一道化学题，答案是A，请解释原因。 请帮忙解决一道化学题，谢谢！
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-16
分液是用于分离两种互不可溶的液体的方法，要求是这些液体必须能分层。
蒸馏是用于分离两种互相可溶且极性相同的液体的方法，应用的是不同的物质熔沸点不同的原理。
萃取是用于分离两种极性不同的物质的方法，应用的是相似相溶的原理，重要的是一种能很好的溶于另外一种溶剂而另外的一种物质却不能。
汽油和氯化钠溶液是互不可溶两种液体，混合后会自动分层，所以用分液方法。
39%的乙醇溶液，要把乙醇和水分离开，而水和乙醇是以任意比例互溶的，而乙醇的极性较一般的有机物大，可以视为极性分子，和水一样是极性分子，故用蒸馏。
氯化钠是离子晶体，而单质溴是非极性分子，离子晶体难溶于非极性的溶剂中而溴能很好的溶于非极性溶剂中，所以用萃取。
第一个汽油与无机溶液不互溶，出现分层现象，上层汽油下层溶液，且汽油与溶液颜色不同，可直接分页。
第二个，39%乙醇溶液，乙醇和水本身是互溶的，但是两者沸点不同，所以要用蒸馏的方法可以分别得到（如果三个或者以上的互溶的沸点不同的溶液分离时用分馏法）
第三个，氯化钠与溴水中的水互溶形成溶液，所以单纯的分液无法做到分离，要将溴水里的单质溴萃取出来（可用CCl4，己烷等等）最后再将溴与萃取溶剂分离即可。
我都两年没摸化学了，希望对你有用吧
1汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液3氯化钠和单质溴的水溶液。分离上述个混合液的正确方法依次是（A分液 蒸馏 萃取 ）
汽油和氯化钠溶液：互不相容，密度不同，油上水下，要用分液
39%的乙醇溶液：醇水相容，要用蒸馏，沸点不同，相互区分
氯化钠和单质溴的水溶液：用四氯化碳试剂萃取出溴，采用分液的方法让氯化钠和含溴的四氯化碳试剂分离
A
一道化学题，求解释~
#白雯仪# 一道高中化学题 解释一下a和c.谢谢!! -
(18365475533)： 在B溶液中α2=c(CH3COO-)/c酸,这个c酸不是溶液中剩馀的酸的浓度,而是假设醋酸不电离的时候的浓度所以说实际上呢c酸≠c(CH3COOH)但是由於弱电解质的电离度不大(一般来说是...
#白雯仪# 一道化学题,请解释选项原因,谢谢. -
(18365475533)： 本题中所述为电解反应先看阳极:因为是用铜作阳极,在阳极的反应是:Cu - 2e == Cu2+反应开始不久有白色沉淀:2Cu2+ + 4I- == 2CuI↓+I2生成了CuI白色沉淀和I2,I2遇淀粉使阳极区变蓝色再看阴极:用石墨作阴极,在阴极的反应是:2H+ + 2e ==H2↑因为溶液中H+和OH-离子浓度积是个常数,H+浓度下降,OH-浓度上升,使阴极区呈碱性,碱性环境酚酞变红色,从而使阴极区呈红色.有了上面的分析,根据题意,我们来一个个判断就好办了:A中反应是对的,但是变蓝的真正原因是生产了I2B是反应错误,尽管是生成了I2,但不是这样反应得来的C都是对的,D明显错误所以正确说法是C
#白雯仪# 请哥哥姐姐们帮我解一道化学题...
(18365475533)： 答案是A. 因为一个化学方程式的能量是旧键的断裂新键的形成.所以S可以不要考虑因为1MOL H2 才生成 1MOL H2S.而与CL Br I反映 1MOL 可以生成2MOL.又因为它们是同族元素.所以同组元素和H2反应看非金属性.非金属性越强和H2反映越剧烈,行成的化学键越稳定,放出的热量就越多.
