得溶液中氯化钠的质量分数是 （ ）
A. 5% B. 10% C. 20% D. 25%
2．在FeO、Fe2O3、Fe3O43种化合物中，与等质量铁元素相结合氧元素的质量比为 （ ）
A. 6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1：3：4
3.50g质量分数为30％的A溶液与150g质量分数30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶质的质量分数为 （ ）
A. 30% B. 25% C. 20% D.15%
4.200g赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe2O3的质量分数是 （ ）
A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%
5.金属M与盐酸反应得化合物MCl2和氢气。已知4.8g该金属与足量盐酸反应，制得0.4g氢气，则M得相对原子质量为 （ ）
A. 4 B.24 C. 56 D. 65
6．在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质得质量如下
甲乙丙丁
反应前质量/g42645
反应后质量/g待测24018
试推断该密闭容器中发生得化学反应类型为 （ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7．由MgO和另一金属氧化物组成的混合物共4g，其中氧元素的质量分数为50％，则另一氧化物为 （ ）
A. CaO B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO
8．有一混有下列某种氮肥的氯化铵样品，测得氮的质量分数为30％，则混有的氮肥是
A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3 ( )
9.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温锻烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体得质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 （ ）
A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%
10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%
二．填充题
11．某金属样品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为 。
12．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数21.2％，则混合物中氮的质量分数为 。
13．有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g CO2和3.6g H2O。则原混合气体C、H、O三种元素的质量比为 。
14.将等质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 ，若要使产生的氢气质量相等，则在稀硫酸足量的情况下，参加反应的Zn和Fe的质量比为 。
三．计算题
15．向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。求：
（1）不纯镁粉中镁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。
16.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次第二次第三次
所取合金的质量/g252550
所用稀硫酸的质量/g120160100
生成氢气的质量/g0.40.40.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。
第一节
1．D 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11：3 15.（1）14 （2）15：23 16. 10g
第二节
1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10.B 11.C 12.D 13. 100 14. 不变 15.方案一：需10g食盐固体和40g水 方案二：需25g质量分数为40％的食盐溶液和25g水 方案三：需20g质量分数为15％的食盐溶液，7g食盐固体和23g水 16.(1)18% 50mL (2)7.5mL
第三节
1．A 2．B 3．A 4．C 5．C 6．C 7．C 8．A 9．C 10.A 11. (1)11.2g (2)11.2g 13.2g 12. (1)3 4 (2) 4.4 (3) 80% 13. 75% 14.(1) 10.6g (2)7.1% (3)26.4%
1．A 2．A 3．A 4．B 5．B 6．A 7．C 8．C 9．D 10.D 11. 60% 12. 48.6% 13. 9：2：4 14. 56 ：65 65： 56 15. (1)92.3% (2)23.4% 16.(1)52%
(2)1：4
#钱真甘# 初三化学计算题!!!!!!! -
(15640355168)： 1、化学方程式为:KOH + HCl ==== KCl + H2O56 36.5 74.5 185.6g 3.65g 7.45g 1.8g 又因为KOH溶液中含水5.6克,含KOH5.6克 盐酸溶液中含水6.35克,含HCl3.65克 所以最后溶液中的总的水质量为5.6+6.35+1.8g=13.75g 而7.45/13.75>34.2/...
#钱真甘# 要一些带答案的初三化学计算题 -
(15640355168)： (1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度. 解: S=溶解度 P=质量分数(去了%) S=100P/(100-P) =(100*27)/(100-27)=37克 答:30℃时氯化钾的溶解度为37克. (2)现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20...
#钱真甘# 初三化学计算题; -
(15640355168)： 我的答案是7.9%(保留一位)溶液质量=水的质量+氢氧化钠与氯化钠固体的质量+盐酸质量=12.5g+2g+20g=34.5g氯化钠与盐酸不反应,氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠设氢氧化钠质量为y与盐酸反应生成氯化钠质量为x.列化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O(算我就免了手机党不容易啊!) 算出x=2.34g y=1.6g 所以氯化钠总质量(固体中的氯化钠质量+反应生成的氯化钠的质量)=2g-1.6g+2.34g=2.74g 溶质的质量分数:2.74g/34.5g*100%=7.9%
#钱真甘# 初三化学计算题
(15640355168)： 解:设碳酸钙的质量x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100 44 ——=———— 解得x=5g x 2.2g 碳酸钙的质量分数是 5g ———*100%=20% 25g 答:碳酸钙的质量分数是20%
#钱真甘# 20题,求解.初三化学.急.. -
(15640355168)： 20题 A是氧气,B是二氧化碳,C是碳单质,D是过氧化氢(H2O2),E是水,答案自己就会写了.
#钱真甘# 化学计算题(初三) -
(15640355168)： CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2o+co2100 44 x 8.8 x=20g(20/25)*100%=80%
#钱真甘# 初三化学计算题
(15640355168)： 题中NaOH和MgSO4恰好完全反应,生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4溶液. 故所得的溶液是硫酸钠溶液,其溶质质量m=109.2*13%=14.2(g);根据质量守恒定理可得硫酸镁的质量是12.0g,而生成的氢氧化镁的质量为5.6g,反应前烧碱溶液的质量为8.0/20%=40.0(g),因此得到反应前硫酸镁溶液的质量是M=109.2+5.6-40.0=74.8(g).所以硫酸镁溶液中溶质的质量分数是w=12.0/74.8=16% 此解答仅供参考!
#钱真甘# 初三化学计算题,急急急~~~~ -
(15640355168)： 加入稀盐酸产生两步反应:((2)2HCl+Na2CO3=CO2+2NaCl由图可知,第一步反应消耗了10%的稀盐酸36.5g,即消耗了HCl的质量:36.5*10%=3.65g由(1), HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 3.65g x 得到:NaOH的质量x=4g所以第二问的答案:NaOH的质量分数=4/5.06*100%=79.05%由图可知,第二步反应消耗了10%的稀盐酸43.8-36.5=7.3g,即消耗了HCl的质量:7.3*10%=0.73g由(2),2HCl+Na2CO3=CO2+2NaCl 73 44 0.73 y 得到:CO2的质量y=0.44g
#钱真甘# 初三化学化学式计算题 -
(15640355168)： 初三化学计算专题练习计算是中考必考内容,是试卷的最后一题,也会穿插在实验题、探究题中,约占4~7分.中考中的典型题型:化学反应方程式与溶液中的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算...
#钱真甘# 初中化学方程式计算题 -
(15640355168)： 1.有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学方程式的含义,理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系.例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中,它们的关系: 质量守恒:56+32=...
