高中化学方程式配平问题 关于高中化学方程式配平的问题 很多考试题目方程式能写出来 就...
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
比如：双水解，Al3+ + CO32- — Al(OH)3↓ + CO2↑
首先观察，发现方程式左边有离子，右边为分子，而分子是电中性的。根据电荷守恒，等号两边总电荷必须相同。为使左边也为电中性，将Al3+乘以2，CO32-乘以3。
写做：2Al3+ + 3CO32- — Al(OH)3↓ + CO2↑
再根据质量守恒，给右边也加上系数。
写做：2Al3+ + 3CO32- — 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
再观察，发现还不符合质量守恒定律，也就是等号左右两边原子种类和个数相同。根据反应是在水溶液中进行的，在左边补上H2O，并配平。
写做：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O — 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
检查，等号两边原子种类个数相同，离子所带总电荷相同，至此配平结束。画成等号。
写做：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
再比如：Fe3+ + Fe — Fe2+
根据电荷守恒，给左边Fe3+配上系数2，右边Fe2+配上系数3，根据质量守恒定律，检查两边原子种类个数相同，画上等号，配平结束。
写做：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
物料守恒，先写出来反应式子，然后就是配平了，配平的时候一定要注意三个数字，右上角电荷、系数、分子式中的元素系数。
不存在化合价变化：配平时，先配平一种元素（找那种反应前后都在一种物质里的，即反应前该元素只在某物质中有，反应后亦是如此），然后再配平下一种元素，一致类推。
存在化合价变化的，就需要找出谁变了，首先要搞清楚常见元素的化合价，最好弄的就是氢、氧、第一、第二主族、氢不是正一就是零，负一价只有碱金属氢化物，氧也是，不是附二价就是零价，过氧化物为负一价。碱金属不是正一价就是零，知道这些东西就可以推测其他物质的化合价了，找出升降的元素，就好配平了，有时候升降的元素不止两种，可能多种，
最重要的还是多练习！！！！！！！！！！
有时候还需要一点天分。。。。
举例子在这里不好弄。。。。。。
左右两边原子个数相等同时得失电荷数也要相等
氧化还原反应根据电子得失来配平，即电子得失数相等
高中化学方程式配平问题~
#家哑狭# 高中化学有关方程式配平的问题
(19449011391)： 变价原子个数就是化合价发生变化的原子数,不完全是生成物. 例:2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2(箭头) 其中H的化合价是没变的 变化的是O, O2中的O失去电子,化合价升高;H2O中的O得电子,化合价降低.所以变价原子个数是4. 配平 ...
#家哑狭# 高中的化学方程式怎样配平最快、最好 -
(19449011391)： 用电子守恒配 先写出式子左边(或者右边)的降价和升价元素所降低和升高的价数,然后找最小公倍数.列如:Fe降3价,Cu降2价,2和3的最小公倍数是6,那就在含Fe的化合物前面写2,含Cu的化合物前面写3.然后再根据元素守恒配就很容易了. 希望对你学习有所帮助.
#家哑狭# 高中化学方程式配平问题
(19449011391)： 这位老师说的有一定道理,但也不全对,有的化学方程式还是要用氧化还原来配 就是给较复杂的物质先配1,然后用它来推算其它的系数,遇到分数直接写分数,最后去分母就可以了 以FeS2+O2===Fe2O3+SO2为例 先给Fe2O3填1 FeS2+O2===1Fe2O3+SO2 可以算出Fe有2个,给FeS2填2把Fe配平 2FeS2+O2===1Fe2O3+SO2 可以看出S有4个,给SO2配4,把S配平 2FeS2+O2===1Fe2O3+4SO2 右边有11个O,O2前面配11/2 2FeS2+11/2O2===1Fe2O3+4SO2 去分母,左右同时乘以2,整理 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
#家哑狭# 一道高中化学关于化学方程式的配平问题. -
(19449011391)： 2H2CrO4+3h2o2=2Cr(OH)3+2H2O+3O2cr正6价到正3价,h2o2中o2跟为负二价到o20价.所以为2个h2cr04,三个 h2o2, 根据h个数配出水.
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(19449011391)： 简单方法:假设硫化亚铜中铜为+2价,则硫为-4价.(右边)二硫化亚铁中硫为-1价.只有硫价态变化.有升高必有降低.所以有部分-1价硫变成硫酸(氧来自水中).升高:-1 ——》+6 变化7降低:-1 ——》-4 变化3交换系数:硫化亚铜为7,新生成3个硫酸根.需要12个氧(3*4),左边水为12.左边铜守恒,14(7*2,根据右边).那么右边共17个硫酸根,硫酸系数为12,硫酸亚铁5.左边二硫化亚铁就是5.(铁守恒和硫守恒一致,答案正确).总结:14,5,12,7,5,12.
#家哑狭# 高中化学方程配平练习题 -
(19449011391)： ___3___P+____5__HNO3+_2_ _H2O_____=___3___H3PO4+__5____NO↑ P元素由0价到+5价升高5价; N元素由+5到+2价降低3价; 得失电子总数相等,5*3=3*5;O、H原子个数守恒
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(19449011391)： 如果是氧化还原反应的话,根据电子来配比如:FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O Fe由正2价升高到正3价,失去1个电子,1*4 氮元素由正5价降低到正1价,得4个电子,N2O中有两个氮原子,所以得电子4*2 得失电子数相...
