为什么说最外层电子达到8就是稳定结构？ 为什么最外层8个电子是一种稳定的结构

稳定就是不容易反应，而反应化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成。化学键能不能形成就是核心问题了。是否能成键，有三个条件：1、分子轨道由原子轨道组合而成，组合前后轨道总数不变。而且原子轨道要有线性组合。简单地说，不是每个原子轨道随意组合都可以形成成键轨道，这里面有个线性公式，如果有需要，可以慢慢解释。2、两个原子轨道线性组合得到两个分子轨道。若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低，所得的分子轨道叫成键轨道，（也就是A出一个电子，B出一个电子的去成键）反之，……之和高，就叫反键轨道。……没有明显差别，就叫非键轨道。（也就是，如果A出两个去别人的等能量的轨道，是不可能成键的，因为成键后能量没有变。）反键轨道和非键轨道是不能成键的。这里面也有图，如果有需要，也可以慢慢解释。3、能量相近的原子轨道才可以组合成分子轨道。 你说的达到8个电子结构以后，比原来跟容易失电子。从以上的三个成键的条件可以看出，8个电子已经满了，也就是比原来不是8个的要稳定，那么其它的原子或离子要从那么稳定的结构中夺取一个电子，得提供多大的能量呢？生成新的键会比原来的8电子结构更稳定，能量更低吗？而且，要夺去这样一个电子要符合三个条件。在8个电子稳定结构的中是不容易做到的（首先难的就是给出一个电子） 你看看我的解释适不适合你吧。如果你的意见跟我的不同，欢迎提出来。 追问： 我现在是高一学生，化学键还没学，勉强理解你说的话吧。你说的是形成分子之后会更稳定，那如果是A原子得到了几个电子，形成了离子，这个离子并没有跟其它的离子结合，那不就变成原子核的电荷与核外电子的电荷不平衡吗？那不平衡又怎样解释它比原来更稳定呢？ 回答： 只要它在一个体系中能稳定存在，不管是水溶液体系还是其它体系，它都是一个平衡状态。你说的形成离子就属于电离平衡。它已经跟水中的水分子、氢离子、氢氧根离子之间共存而达到稳定状态，也就是平衡。还有，A原子不会无故地得到电子，它一定会有电子供给体。例如发生氧化还原反应，达到反应平衡时，Al离子就能稳定存在。 追问： 我举个例子，例如Fe与HCl溶液反应，生成Fe2+离子，虽然Fe2+离子不再与HCl反应，按你的意思就应该是比之前更稳定咯，但是本来的Fe原子不易与Zn原子反应，而Fe原子变成了Fe2+后却更易与Zn原子反应了。这不是因为Fe得到了2个电子，使得电子层的电荷与原子核的电荷不平衡，便易于失去这两个电子吗？这又怎么说它变稳定了呢？那么说，稳定性只是看相对谁而言的，那又为什么绝对的说达到8个电子就是稳定结构呢？ 回答： 我觉得你理解问题不应该执着某个字眼，如果你要抓住某个字眼去理解，就应该整体把握，而且，你理解问题显得有点简单。如果一个新的问题你不能用旧的知识去解释，就应该接受新思想。而不是用旧有的知识去跟新的问题辩驳。Fe与HCl反应生成Fe2+后，这已经是一个平衡了。Fe在这个体系中生成离子比原子更稳定，所以它能以离子的形式存在。哪个状态稳定得看它放在哪个体系。这是一个化学反应平衡。Fe2+比Fe更容易与Zn成键，所以以二价铁离子形式反应。成键以后整个化合物体系能量降低，更稳定。你先弄清楚整个反应的方程式，体系，条件再说，整体把握，不要单独拿出来讨论。达到八个电子稳定结构是指中心原子成键以后。而且这只是对于在P轨道上成键来说的。如果是在d轨道上成键，那8个电子肯定不是稳定结构。还有，8个电子稳定结构的本质是什么？是全满状态。全满状态和半满状态就是最稳定的。 追问： 暂且抛开上面的不说，那么人们说最外层达到8个电子就是稳定结构是因为原子反应时总是趋向达到全满状态，而不是趋向达到其它价态吗？如果不是的话，得到这个结论的缘由是什么呢？ 回答： 原因就是上面讲的这些。你不理解的原因不是在于你很难理解，而是你不肯接受。给你一个小小的建议，你去好好看一下原子核外电子排布规律。还有《无机化学》中“原子结构”和“分子结构”那两章。但是看的时候，先把你所有的疑问都放下，试着去接受。寻找新的知识去回答你的疑问，而不是抱着原有的知识去质疑它。

