分析化学沉淀滴定法，法扬司法题目 分析化学 ？？？试题
【】法扬司法是利用 吸附指示剂确定终点的银量法。吸附指示剂是一种有机染料。该指示剂的阴离子被沉淀表面吸附以后，其结构发生改变，因而颜色 也随之改变。
【】以荧光黄为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Cl-。计量点前，AgCl吸附过量的Cl- ，溶液呈黄绿色；计量点前，AgCl吸附过量的 Ag+，溶液由黄绿色，变为粉红色，指示终点到达。
分析化学沉淀滴定~
【】分析化学的沉淀滴定法，主要是银量法，有三种分析法。法扬司法是其中的一种银量法。 【】法扬司法是利用 吸附指示剂确定终点的银量法。吸附指示剂是一种有机染料。该指示剂的阴离子被沉淀表面吸附以后，其结构发生改变，
一、 填空题，共20分，每空1分。1．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。2．分析结果的准确度表示分析结果的平均值与(真实值)相互接近的程度，它用(误差)量度。3. 指出下列物质的共轭酸碱对：(C2H5)2NH------(C2H5)2NH2+ ,Na3PO4----Na2HPO4 NH4+------NH3 4．对于弱碱，Kb值越大，pKb值越(小)，表示碱越(强)。 5乙二胺四乙酸，简称EDTA，它在水溶液中有七种型体存在，在pH<1强酸溶液中，EDTA主要以(H6Y2+)型体存在；在pH=2.75—6.24溶液中，EDTA主要以(H2Y2-)型体存在；在pH＞10.34溶液中，EDTA主要以(Y4-)型体存在。6．容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。7用强碱滴定弱酸时，判断弱酸在水溶液中准确滴定的可行性标准为：滴定终点误差不大于0.2%，则要求CaKa≥(10-8).8.氧化还原滴定法是一种重要的滴定方法，根据滴定剂的不同分为：高锰酸钾法；(重铬酸钾法)；(碘量法)；溴酸钾法；碘酸钾法；；铈量钾法等。9沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(佛尔哈德法)；(法扬司法)等。10高效液相色谱仪主要由高压输液系统（贮液器、脱气器、高压泵）三、选择题，共20分，每题2分。1.已知某溶液pH值为0.070,其氢离浓度的正确值为(A)A 0.85 mol/L; B 0.851mol/L; C 0.8 mol/L; D 0.8511 mol/L;2. 已知EФI2/I-=0.54V; EФCl2/Cl-=1.36V; EФBr2/Br-=1.09V;若将氯水加入到含有Br-和I-的混合溶液中,所发生的反应是(A)A. 首先析出I2;B,放出氯气,C,不发生反应;DBr2单质析出.3. 气相色谱中当进样为液体时，不常用的溶剂是 ( A ) A 水 B 氯仿 C 正己烷 D 乙醚
4.下列哪些不属于仪器分析方法的特点 ( C )
A 灵敏度高 B 取样量少 C 准确度高 D 分析效率高5. 同一分析人员在同样条件下测定结果的精密度称重复性，不同实验室的测定结果的精密度成为 ( D )
A 标准偏差 B 灵敏度 C 准确度 D 再现性
6.下列哪些不属于仪器分析方法的特点 ( C )
A 灵敏度高 B 取样量少 C 准确度高 D 分析效率高
7 . 用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数，测定值的大小决定于 ( B )
A 配合物的浓度 B 配合物的性质 C 比色皿的厚度 D 入射光强度
8. 指出下列哪种是紫外-可见分光光度计常用的光源？ ( D )
A 硅碳棒 B 激光器 C 空心阴极灯 D 卤钨灯
9. 指出下列哪种因素对朗伯-比尔定律不产生偏差？ ( D )
A 溶质的离解作用 B 杂散光进入检测器 C 溶液的折射指数增加 D 改变吸收光程长度
10. 某化合物在max=356nm处, 在乙烷中的摩尔吸收系数max=87 L/(mol.cm), 如果用1cm收池, 该化合物在已烷中浓度为1.0 ×10-4mol/L,则在该波长处, 它的百分透射比约为 ( D )
A 87% B 2% C 49% D 98%
