人教版初三化学必背知识点，要全面点。 初三化学人教版知识点
http://www.zxxk.com/Soft/2211958.html
看不佳
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu
Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
24. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
22、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
25. 某原子的原子结构示意图 +12 )2 )8 )2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；
（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
(2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
56. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
57. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
58. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
59. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
60. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
61. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
62. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
63. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
64. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
65. 最简单的有机物是甲烷。
66. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
一、氧气
［知识归纳］
一 氧气的化学性质
（1）氧气是一种常见的氧化剂，它能支持燃烧和供给呼吸，是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下能与许多物质（金属、非金属，某些化合物等）发生反应，同时放出热量。
二 氧气的制法
（1）工业制氧气：物理变化．
（2）氧气的实验室制法
① 反应原理：
2H2O2=2H2O+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
②发生装置和收集方法
注意：加热高锰酸钾制氧气时，试管口塞上一团棉花
③操作步骤
组装仪器—检查装置气密性—将药品平铺在试管底部—固定装置—加热—收集氧气——（排水法收集时从水槽中取出导管）—熄灭酒精灯。
④检验和验满
将带火星的木条插入集气瓶，木条复燃，说明收集的气体是氧气
将带火星的木条放在瓶口（向上排空气法收集时），木条复燃，说明氧气已经收集满。
二、二氧化碳
一 二氧化碳的性质
1 物理性质：
通常情况下，二氧化碳是一种无色、能溶于水的气体，密度比空气大，用向上排空气法收集.
2 化学性质：
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，常用来灭火．
（2）二氧化碳可与水反应CO2＋H2O＝H2CO3，可使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定受热容易分解．H2CO3=CO2↑+H2O
（3）二氧化碳可与石灰水反应Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
3 用途：
（1）二氧化碳是重要的工业原料，用与制造汽水、纯碱、化肥等。
（2）“干冰”用与人工降雨。
（3）液态二氧化碳用与灭火。二氧化碳的灭火原理：CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧，而且密度又比空气大，能使物体跟空气隔绝而停止燃烧．常用灭火器种类：泡沫灭火器、干粉灭火器和液态CO2灭火器．
（4）二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料。
4 二氧化碳的实验室制法
（1）反应原理：常用大理石（或石灰石）与稀盐酸起反应制得．
CaCO3＋ 2HCl＝CaCl2＋CO2↑十H2O
注意：
不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使制得的CO2不纯．
不能用硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的CaCO3微溶于水，覆盖在大理石（或石灰
石）表面，使反应难以进行．
③ 不能直接用CaCO3粉末，因为反应速度太快，不适宜实验室制取气体．
（2）反应装置：前面已学过了氧气、氢气的实验室制法，有了一定的实验设计思路，由于实验室制CO2为“固十液”不加热型，因此，其发生装置与制H2相同．
（3）收集方法：CO2能溶于水，密度比空气大，一般采用向上排空气法收集．
（4）验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明已收集满．
化学元素与人体健康
(1)我们周围的世界是由100多种元素组成的，而组成我们人体自身的元素约有50多种。人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99。95％。
(2)在人体中，除碳、氢、氧、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余的元素都主要以无机盐的形式存在。以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0．01％的，称为常量元素，如钙、磷、钾等；含量在0．01％以下的，称为微量元素，如铁、锌、硒、碘等。
虽然以无机盐形式存在的元素总量不超过人体质量的4％，但对人体健康的影响却很大。它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体缝康，而且有的元素是构成人体组织的重要材料。
人体由50多中元素组成，其中含量较多的有11中，它们占人体质量的99.95%。
人体中元素的存在形式：水、糖类、油脂、蛋白质、维生素[C.H.O.N]和无机盐
(1)有机物：含碳元素的化合物叫有机化台物，简称有机物。如甲烷是最简单的有机物，乙醇、葡萄糖、蛋白质、淀粉等都是有机物。
①多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
②多数有机物受热易分解，目容易燃烧。燃烧产物有CO2和水，表明有机物一般都含有碳和氢元素。在有机物中，碳原子不仅可以和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以互相连接起来，形成碳链或碳环。
③绝大多数有机物是非导电体，熔点和沸点都较低。
(2)有机合成材料：
①有机高分子化台物制成的材料是有机高分子材料。
②有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成高分子材料。
(3)有机高分子化合物的基本性质：
①溶解性；
②热塑性和热固性；
③强度；
④电绝缘性。
(4)合成材料:合成材料品种很多．塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料。
e
初三人教版化学复习 重点是溶液。~
初三化学总复习提纲如下：
一．基本概念：
1、化学变化
2、物理变化
3、物理性质
4、化学性质
5、纯净物
6、混合物
7、元素
8、分子
9、原子
10、单质
11、化合物
12、氧化物
13、化学式
14、相对原子质量
15、相对分子质量
16、离子
17、原子的结构：
18、四种化学反应基本类型：①化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
19、还原反应、氧化反应、缓慢氧化、自燃.