#白雯仪# 一道化学题,希望能解释选项原因,谢谢. -
(18365475533)： 根据题设,改变的只有压强,容器体积不变,t2瞬时原来H2 I2和HI的物质的量都没有改变.由pV=nRT所以是温度上升而根据反应,温度上升,平衡逆向移动所以A 错误 虽然平衡逆向移动,I2增多,因此气体颜色加深,但是混合气体的密度保持不变(前后体积相同)B 错误 平衡逆向移动C 错误 原因同B,所以反应物转化率减小,不过HI平衡浓度是减小了D 正确 因为温度上升,所以正逆反应速率同时上升,但是由于是逆向移动,所以是逆向反应的速度比较快.
#白雯仪# 一道化学题,请说明各个选项原因,谢谢.
(18365475533)： A 苯酚使溴水褪色是因为与Br2发生了取代反应,生成三溴苯酚(临位和对位,化学式不好写就不写啦~~),乙烯使溴水褪色是因为乙烯由于有C=C双键与Br2发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,两个原理不同. B 稀硫酸与铜不反应,加入硝酸钠...
#白雯仪# 请帮忙解出这道化学题
(18365475533)： 1,红磷燃烧产生五氧化二磷(固体),所以A中为水倒吸 2,C燃烧首先是产生二氧化碳,体积不变,开始水没变化.因为C过量,氧气不足后产生一氧化碳,水中冒气泡 3,水向两个烧瓶中流,装有C的烧瓶中的水先停止流入 4,(原因说过了)
#白雯仪# 一道化学题 - 不需要破坏化学键就能熔化的是 A金刚石 食盐 B硫酸铜 氯化铯 C冰 硫磺 D干冰 白磷 请各位解释一下为什么,
(18365475533)： 这道题只要给以上物质按晶体类型分类即可得到答案 分子晶体:金刚石、冰、干冰 白磷 是由分子间作用力结合而成,熔化时须破坏分子间作用力(有的含有氢键)即可 原子晶体:硫磺 这类物质由公价键结合而成,熔化时须破坏公价键即可 离子晶体:食盐、硫酸铜 、氯化铯 这类物质由离子键构成,熔化时破坏的是离子键. 所以不破坏化学键的只有分子晶体了 所以选D 化学键包括离子键和公价键
#白雯仪# 一道化学题,请详解.说明理由 -
(18365475533)： B.溶剂质量减少对于A:水渗透走了,溶质还是原来的量.对于C:溶液是溶剂加溶质,溶剂是水,减少了.对于D:溶质的量不变,溶液减少.质量分数增大
#白雯仪# 高一化学题求解,原因请详细!
(18365475533)： A 元素的相对原子质量就是质子数加中子数
#白雯仪# 求救一道化学题 -
(18365475533)： 你好!!!我认为答案是A.因为:碳酸钠和碳酸氢钠+Ca(OH)2,会生成CaCO3或Ca(HCO3)2而CaCO3和Ca(HCO3)2在水中的溶解度不同.(如果我没有记错的话,CaCO3的溶解度<Ca(HCO3)2的溶解度)所以说,CaCO3是沉淀,而Ca(HCO3)2不是沉淀.所以,就能区分出来.所以,答案就应该是A还有什么不明白的地方再问我.谢谢!!!