四、计算题，共40分，每题10分。1 无色物质 A 和 B 反应时生成有色配合物 AB，其450= 100L/(moL?cm)。该配合物的解离常数为 0.0006。今将浓度均为 0.0200 mol/L 的 A、B 溶液等体积混匀，得到溶液C，将 C 注入1.0cm 比色皿，在 450nm 处测量吸光度。问读数为多少？若将此溶液 C稀释一倍并改用2.0cm 比色皿测量吸光度，问读数是多少？
答案
前一种情况下： (0.01 - [AB] )2 K = [AB] 0.012 - 0.02[AB] + [AB]2 = 6×10-4[AB] [AB]2 - 0.0206 [AB] + 0.012 = 0 解得 [AB]1 = 0.0128 mol/L [AB]2 = 0.00785 mol/L 所以溶液的吸光度为 0.785 后一种情况下： [AB]2 - 0.01[AB] + (5×10-3)2 = 6×10-4[AB] [AB]2- 0.0106[AB] + (5×10-3)>2 = 0 解得 [AB]1 = 7.05×10-3) mol/L [AB]2 = 3.55×10 -3)mol/L 所以溶液的吸光度为 2×0.355 = 0.710
2．钢铁中的钛和钒可以与 H2 O2 形成配合物。有一含钛和钒的钢样，准确称取1.000g 后用酸溶解并稀释到 50.00mL，用 2cm 吸收池在 400nm 处测得吸光度为0.366，在 460nm 处测得吸光度为 0.430，在同样条件下测得含 Ti 1mg/g 的标准钢样(无钒) ：A400 = 0.369； A460 = 0.134；含 V 1mg/g 的标准钢样(无钛)：A400 = 0.057, A460 = 0.091,试计算钢样中钛和钒的含量(以质量分数表示)。
答案
对 Ti A400 = K1c, K1= 0.369 A460 = K2ω, K2= 0.134 对 V A400 = K3ω, K3 = 0.057 A460 = K4ω, K4 = 0.091 解联立方程 A400 = 0.366 = 0.369ωTi + 0.057ωV A460 = 0.430 = 0.134ωTi + 0.091ωV ωTi = ( 0.366-0.057ωV )/0.369 则 0.366 - 0.057ωV 0.430 = 0.134 + 0.091ωV 0.369 ωV = 4.24 mg/g = 0.424% ωTi= 0.337 mg/g = 0.0337%
3.某含磷样品1.000g,经溶解处理后将其中磷沉淀为磷钼酸铵,再用0.1000mol/L NaOH标准溶液20.00mL溶解沉淀,过量的NaOH用0.2000mol/L HNO3 7.50mL滴定至酚酞褪色,计算试样中P2O5的含量?答案:和磷反应的NaOH的量为：0.1*20-7.5*0.2=0.0005mmol磷的质量为0.0005*32=0.016g，百分比为1.6%
#充娅颜# 除银量法之外的沉淀滴定测定的物质有哪些 -
(19785648779)： 滴定条件 (1)指示剂作用量用AgNO3标准溶液滴定Cl-,溶于水后. (3)佛尔哈德法测定Cl-时,不会发生沉淀转化. 莫尔法的选择性较差;L =1.直接法是用AgNO3标准溶液直接滴定待测组分的方法;LNH4SCN溶液25,溶于250 mL容量瓶中,...
#充娅颜# 分析化学关于滴定的题!!!急!!! -
(19785648779)： 你好:你这个样品中只含有氢氧化钠、碳酸钠,不含碳酸氢钠.计算:氢氧化钠消耗盐酸的体积是:24.76-(43.34-24.76)碳酸钠消耗盐酸的体积是: (43.34-24.76)*2好接下来的工作,你是会计算的,我就不哆嗦了.
#充娅颜# 分析化学关于滴定的题!工业碱(可能Na2CO3,NaOH,NaHCO3)1g溶于水稀释至100ml,取其中25ml,以酚酞作指示剂消耗HCL(0.1015mol/L)24.76ml,另取... - 作业帮
(19785648779)：[答案] 你好:你这个样品中只含有氢氧化钠、碳酸钠,不含碳酸氢钠. 计算: 氢氧化钠消耗盐酸的体积是:24.76-(43.34-24.76) 碳酸钠消耗盐酸的体积是: (43.34-24.76)*2 好接下来的工作,你是会计算的,我就不哆嗦了.
#充娅颜# 化学的题目....
(19785648779)： 很高兴为你解答,有:酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法,分光光度法(吸光光度法}希望我能帮助你.