为什么说最外层电子达到8就是稳定结构？~

稳定就是不容易反应，而反应化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成。化学键能不能形成就是核心问题了。
是否能成键，有三个条件：
1、分子轨道由原子轨道组合而成，组合前后轨道总数不变。而且原子轨道要有线性组合。简单地说，不是每个原子轨道随意组合都可以形成成键轨道，这里面有个线性公式，如果有需要，可以慢慢解释。
2、两个原子轨道线性组合得到两个分子轨道。若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低，所得的分子轨道叫成键轨道，（也就是a出一个电子，b出一个电子的去成键）反之，……之和高，就叫反键轨道。……没有明显差别，就叫非键轨道。（也就是，如果a出两个去别人的等能量的轨道，是不可能成键的，因为成键后能量没有变。）反键轨道和非键轨道是不能成键的。这里面也有图，如果有需要，也可以慢慢解释。
3、能量相近的原子轨道才可以组合成分子轨道。

你说的达到8个电子结构以后，比原来跟容易失电子。从以上的三个成键的条件可以看出，8个电子已经满了，也就是比原来不是8个的要稳定，那么其它的原子或离子要从那么稳定的结构中夺取一个电子，得提供多大的能量呢？生成新的键会比原来的8电子结构更稳定，能量更低吗？而且，要夺去这样一个电子要符合三个条件。在8个电子稳定结构的中是不容易做到的（首先难的就是给出一个电子）

你看看我的解释适不适合你吧。如果你的意见跟我的不同，欢迎提出来。

所谓八电子稳定结构，也只是大多数分子中，原子的最外层电子达到的数目。不一定每个分子中的原子都非得是八个电子。做这类题目，对于ABn型的分子，关键看中心原子AA下列原子C/SiN/PO/SF/Cl/Br共用电子对数4321这样的都是八电子结构的。至于说H，无论如何都不能是8个电子，因为H外面最多2个电子还有B，因为本身最外层只有3个，形成共用电子对后，也只有6个电子，如BF3第三周期的P，S等，电子数可以对于8个，如PCl5，SF6麻烦采纳，谢谢!

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#裴钥婷# 8电子稳定结构的理由是什么? -
(18820318196)： 原子最外层最多只能填充8个电子,8个电子满后离子达到饱和. 8个电子由s和p两轨道完全填充而成,此时能量最低,所以稳定.但是并不是所有元素的原子都最外层都要填满8电子的,副族元素都不遵守这个原理. 总而言之,Ns2Np6是使主族元素的原子达到稳定的最优选择,至于为什么,原则上可以通过计算电子的能量得到,但是由于这项计算过于复杂而难以实行.

#裴钥婷# 核外电子层每层最多容纳2n 2个电子,那为什么8个就形成稳定结构? -
(18820318196)： 虽然核外电子层每层最多容纳2n 2个电子,但最外层只能最多排布8个电子,次外层最多18个,8个电子时,亚层呈现排布为nS2nP6,这时能达到稳定,其中S,P都是亚层,初中不学,记住结论就好.加油!

#裴钥婷# 为什么短周期离子的最外层电子数要达到8才算稳定结构 -
(18820318196)： X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质,X可能为O,也可能为N元素;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则Z元素的质子数为10+2=12,故Z为Mg元素;Y元素...

#裴钥婷# 而最外层电子是8个的元素才稳定,为什么氦稳定 -
(18820318196)： 只有一层电子的电子数为2稳定 多层电子的外层电子数为8稳定 氦只有一层电子的电子数,所以也稳定

#裴钥婷# 8电子稳定结构 - 为什么最外层有八个电子就是稳定结构?为什么原子核外电子最外层中电
(18820318196)： 原子核外电子最外层中电子数就是8个,这就是最外层所能容纳的最多电子数.除最里层外.

#裴钥婷# 微粒的最外层只能是8个电子才稳定,为什么不对.不是说只有达到8才稳定吗.那些最外层只有2、3的不是都要得失电子才稳定的? - 作业帮
(18820318196)：[答案] 氦,稀有气体,最外层2个电子,很稳定.而且说的是粒子,种类太多了.但是这一个事例就说明最外层2个电子也很稳定

#裴钥婷# 最外层电子数是几才是稳定结构??
(18820318196)： 电子数等于质子和中子之和.根据原子的电子排布规律来讲,并不是最外层电子数是几才具稳定结构.原子的稳定性跟最外层电子数和电子量有关,还与和什么样的物质反...

#裴钥婷# 不是说原子最外层电子数达到8个时稳定吗 那为什么Al最外层电子数到6个时就稳定了? -
(18820318196)： 最外层8电子是温度结构(He除外2个) AI原子的电子排布:2、8、3 失去最外层的3个电子,次外层变成最外层,所以还是8电子的稳定结构,不是6个

#裴钥婷# 阴离子阳离子最外层为8个电子,已经达到最稳定结构了,为什么还具有还原性和氧化性? -
(18820318196)： 阴离子可以失去电子变为原子,所以具有还原性;阳离子可以得到电子变为原子,所以具有氧化性.

#裴钥婷# 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构.这句话对吗?为什么 - 作业帮
(18820318196)：[答案] 是对的 稳定与不稳定 可以看化学反应的快慢和发生情况 越不稳定越反应 反应越快 化学反应的实质电子的转移什么的 所以我们看最外层电子的分布情况可以判断是否反应 是不是稳定 请看 稀有气体元素的原子的最外层都有8个电子(氦是2个),由...