组成有机物的原子都符合8电子稳定结构吗？ 理工学科是什么

物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断 一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点 1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。 2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。 二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法 1．简单离子化合物的判断方法 阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构 阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构 例1．判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。 解析：Mg2+：8+2—2＝8 Fe3+：14+2—3=13 Al3+：8+3—3=8 Cl—：7+|—1|=8 故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构，FeCl3中铁离子没有满足8电子结构。 2．简单共价化合物的判断方法 形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构 例2．SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构 解析：SO2：S：6+4=10 O：6+|—2|=8 CS2：C：4+4=8 S：6+|—2|=8 ∴CS2中各元素均满足8电子结构，SO2中硫没有满足8电子结构。 3．特殊类型物质的判断方法 ①单质 由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。
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当然不是，比如说氢原子，最外层就只有两个电子，远远达不到8个，但同样稳定。

理工学科 -> 化学~

(1)设原溶液中硫酸质量为X.
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
X=98*20*17.1%/171=1.96
所以，原溶液中硫酸质量分数为1.96/20*100%=9.8%
(2) ph=7时，溶质为氯化钡，设为y
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+H2O
y=208*40*17.1%/171=8.32

　　理工学科是指理学和工学两大学科。理工，是一个广大的领域包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及前面六大类的各种运用与组合。
　　理学
　　理学是中国大学教育中重要的一支学科,是指研究自然物质运动基本规律的科学,大学理科毕业后通常即成为理学士。与文学、工学、教育学、历史学等并列，组成了我国的高等教育学科体系。
　　理学研究的内容广泛，本科专业通常有：数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、应用物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、天文学、地质学、地球化学、地理科学、资源环境与城乡规划管理、地理信息系统、地球物理学、大气科学、应用气象学、海洋科学、海洋技术、理论与应用力学、光学、材料物理、材料化学、环境科学、生态学、心理学、应用心理学、统计学等。

　　工学
　　工学是指工程学科的总称。包含 仪器仪表 能源动力 电气信息 交通运输 海洋工程 轻工纺织 航空航天 力学生物工程 农业工程 林业工程 公安技术 植物生产 地矿 材料 机械 食品 武器 土建 水利测绘 环境与安全 化工与制药 等专业。

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#宫霍溥# 原子满足最外层8电子稳定结构是什么意思 -
(19176972129)： 按主量子数n可以分为K,L,M,N……,L层最多可以排放8个电子,此时最稳定,当L层电子多余5电子时倾向于得到电子成为8电子稳定结构,如氧.当M层电子很少时易于失去外层电子达到8电子稳定结构表现为还原性,如钠.

#宫霍溥# 离子化合物中原子均达到8电子稳定结构吗? -
(19176972129)： 达到二个电子和零电子也是稳定结构比如H+ H-

#宫霍溥# 物质的分类与构型选项中的物质的分子中,所有原子都满足八电子稳定结
(19176972129)： 都满足八电子稳定结构的是:N2 和 PCL3 判断方法:元素化合价的绝对值+独立原子的最外层电子数 和容易判断出 N2 满足要求 BeCl2中独立Be的最外层电子数是2,加上化合价2,则其最外层电子数是4. PCl3中独立P的最外层电子数是5,加上化合价3,则其最外层电子数是8, BF3分子中,硼元素的化合价为+3,硼原子最外层电子数为3,二者之和为6≠8,故硼原子不满足最外层为8电子稳定结构.

#宫霍溥# 下列分子结构中,原子的最外层电子数不能都满足8个电子稳定结构的是() -
(19176972129)： 我讲解给你听!方法为:该元素最外层电子数加上该元素在这物质上的化合价的绝对值等于8(除H以外),则该原子电子结构稳定.(物之理的为一个元素都要满足该条件)答案:D例如:CO2中C的最外层电子数=4(C最外层的电子数)+4(4的绝对值)=8CO2中O的最外层电子数=6(O最外层的电子数)+2(-2的绝对值)=8所以CO2满足8个电子稳定结构同理可得:PCl3 ,SiH4都满足8个电子稳定结构(注:H的最外层电子最多容纳2个)有应为NO2中N的最外层电子数=5(N最外层的电子数)+4(4的绝对值)=9所以NO2的最外层电子数不能都满足8个电子稳定结构.

#宫霍溥# 下列物质中所有原子均满足最外层为8电子稳定结构的化合物的是?PCl3 PCl5 CCl4 NH3 - 作业帮
(19176972129)：[答案] CCl4和PCl3 因为H是最外层两电子,所以直接把NH3舍去.首先Cl最外层8电子肯定符合,那么只需要看中心原子的了,其中PCl3 P最外层5电子,Cl和P共用3电子,所以一共有8电子,是稳定结构然后CCl4 C最外层4电子,C和Cl共用4电子,所以一...

#宫霍溥# 什么情况下一个分子中所有原子最外层都满足8电子结构 -
(19176972129)： 如果你问的是高中阶段的知识,按下面理解就行了. 本质上来说,画出这些物质的电子式,再结合每个原子来看周围有几个电子,符合8个的就行,注意共价键是共用电子,共用电子对是两个原子所共有的. 一般来说所有原子都满足最外层8...

#宫霍溥# 下列分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ) - 作业帮
(19176972129)：[选项] A. cocl2 (光气) B. SF6 C. BF3 D. PCl5

#宫霍溥# 下列说法中正确的是( ) - 作业帮
(19176972129)：[选项] A. SO2、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109°28′ C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D. 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

#宫霍溥# N2的所有原子都满足最外层为8电子结构吗 -
(19176972129)： 不是,大多数物质都不符合所谓8电子结构 氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子,即形成两个π键和一个σ键. 对成键没有贡献,成键与反键能量近似抵消,它们相当于孤电子对.由于N2分子中存在叁键N≡N,

#宫霍溥# AlCl3的所有原子都满足最外层8电子稳定结构吗? - 作业帮
(19176972129)：[答案] AlCl3的所有原子不都满足最外层8电子稳定结构. 判断的方法是:如果元素化合价的绝对值+元素的最外层电子数=8,就满足最外层8电子稳定结构,否则就不满足最外层8电子稳定结构.比如AlCl3,Al原子就不满足最外层8电子稳定结构而Cl原子就满...