蒸馏是用于分离两种互相可溶且极性相同的液体的方法，应用的是不同的物质熔沸点不同的原理。
萃取是用于分离两种极性不同的物质的方法，应用的是相似相溶的原理，重要的是一种能很好的溶于另外一种溶剂而另外的一种物质却不能。
汽油和氯化钠溶液是互不可溶两种液体，混合后会自动分层，所以用分液方法。
39%的乙醇溶液，要把乙醇和水分离开，而水和乙醇是以任意比例互溶的，而乙醇的极性较一般的有机物大，可以视为极性分子，和水一样是极性分子，故用蒸馏。
氯化钠是离子晶体，而单质溴是非极性分子，离子晶体难溶于非极性的溶剂中而溴能很好的溶于非极性溶剂中，所以用萃取。
第一个汽油与无机溶液不互溶，出现分层现象，上层汽油下层溶液，且汽油与溶液颜色不同，可直接分页。
第二个，39%乙醇溶液，乙醇和水本身是互溶的，但是两者沸点不同，所以要用蒸馏的方法可以分别得到（如果三个或者以上的互溶的沸点不同的溶液分离时用分馏法）
第三个，氯化钠与溴水中的水互溶形成溶液，所以单纯的分液无法做到分离，要将溴水里的单质溴萃取出来（可用CCl4，己烷等等）最后再将溴与萃取溶剂分离即可。
我都两年没摸化学了，希望对你有用吧
1汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液3氯化钠和单质溴的水溶液。分离上述个混合液的正确方法依次是（A分液 蒸馏 萃取 ）
汽油和氯化钠溶液：互不相容，密度不同，油上水下，要用分液
39%的乙醇溶液：醇水相容，要用蒸馏，沸点不同，相互区分
氯化钠和单质溴的水溶液：用四氯化碳试剂萃取出溴，采用分液的方法让氯化钠和含溴的四氯化碳试剂分离
A
一道化学题，求解释~
在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A铵根离子，铜离子，氯离子，硝酸根离子
B钾离子，钠离子，硫酸根离子，硫离子
C钾离子，钠离子，硫酸根离子，，偏铝酸根离子
D氯离子，钠离子，钡离子，溴离子
首先这里题设条件没有说明无色，但是说明了一个关键，和铝反应，一般的活泼金属都是能和酸反应的，而铝有两性，能够和酸反应放出氢气也能和碱反应放出氢气，化学方程式如下
2Al+6H+-------------2Al3+
+3H2
2Al+2H2O+2OH-
-------2AlO2-+3H2
这也就说明，溶液的pH不定，可以是强酸性也可以是强碱性
那么题设要求是一定能大量共存的，也就是两种情况下均能大量共存
A铵根离子，铜离子，氯离子，硝酸根离子
铵根离子和铜离子在碱性条件下分别是气体和蓝色沉淀的形式析出溶液，因此不一定能大量共存（如果溶液是碱性就可以了）
B钾离子，钠离子，硫酸根离子，硫离子
这里在酸性条件下，硫离子和氢离子形成硫化氢气体析出，因此不一定能大量共存（如果溶液是碱性就可以了）
C钾离子，钠离子，硫酸根离子，偏铝酸根离子
这里在酸性条件下，偏铝酸根离子不能大量共存，会转化为氢氧化铝或者铝离子，因故不一定能大量共存（如果在碱性条件下满足题设）
D氯离子，钠离子，钡离子，溴离子
这里酸碱性都能共存
选D
解释：
A：C50应该是一种单质，因为它只由C元素组成。化合物不只一种元素。
B：因为CO仍然可以与O2反应，最终应生成CO2
C：只能说它们是由同一种单质组成，不能说是同一种物质！就像金刚石与石墨是同种元素组成，但不是同种物质。
D：说明C元素可能仍存在尚未发现的其他结构的。
#白雯仪# 一道高中化学题 解释一下a和c.谢谢!! -
(18365475533)： 在B溶液中α2=c(CH3COO-)/c酸,这个c酸不是溶液中剩馀的酸的浓度,而是假设醋酸不电离的时候的浓度所以说实际上呢c酸≠c(CH3COOH)但是由於弱电解质的电离度不大(一般来说是...
