二氧化硫和三氧化硫怎么区别？ 二氧化硫和三氧化硫有啥区别
1、状态上区别：
二氧化硫常温下为气体，有刺激性气味。
三氧化硫常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。
2、极性上区别：
二氧化硫为极性分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
三氧化硫是非极性分子。分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。
3、应用用途上区别
二氧化硫用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
三氧化硫溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。
扩展资料：
二氧化硫、三氧化硫接触控制
监测方法：盐酸副玫瑰苯胺比色法；甲醛缓冲液－盐酸副玫瑰苯胺分光光度法
工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴正压自给式呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿聚乙烯防毒服。
手防护：配戴橡胶手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
参考资料来源：百度百科-三氧化硫
参考资料来源：百度百科-二氧化硫
1、极性不同：
二氧化硫为极性分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
三氧化硫是非极性分子。分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。
2、状态不同：
二氧化硫常温下为气体，有刺激性气味。
三氧化硫常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。
3、应用用途不同
二氧化硫用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
三氧化硫溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。
扩展资料：
二氧化硫和三氧化硫的危险防范措施：
皮肤接触：立即脱去污染的衣着并迅速擦净接触部分，之后用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
参考资料来源：百度百科-二氧化硫
参考资料来源：百度百科-三氧化硫
二氧化硫和三氧化硫的区别：
1、物理性质不同
二氧化硫：二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
三氧化硫：三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。
2、化学性质不同
二氧化硫：二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。
三氧化硫：三氧化硫是强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。
3、应用用途不同
二氧化硫：用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
三氧化硫：溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。
参考资料来源：百度百科——二氧化硫
参考资料来源：百度百科——三氧化硫
方法一：溶与水再用石蕊试剂试区别，SO3的溶解度远大于SO2且生成酸性较强的硫酸
方法二：SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。但是SO3没有这个反应
方法三：溶于水，加入BaCl2+HCl，沉淀消失的是SO2，沉淀不消失的是SO3
二氧化硫在常温下是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，同时分解(可逆反应)：SO2+H2O=可逆符号=H2SO3；亚硫酸根是中强酸根，与金属离子形成的沉淀遇到强酸可以放出二氧化硫气体，比如BaSO3+2HCl==BaCl2+SO2↑+H2O；
三氧化硫常温下是无色液体，冷却可凝结成晶体，极易溶于水，与水可快速反应生成硫酸并大量放热，如果往浓硫酸里加入三氧化硫则可产生“发烟”的现象：SO3+H2O==H2SO4。
二氧化硫和三氧化硫怎么区别~
只用记四点:
1、氧化性:就记住一个反应就是了:SO2 + 2 H2S=====3S + H2O二氧化硫的氧化性比较弱,你只用记能氧化-2价的S就行了
2、酸性氧化物:这点因该不难,就对比着CO2来就是了,比如CO2能是澄清石灰水变浑浊,那么SO2也可以,碳酸盐是沉淀的,对应的亚硫酸盐也是沉淀,比如BaCO3是沉淀,那么BaSO3也是沉淀
3、还原性:这点非常重要,只用掌握SO2能被氧气、氯或者溴或者碘的水溶液氧化(既SO2能使氯水或者溴水或者碘水褪色)、酸性高锰酸钾、硝酸氧化就行了
4、漂白性:这点也非常重要,但很简单,就记一个:SO2能漂白品红,其他不能(是指你可能碰到的其他,当然它还可以漂白一些草织物和纸张),而且必须要记住漂白原理:SO2与有机色素形成不稳定的化合物,它与过氧化钠等的漂白原理不同的,过氧化钠是因为他的强氧化性
二氧化碳和二氧化硫与石灰水反应的现象一样，我们不能由石灰水来区别二者。它们都是酸性气体，都能使石蕊变红。二氧化硫和二氧化碳在化学性质上的差别：（一）a.二氧化硫中硫的化合价为正四价，处于硫所有化合价的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，一还原性为主，能使卤水褪色；b、二氧化硫还具有漂白性，能使某些有机有色物质褪色，比如能使品红试剂褪色（二）a、二氧化碳中碳为正四价，处于碳化合价的最高价态，只具有氧化性，无还原性，不能使卤水褪色；b、二氧化碳无漂白性，不能使有机有色物质褪色。
#衡弘砌# 二氧化硫和三氧化硫的比较 -
(18993012591)： SO2是64 SO3是80 设物质的量分别为X Y . 64X=80Y. Y比X=4比5. 所以硫原子之比为5比4 选D
#衡弘砌# 二氧化硫与三氧化硫
(18993012591)： 通入氯化钡溶液中,然后加盐酸,才生的气体是二氧化硫,白色沉淀证明三氧化硫!
#衡弘砌# 可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫吗 -
(18993012591)： 可以,两者分别通入品红溶液中褪色后在加热,重新回复红色的是二氧化硫.三氧化硫溶于水生成硫酸,不能使品红溶液褪色.
#衡弘砌# “氧化硫”和“二氧化硫”有什么区别?? -
(18993012591)： “氧化硫”是硫的氧化物,它有两种:二氧化硫和三氧化硫.
#衡弘砌# 二氧化硫和三氧化硫是固体还是气体 -
(18993012591)： 二氧化硫在常温下都是气体,三氧化硫是一种无色易升华的固体,有三种物相.(高中化学一般认为其在常温下是液体,标况下是固体,加热后是气体.) 二氧化硫为无色透明气体,有刺激性臭味. 溶于水、乙醇和乙醚. 三氧化硫是非极性分子.它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一. 常温下为无色透明油状液体或固体(取决于具体晶型),标况为固体,具有强刺激性臭味.强氧化剂,能被硫、磷、碳还原.较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强.对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸弱.
#衡弘砌# 二氧化硫和三氧化二硫有什么区别?
(18993012591)： 构成的原子数不同啊!
#衡弘砌# SO3是什么东西它和SO4有什么区别?
(18993012591)： SO2是二氧化硫,是气体,S的化合价是+4 SO3是三氧化硫,是气体,S的化合价是+6 SO4是酸根,正确写法是SO4^2-,因为硫的最高化合价是+6.所以不可能有SO4分子(S为+8>+6) 常见的硫酸是2H+和SO4^2-,即H2SO4
#衡弘砌# 等物质的量的二氧化硫和三氧化硫相比较氧原子数目之比 -
(18993012591)： 既然是 等物质的量的二氧化硫和三氧化硫 说明二氧化硫和三氧化硫分子数相等 所以 所含氧原子数目之比 2 :3 希望对你有帮助
#衡弘砌# 二氧化硫和三氧化硫哪个更稳定 -
(18993012591)： 楼上全部错误 首先这个稳定性要看你指的是什麽,如果指热稳定性的话,比较其生成焓可知SO3放热更多,即SO3比SO2稳定 而如果你要比较活泼性的话,那麽两者都很活泼,SO2活泼在其还原性,SO3在其氧化性.
#衡弘砌# 二氧化硫和三氧化硫那个酸性强?求教 -
(18993012591)： 三氧化硫强.它是硫酸的酸酐,二氧化硫是亚硫酸的酸酐.硫酸比亚硫酸酸性强,所以是三氧化硫强
