一道初三化学计算题，写出讲解和步骤！
一道初三化学计算题，写出讲解和步骤！
1）氢氧化钠的物质的量为40*20%/40=0.2mol....由于是完全反应，生成氯化钠0.2mol.为0.2*58.5=11.7克
2）设，稀盐酸中溶质的质量分数为W%
HCl + NaOH=========== NaCL + H2O
36.5 40
50*w% 40*0.2
得，w=14.6%
求初三化学计算题的解和详细步骤
解：（1）依据质量守恒定律，A点时产生的CO2气体质量m为：36.5+6-40.3=2.2g。
(2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应，而B点时是加入了过量的HCl。故烧杯 内溶液中的溶质有：NaCl和HCl。
（3）设6g试样中Na2CO3质量为x，新生成的NaCl为y
Na2CO3+2HCl----->2NaCl + CO2+ H2O
106........................2*58.5.... 44
x..............................y...........2.2g
x=5.3g
y=5.85g
故试样中碳酸钠的质量分数为：5.3/6*100%=83.3%
（4）恰好完全反应时即A点 ，溶质只有 NaCl，所以溶液中溶质的质量分数
NaCl%=[5.85+(6-5.3)]/40.3=16.3%。
初三化学计算题（写清步骤）
氧气的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g
j解：参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.7g/20×100%=8.5%
初三化学计算题，步骤求解
设生成8.8克二氧化碳需要X克碳酸钙和Y克HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73 44
X Y 8.8
X=20g
Y=14.3g
(1)碳酸钙的质量分数 =20/25=80%
(2)需要20%盐酸的质量=14.3/20%=71.5克
需要盐酸的体积=71.5/1.09=65.6毫升
初三化学计算题，求解答步骤
解：设溶质的质量为x
NaCl + AgNO3 → NaNO3+ AgCl ↓
85 143
x 28.7g
85/x=143/28.7g
解得x=17.06g
溶质NaNO3的质量分数为17.06÷（70+100-28.7）×100%=12.1%
一道初三化学计算题
1 16/32*100%=50%
2 含有0.32％甲醇的工业废水500t含甲醇 500t*0.32%=1.6t
5CH3OH+12O2+6NH3=细菌=3N2+5CO2+19H2O
160 102
1.6t x
160/1.6t=102/x
x=1.02t
硝酸铵分子式：NH4NO3
含氮量：N%=28/80=35%
产品纯度=34% / 35%=97.14%
该袋产品中含纯硝酸铵的质量=毛重×纯度=50×97.14%=48.6kg
计算该袋产品中含纯硝酸铵的质量为48.6千克
1.由图可以得知在100ml的时候就已经完全反应了，酸过量，因此CO2的量就等于碳酸钠的质量，原因你写出反应式就知道了。质量=0.88/44*106=2.12克。消耗盐酸=2.12/106*2*36.5=？
2.总质量自己算吧。
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#杭洪竿# 初三化学计算题,给出过程和解释
(13846912949)： 1. x=13.2 g 2.没次减少5.6g而第5次只减少4.6g,说明铁全部溶解,3g 为不溶物 (30-3.0) ------------*100% =90% 30 3. 加50g盐酸溶解的铁是5.6g,则 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 5.6 x x=7.3 g 7.3 HCl%= -------- =14.6% 50
#杭洪竿# 初三化学计算题(要完整的步骤)
(13846912949)： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.2 x=65*0.2/2=6.5g w=6.5/10 乘以100%=65%
#杭洪竿# 初三化学计算题(详细步骤)
(13846912949)： 看懂了根据质量守恒知107-106.8=0.2g,为氢气适放量,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2|所以锌的物质的量为0.2/2=0.1mol,所以杂质质量,7-65*0.1=0.5g,所以溶质质量分数为[6.5/(106.8-0.5)]*100%=6.1%
#杭洪竿# 初三化学计算题一道(要过程)
(13846912949)： (1)由于Cu不与HCl反应,所以最后剩余的物质即为Cu 因此黄铜样品中铜的质量为7.8g (2)再结合方程式计算参加反应的HCl的质量X: Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 65 73 9.1-8.45 X 结合比例式求出:X=0.73g 所以所用稀盐酸中溶质的质量分数=0.73/10=7.3%
#杭洪竿# 初三化学综合计算题(要详细过程和说明) -
(13846912949)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 73 117 44x 73*10% y a106:x=73:7.3 x=10.673:7.3=117:y y=11.773:7.3=44:a a=4.4NaCl%=[11.7+(31.4-10.6)]/(31.4+73-4.4)=32.5%
#杭洪竿# 初三化学的计算题怎么做 -
(13846912949)： 初中化学题比较简单.因为题目没有难度,所以初中的计算题重在于看“解题格式”.第一:设题,假设未知数 第二:“正确”地写出反应的化学方程式,如果化学方程式写错,下面的计算也可能跟着错.第三:写出已知量与未知量.第四:列方程,并求解方程.第五:简单作答.这些步骤,就是格式,缺一不可.没办法,初中化学计算题本身题目的难度不要求,所以在扣分上,基本就看这些步骤了.
#杭洪竿# 人教版初三化学有关溶液部分计算题(请写出完整的计算步骤)
(13846912949)： 1 氯化钠质量 10g 氯化钠质量分数=----------------x100%=---------x100%=20% 溶液总质量 50g 2 50g质量分数为80%的浓硫酸溶液中含的硫酸质量:50gx80%=40g 稀释成10%的稀硫酸的总质量:40g÷10%=400g 加水:400g-50g=350g 3 80%的氢...
#杭洪竿# 一道初中化学计算题,急求有步骤的答案和解析,高手请进
(13846912949)： 增重0.44g说明反应产生0.01molCO2 对应反应中,全部C转化为CO2形式,所以原混合物中有0.01molC,质量就是0.12g了. C有0.12g,CuO就有3g 设XmolC与CuO反应生成Cu,Ymol生成Cu2O 所以X+Y=0.01 2X+4Y=3/80 解得X=0.00125mol Y=0.00875mol 对应生成的Cu有2Xmol=0.0025mol=0.16g Cu2O有2Ymol=0.0175mol=2.52g 所以质量分数是2.52/(0.16+2.52)=94% 写多了,求质量,就到质量那里停就可以了,我看错了是求质量分数~~
#杭洪竿# 一道初三的化学计算题,带过程,求解答… -
(13846912949)： (1)③的过程是为了检验是否过量,然后判断水垢是否完全反应了(2)混合物质量减少1.54g,所以生成CO2的质量是1.54克设:水垢含有CaCO3 x克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号) 100 44 x 1.54x=3.5克碳酸钙质量为3.5克所以碳酸钙质量分数=(3.5/5)*100=70%
#杭洪竿# 求初三化学计算题的解和详细步骤 -
(13846912949)： 解:(1)依据质量守恒定律,A点时产生的CO2气体质量m为:36.5+6-40.3=2.2g. (2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应,而B点时是加入了过量的HCl.故烧杯 内溶液中的溶质有:NaCl和HCl. (3)设6g试样中Na2CO3质量为x,...