#白雯仪# 一道化学题,请解释选项原因,谢谢. -
(18365475533)： 本题中所述为电解反应先看阳极:因为是用铜作阳极,在阳极的反应是:Cu - 2e == Cu2+反应开始不久有白色沉淀:2Cu2+ + 4I- == 2CuI↓+I2生成了CuI白色沉淀和I2,I2遇淀粉使阳极区变蓝色再看阴极:用石墨作阴极,在阴极的反应是:2H+ + 2e ==H2↑因为溶液中H+和OH-离子浓度积是个常数,H+浓度下降,OH-浓度上升,使阴极区呈碱性,碱性环境酚酞变红色,从而使阴极区呈红色.有了上面的分析,根据题意,我们来一个个判断就好办了:A中反应是对的,但是变蓝的真正原因是生产了I2B是反应错误,尽管是生成了I2,但不是这样反应得来的C都是对的,D明显错误所以正确说法是C
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(18365475533)： 答案是A. 因为一个化学方程式的能量是旧键的断裂新键的形成.所以S可以不要考虑因为1MOL H2 才生成 1MOL H2S.而与CL Br I反映 1MOL 可以生成2MOL.又因为它们是同族元素.所以同组元素和H2反应看非金属性.非金属性越强和H2反映越剧烈,行成的化学键越稳定,放出的热量就越多.
#白雯仪# 一道化学题,希望能解释选项原因,谢谢. -
(18365475533)： 根据题设,改变的只有压强,容器体积不变,t2瞬时原来H2 I2和HI的物质的量都没有改变.由pV=nRT所以是温度上升而根据反应,温度上升,平衡逆向移动所以A 错误 虽然平衡逆向移动,I2增多,因此气体颜色加深,但是混合气体的密度保持不变(前后体积相同)B 错误 平衡逆向移动C 错误 原因同B,所以反应物转化率减小,不过HI平衡浓度是减小了D 正确 因为温度上升,所以正逆反应速率同时上升,但是由于是逆向移动,所以是逆向反应的速度比较快.
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(18365475533)： A 苯酚使溴水褪色是因为与Br2发生了取代反应,生成三溴苯酚(临位和对位,化学式不好写就不写啦~~),乙烯使溴水褪色是因为乙烯由于有C=C双键与Br2发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,两个原理不同. B 稀硫酸与铜不反应,加入硝酸钠...
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(18365475533)： 1,红磷燃烧产生五氧化二磷(固体),所以A中为水倒吸 2,C燃烧首先是产生二氧化碳,体积不变,开始水没变化.因为C过量,氧气不足后产生一氧化碳,水中冒气泡 3,水向两个烧瓶中流,装有C的烧瓶中的水先停止流入 4,(原因说过了)
#白雯仪# 一道化学题 - 不需要破坏化学键就能熔化的是 A金刚石 食盐 B硫酸铜 氯化铯 C冰 硫磺 D干冰 白磷 请各位解释一下为什么,
(18365475533)： 这道题只要给以上物质按晶体类型分类即可得到答案 分子晶体:金刚石、冰、干冰 白磷 是由分子间作用力结合而成,熔化时须破坏分子间作用力(有的含有氢键)即可 原子晶体:硫磺 这类物质由公价键结合而成,熔化时须破坏公价键即可 离子晶体:食盐、硫酸铜 、氯化铯 这类物质由离子键构成,熔化时破坏的是离子键. 所以不破坏化学键的只有分子晶体了 所以选D 化学键包括离子键和公价键
#白雯仪# 一道化学题,请详解.说明理由 -
(18365475533)： B.溶剂质量减少对于A:水渗透走了,溶质还是原来的量.对于C:溶液是溶剂加溶质,溶剂是水,减少了.对于D:溶质的量不变,溶液减少.质量分数增大
#白雯仪# 高一化学题求解,原因请详细!
(18365475533)： A 元素的相对原子质量就是质子数加中子数
#白雯仪# 求救一道化学题 -
(18365475533)： 你好!!!我认为答案是A.因为:碳酸钠和碳酸氢钠+Ca(OH)2,会生成CaCO3或Ca(HCO3)2而CaCO3和Ca(HCO3)2在水中的溶解度不同.(如果我没有记错的话,CaCO3的溶解度<Ca(HCO3)2的溶解度)所以说,CaCO3是沉淀,而Ca(HCO3)2不是沉淀.所以,就能区分出来.所以,答案就应该是A还有什么不明白的地方再问我.谢谢!!!