20、催化剂
21、质量守恒定律
22、溶液、溶液的组成
23、固体溶解度
24、酸、碱、盐
二.燃烧的条件、生活中的化学物质：
1、空气的成分
2、主要的空气污染物
3、其它常见气体的化学式
4、常见的酸根或离子
5、化学式和化合价：（1）化学式的意义（2）单质化学式的读写（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式
6、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子结构示意图的意义）
7、书写化学方程式的原则
8、酸碱度的表示方法——PH值
9、金属活动性顺序表
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系
13、不饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 。
知识点：
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达3000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、 未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。
5、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
6、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
7、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
化学变化——有其它物质生成的变化
2、判断依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、
硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、
腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
课题2 化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软
结论：⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。
④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量
比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量
比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②： 分加倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；
E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。
课题3 走进化学实验室
一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
（一）初中化学实验常用用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
仪 分离仪器：漏斗
器 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
1、 试管
（1）、 用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器 d、或用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面
约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体
喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯 用途： ① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
② 也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），
加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶
① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过
蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意： ① 先排空再吸液 ② 悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试或腐蚀胶头；④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管
严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） ⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。② 也不能在量筒里进行化学反应
操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），
读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最
低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，
易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ） 用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。 ②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：① 不能加热 。 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
#谭春顾# 初中化学知识重点 -
(15990763191)： 初中化学知识点整理 一、 元素化合物 1、 物质分类定义: 混合物,纯净物,单质,化合物,酸,碱,盐,有机物 2、材料分类:金属材料,无机非金属,合成材料,复合材料 3、元素,原子团化合价(离子符号书写) 4、金属活泼性顺序 二、...
#谭春顾# 人教版的初中化学知识点总结 要精简的!!谢谢! -
(15990763191)： N 氮肥 氮肥对作物生长起着非常重要的作用,一旦植物缺氮,具体表现就是叶片退绿,颜色越来越淡,植物生长弱小. p是磷 P是植物的三大营养元素之一,促进跟根的生长,提高果实的产量. k 是钾 钾肥的作用:促使作物生长健壮,茎秆粗硬...
#谭春顾# 谁能给我整理一下初三化学的知识点!详细点
(15990763191)： 初中化学难点重点在初三下学期酸、碱、盐那一部分.反应类型总共有这么几点:化合反应、分解反应、置换反应、氧化反应(不属于基本反应类型)、复分解反应.有关的一些计算都要用到化学方程式,所以要学会写,并熟练:化学反应后溶...
#谭春顾# 谁有初三上学期化学所有知识点整理啊!~~ -
(15990763191)： 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化...
#谭春顾# 2019初三化学必背知识点整理 -
(15990763191)： 初三化学有哪些重要的知识点,我整理了相关信息,希望会对大家有所帮助! 初中化学重要知识点 1.分子是保持化学性质的最小微粒.原子是化学变化中的最小微粒. 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称. ...
#谭春顾# 初三化学中考必考知识点有哪些? -
(15990763191)： 比如说氢氧化钠,硫酸,盐酸等非常重要的常见化学物质,这些东西就是中考化学试题的常考考点.还有制氢气,二氧化碳,制氧气的化学方程式.还有四大反应类型-----化合,分解,复分解,置换反应.
#谭春顾# 初三化学上册 人教版 知识总结 全一点的 细一点 -
(15990763191)： 1,金属不是由分子组成而是由原子组成 2,当固体与液、气体反应时将固体研磨可加快反应速率.如粉末状煤比块状煤反应速率快 3,臭氧的氧化性比氧气的强得多 4,如果用氯酸钾为原料制氧气时,试管口不能塞棉花,因为棉花是易燃物,氯...
#谭春顾# 求初三化学知识点.要详细点, 还有公式. 如果好的话, 重重有赏. -
(15990763191)： 一 使用药品时不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道. 用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里. 实验时若眼睛里溅进了药液,要...
#谭春顾# 初中化学必背重点难点内容?
(15990763191)： 化学的基本要领:熟练记忆+实际操作,即化学是一门以实验为基础的学科,学习要将熟练记忆与实际操作相结合. 学习要安排一个简单可行的计划, 改善学习方法.同时也要适当参加学校的活动,全面发展. 在学习过程中,一定要:多听(听课)...
#谭春顾# 初三化学基础知识 -
(15990763191)： 以下是本文的预览内容: 一、应掌握的知识点 1、分子是保持化学性质的最小微粒.原子是化学变化中的最小微粒. 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称. 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子...