#家哑狭# 高中化学的问题(方程式配平) -
(19449011391)： 草酸化学式为H2C2O4酸性高锰酸钾化学式为KMnO4生成二氧化碳和硫酸钾,硫酸锰,和水反应方程式为5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 == 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O离子反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ 10CO2↑+8H2O
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(19449011391)： ___3___P+____5__HNO3+_2_ _H2O_____=___3___H3PO4+__5____NO↑ P元素由0价到+5价升高5价; N元素由+5到+2价降低3价; 得失电子总数相等,5*3=3*5;O、H原子个数守恒
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(19449011391)： 高锰酸钾与草酸的离子方程式:2MnO4-+5H₂C₂O4+6H+ ══10CO₂↑+8H₂O+2Mn²+MnO4-高锰酸根中Mn显+7价,草酸H₂C₂O4中的C显+3价高锰酸钾氧化草酸,使C从+3价升至+4价,而MnO4-被还原为Mn²+,Mn从+7价降至+2价C: +3→+4 *5Mn:+7→+2 *1结合一个草酸分子中含有两个C原子,所以经过配平:2MnO4-+5H₂C₂O4+6H+ ══10CO₂↑+8H₂O+2Mn²+
首先观察，发现方程式左边有离子，右边为分子，而分子是电中性的。根据电荷守恒，等号两边总电荷必须相同。为使左边也为电中性，将Al3+乘以2，CO32-乘以3。
写做：2Al3+ + 3CO32- — Al(OH)3↓ + CO2↑
再根据质量守恒，给右边也加上系数。
写做：2Al3+ + 3CO32- — 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
再观察，发现还不符合质量守恒定律，也就是等号左右两边原子种类和个数相同。根据反应是在水溶液中进行的，在左边补上H2O，并配平。
写做：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O — 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
检查，等号两边原子种类个数相同，离子所带总电荷相同，至此配平结束。画成等号。
写做：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
再比如：Fe3+ + Fe — Fe2+
根据电荷守恒，给左边Fe3+配上系数2，右边Fe2+配上系数3，根据质量守恒定律，检查两边原子种类个数相同，画上等号，配平结束。
写做：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
物料守恒，先写出来反应式子，然后就是配平了，配平的时候一定要注意三个数字，右上角电荷、系数、分子式中的元素系数。
不存在化合价变化：配平时，先配平一种元素（找那种反应前后都在一种物质里的，即反应前该元素只在某物质中有，反应后亦是如此），然后再配平下一种元素，一致类推。
存在化合价变化的，就需要找出谁变了，首先要搞清楚常见元素的化合价，最好弄的就是氢、氧、第一、第二主族、氢不是正一就是零，负一价只有碱金属氢化物，氧也是，不是附二价就是零价，过氧化物为负一价。碱金属不是正一价就是零，知道这些东西就可以推测其他物质的化合价了，找出升降的元素，就好配平了，有时候升降的元素不止两种，可能多种，
最重要的还是多练习！！！！！！！！！！
有时候还需要一点天分。。。。
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左右两边原子个数相等同时得失电荷数也要相等
氧化还原反应根据电子得失来配平，即电子得失数相等
高中化学方程式配平问题~
系数依次是12,14,1,3,2,20
12NaOH+14H2O2+As2S3=3Na2SO4+2Na3AsO4+20H2O
过程：首先分析变价元素。反应物中氢氧化钠显然不参与氧还，过氧化氢的氧是-1价，硫化砷的As是+3价，S是-2价；产物中，硫酸钠的S是+6价，砷酸钠的As是+5价，水中氧是-2价。因此，发生氧化的是As与S，其中一个As由+3到+5上升2价，一个S由-2到+6上升8价；发生还原的是O，由-1价降到-2价。故一个过氧化氢含两个氧，反应时降2价，一个硫化砷含2个As和3个S，反应时升2×2+3×8=28价。因此，假定变价最多的硫化砷系数为1，则过氧化氢系数为14，硫守恒硫酸钠系数为3，砷守恒砷酸钠系数为2，根据钠守恒得到氢氧化钠系数为12，最后根据氢守恒或者氧守恒中的一个推得水的系数，最后验证无误。
反应物中铜为+1价，铝为+3价，可见铝的化合价不变，铜升高，氮降低。一个铜升高1价，反应物中铜有底数2，所以可以先考虑2个铜升高2价，氮降低3价，2与3的最小公倍数为6，即2个铜的系数为3，氮的系数为2。3Cu2Al2O4+H^++2NO3^-=6Cu^2++Al^3++2NO+H2O，这就完成第一步，即根据化合价升降总数相等，将参与氧化还原的物质系数配平。第二步，观察，铝离子的系数应该为6（铝的守恒），再根据电荷数相等配平，此时右边电荷为30个正电荷，所以左边氢离子系数为32，根据氢的守恒，右边水的系数为16，检验氧的个数，配平结束。
总结：第一步，配平参与氧化还原的，依据化合价升降总数相等。第二步，根据电荷总数相等配平其他离子。第三步，观察配平其他微粒。第四步，检验。
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