几道简单的初三化学计算题 初三化学计算题,较难。

www.zhiqu.org     时间: 2024-06-15
1。 将25克不纯的氯酸钾样品跟二氧化锰充分混合,加热制取氧气。若在收集的过程中损失10%的氧气,只收集到8.6克氧气。求25克氯酸钾样品中杂质的质量分数
解:设样品中KClO3的质量是x g,由题知:
反应生成O2的质量为8.6/(1-0.1)约等于9.6g根据反应方程式
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
245 149 96
x 9.6
可列方程为245/x=96/9.6
解得:x=24.5
所以杂质的质量分数为(25-24.5)/25×100%=2%
答:杂质的质量分数为2%。

2. 将8克某铁的氧化物通入足量的氢气,并加热充分反应,得到2.7克水,求这种氧化物的化学式
解:设该氧化物的化学式为FeaOb,则与氢气反应的方程式为:
加热
FeaOb+bH2====aFe+bH2O
56a+16b 18b
8 2.7
可列方程为(56a+16b)/8=18b/2.7
解得:3a=2b,即a/b=2/3
答:该氧化物的化学式为Fe2O3。

3.某学生称取12.25克氯酸钾制取氧气,为了加快反应,他还加了少量高锰酸钾,待反应完毕,共制的氧气4.96克。问该学生加入了多少克高锰酸钾?
解:KClO3分解生成氧气方程如下:
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
245 149 96
则12.25gKClO3可生成O2的质量为(12.25×96)/245=4.8g
即有4.96-4.8=0.16gO2是KMnO4分解所得

由 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 得:
316 197 87 32
高锰酸钾的质量为(316×0.16)/32=1.58g
答:高锰酸钾的质量为1.58g。

4.在足量的氢气流中,让灼热的氧化铜和单质铜的混合物80克完全反应后,固体混合物的质量变成73.6克,求原固体混合物中氧化铜为多少克?以及原混合物中铜元素的质量分数是多少?
解: △
根据方程式 CuO+H2======Cu+H2O 可知:
80 2 64 18
减少的质量为O元素的质量为80-73.6=6.4g
所以原混合物中CuO的质量为(6.4×80)/16=32g
Cu元素的质量分数为73.6/80×100%=92%
答:原混合物中CuO的质量为32g;
Cu元素的质量分数为92%。

应该可以的

1、2楼市误解
3楼海蓝心之恋的是正确的解答 ,帮你算过了。
望采纳3楼的
还有我的啊!

2 反应生成2.7g的水,则其中含有氧(O)的质量为2.7*(16/18)=2.4g
设物质的化学式为 FexOy 则 18y/ (56x+18y ) = 2.4/8
解得 x/y=3/4 则为 Fe3O4

1、、、2KClO3==3O2+MnCl+2KCl
244 96
x 8.6/0.9
x约=24.29
杂质的质量分数=25-24.29/25=2.84%

初中化学所有的计算题及答案~

为测定石灰石中碳酸钙的质量(杂质不与酸反应),一同学向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L)。试计算:
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 (精确到0.1g)g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(需写出计算过程)
(3)如果要计算上述反应中至少需要的盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是( )
A.盐酸中氯化氢的质量分数 B.盐酸的密度 C.盐酸的温度
(请写出这3小题的详细步骤)

1)、CO2质量=密度×体积=1.11L×1.977g/L=2.20g。2)、首先求碳酸钙(CaCO3)的质量,然后求质量分数。题目中说加至不冒气泡为止,即充分反应。所以用碳酸钙与二氧化碳的相对分子质量和二氧化碳质量比出(方程)碳酸钙质量:40+12+16×3/X(设的碳酸钙质量)=12+16×2/2.2;解得,X=5。 即质量分数为5/6=83.3%。3)、选择A。因为要计算盐酸质量,得到它的质量分数即可。利用各项比值即可求出HCl质量,然后比上盐酸溶液的质量。



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