初三酸碱盐化学题（共四道题，最好写出原因） 初三化学，四道选择题

1.B
2.C
3.A
4.①酸性（注意：是 没有 涉及硫酸的一个性质） ②BaCl2
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1.CaCO3和NaHCO3与酸反应，会生成CO2气体。胃溃疡就是部分胃壁变薄，CO2过多会导致胃胀，严重时会导致胃穿孔。故排除A，C。
2价Ca离子对身体有害，故再排除D，选B。
2.因为加入BaCl2溶液产生了白色沉淀
又因为，沉淀不溶于稀硝酸
所以沉淀为BaSO4或AgCl。
则要生成这2种沉淀，就需要含硫酸根（SO4）或氯酸根（Cl）的溶液。
符合要求的有A，B，D。则不符合要求，即一定不能生成沉淀的溶液只有C。
3.黄色铁锈斑（Fe2O3），水垢（CaCO3），乘石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
（碳酸钙）均能与盐酸反应。所以只有A项不宜用盐酸清洗。
则答案为A。
4.①从"衣服被腐蚀"可知涉及到硫酸的一个性质为腐蚀性。
从“水分蒸发，稀硫酸变浓”可知涉及到硫酸的一个性质为不易挥发性（因为稀硫酸的水蒸发，变为浓硫酸，说明硫酸不蒸发<如果蒸发就不会变为浓硫酸了>）
②要除去稀盐酸中混有的少量硫酸，就可以把硫酸转为沉淀和盐酸。只要加入BaCl2就能除去稀盐酸中得硫酸。
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解答完毕，望采纳~~~

B、Mg（OH）2

可中和，不生成CO2

C、Na2CO3溶液

生成碳酸钡溶于稀硝酸

不锈钢茶杯内的茶垢

不与稀盐酸反应

腐蚀性

氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、不引进新的杂质

1.选B，因为A的话CaCO3和HCl反应生成CO2给人造成不适
C一样，D的碱性过强，腐蚀和灼伤食道胃等消化器官
2.选C
因为A AgCl，BD BaSO4，
C中的BaCO3遇到HNO3会生成CO2溶解
3.A，因为钢吗肯定是含C量比较少的Fe合金，所以加盐酸会和铁反应顺便腐蚀了钢
4.前半句是腐蚀性，因为腐蚀了衣服
后半句是不易挥发性，因为只有不挥发，H2SO4才可以不和H2O一起挥发掉，使得浓度增大
Ba（OH）2

第1题选B，因为A，C会和胃酸反应产生CO2，D是强碱会破坏胃黏膜这两种都容易造成胃穿孔。
第2题选C，因为如果是A会产生AgCl，是不溶于酸的，B会产生BaSO4也是不溶于酸的，C会产生BaCO3会和硝酸反应放CO2，D会产生BaSO4。
第3题选A，因为B，铁锈会溶和盐酸反应生成溶于水的氯化铁，C，水垢成份是CaCO3和Mg(OH)2都会和盐酸反应，D，白色固体是CaCO3会和盐酸反应。
第4题，时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓，说明硫酸是不挥发的，（要是挥发就不会变浓了），衣服被腐蚀，说明硫酸是有腐蚀性的，只有酸性没有涉及，第二个空填BaCl2，因为BaCl2会和硫酸生成BaSO4和盐酸。

4道题才值0分？

初三化学酸碱盐推理题怎样快速攻克~

一、要做到“六熟”：1.物质物理性质熟，要熟记初中化学中常见物质的颜色、状态、气味；2.物质的化学性质熟，熟记氧气、碳、一氧化碳、二氧化碳、常见金属、常见酸碱盐的化学性质。3.化学反应方程式熟，并总结其反应的特点、规律，如反应条件是高温的反应有哪些？反应条件是高温的分解反应有哪些？反应条件是通电的反应有哪些？有水生成的反应有哪些？等等。4.反应的基本类型熟。5.反应现象熟。6.物质用途熟。
二、做题时要找到题眼，也指突破口，由突破口出发逐渐向周围发散，应该就推出来了。突破口经常指物质唯一的性质或用途、反应类型等处。如一出现紫红色单质，该物质肯定为Cu,如果某气体是天然气的主要成分肯定为CH4，如一种物质在高温条件下生成两种，该物质肯定为CaCO3等等。
三、具备了这些，适当做一些题，总结一下这类题的特点、规律，突破起来也不是难事，当然推出来不等于能得分，答题时一定要细心哟，别造成感觉会但因方程式写错等原因而不等分的情形。

10.B 11.D 12.D(?) 13.A

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