求化学配平方法， 求化学配平方法，在线等
a.一些元素的化合价并不单一
例如
碱性锌锰干电池总反应式为
_Zn+_MnO2+_H2O=_MnOOH+_Zn(OH)2
答案：
锌为负极：Zn-2e-=Zn2+
碳为正极:2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-
总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
分析：
第一步：分析
_Zn+_MnO2+_H2O=_MnOOH+_Zn(OH)2
0 +4 -2 +3 -2 -1 +2
该题目中 锌元素Zn有单质的0价经氧化反应失去两个电子成为Zn2+离子
MnO2二氧化锰的Mn元素得到电子，从+4价变成+3价
其中MnOOH的读法为（碱式氧化锰）或（氢氧化氧锰）
区别于MnO(OH)2水合氧化锰，这里的锰仍为+4价
第二步：配平
由上部分分析可知
Zn 与Mn的比例为1:2
容易得出配平 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
b.酸性电解液与碱性电解液
银锌电池
酸性电解质中
负极：Zn - 2e- ==Zn2+
正极：2H+ + 2e- ==H2
碱性电解质中
负极：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O
正极：Ag2O + H2O + 2e－ === 2Ag + 2OH－
电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO
特点：一般能在酸性电解液与碱性电解液中同时起作用，则处于负极的金属或化合物能同时与酸或碱发生反应，物质种类较少。
c.铅蓄电池
放电:
PbO2正极： PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
Pb负极： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
充电:
负极 PbSO4 +2e=Pb+ SO4 2-
正极：PbSO4 + 2H2O-2e ==PbO2 + SO4 2- + 4H+
总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
分析：
这个虽然复杂，但原理没什么不同。如果实在不理解，这个可以背下来。考试八九不离十就是它。
蓄电池的原理是这个样子的，放电，发生的是原电池反应，是将化学能转化为电能的反应，在这里有正负极的概念，负极往往是较为活泼的，发生氧化反应，化合价升高，电子和阴离子向负极移动，正极恰好相反，能发生还原反应，化合价降低，阳离子和质子向正极移动。
充电，发生的是电解池反应是电能转化为化学能储存在电池中的反应，有阴阳极的概念，在同一蓄电池中，原来放电的负极在电解池中成为阳极，正极变为阴极。电子移动方向依旧不变，那么在电解池中阴离子和电子就是流向阳极的，质子和阳离子是流向阴极的。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
上面这段我是摘抄别人的。因为这段很好的说明了阴阳极与正负极的关系和原理，我就不再赘述了。
好了，差不多就是这样，最重要的是多练习，化学这个东西，做题做到你看见任何题都不感觉新鲜，成绩就上去了。
其实说白了就是元素守恒和电荷守恒，还要符合化学规律（如强氧化剂生成弱氧化剂等等，反应产物之间不能继续反应（比如你产物既含有Cu2+又含有OH-就肯定不对），还要考虑反应物浓度和量的配比问题（比如硝酸和铜的反应，硝酸量和浓度不同产物是不同的）具体的不大好细说，只能依据题目来说。至于化合价是为了方便可以随便设的，只要符合电荷守恒就可以，不会影响配平，所以遇到非常奇葩的化合物参加的氧化还原反应就可以按照方便的原则设定化合价。比如告诉你有一个反应（我瞎举的例子）：FeC3+H2O2+HCl-->H20+CO2+FeCl3，你就可以把FeC3里的C设成+4价（避免考虑C的氧化还原），那么Fe就是-12价，产物中上升成+3价，上升了15价，而一个H2O2里的O总共可以降低2价，所以配比就应该是2:15，这个反应里面就不再涉及氧化还原了，其它就按照元素守恒配平就可以了：最终是2FeC3+15H202+6HCl==2FeCl3+6CO2+18H20.
配平这东西一是要多练，熟悉各种反应物能发生的反应以及各种反应的情况，二是要思考配平这个东西的本质是什么，我觉得配平算是简单的数学和化学的结合吧。
1、奇数配偶法，举一简单例子：2H2+O2=2H2O，观察左右，左边氧为偶数，右边氧为奇数，所以右边水至少上2。
2、氧化还原反应一般使用化合价升降法配平。找出化合价升高和降低的数目，求出两数的最小公倍数，进而得出各自的系数。
目测，这个是我长期用来配平的方法，还有就是氧化还原的电子转移
求化学中常用的几种配平方法~
化学中常用的五种配平方法：1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 2、 奇数配偶法： 寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。 5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
化学配平方法
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 （5）化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。 （2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。 （3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。 （5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。
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