为什么说最外层电子达到8就是稳定结构？

稳定就是不容易反应，而反应化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成。化学键能不能形成就是核心问题了。是否能成键，有三个条件：1、分子轨道由原子轨道组合而成，组合前后轨道总数不变。而且原子轨道要有线性组合。简单地说，不是每个原子轨道随意组合都可以形成成键轨道，这里面有个线性公式，如果有需要，可以慢慢解释。2、两个原子轨道线性组合得到两个分子轨道。若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低，所得的分子轨道叫成键轨道，（也就是A出一个电子，B出一个电子的去成键）反之，……之和高，就叫反键轨道。……没有明显差别，就叫非键轨道。（也就是，如果A出两个去别人的等能量的轨道，是不可能成键的，因为成键后能量没有变。）反键轨道和非键轨道是不能成键的。这里面也有图，如果有需要，也可以慢慢解释。3、能量相近的原子轨道才可以组合成分子轨道。 你说的达到8个电子结构以后，比原来跟容易失电子。从以上的三个成键的条件可以看出，8个电子已经满了，也就是比原来不是8个的要稳定，那么其它的原子或离子要从那么稳定的结构中夺取一个电子，得提供多大的能量呢？生成新的键会比原来的8电子结构更稳定，能量更低吗？而且，要夺去这样一个电子要符合三个条件。在8个电子稳定结构的中是不容易做到的（首先难的就是给出一个电子） 你看看我的解释适不适合你吧。如果你的意见跟我的不同，欢迎提出来。 追问： 我现在是高一学生，化学键还没学，勉强理解你说的话吧。你说的是形成分子之后会更稳定，那如果是A原子得到了几个电子，形成了离子，这个离子并没有跟其它的离子结合，那不就变成原子核的电荷与核外电子的电荷不平衡吗？那不平衡又怎样解释它比原来更稳定呢？ 回答： 只要它在一个体系中能稳定存在，不管是水溶液体系还是其它体系，它都是一个平衡状态。你说的形成离子就属于电离平衡。它已经跟水中的水分子、氢离子、氢氧根离子之间共存而达到稳定状态，也就是平衡。还有，A原子不会无故地得到电子，它一定会有电子供给体。例如发生氧化还原反应，达到反应平衡时，Al离子就能稳定存在。 追问： 我举个例子，例如Fe与HCl溶液反应，生成Fe2+离子，虽然Fe2+离子不再与HCl反应，按你的意思就应该是比之前更稳定咯，但是本来的Fe原子不易与Zn原子反应，而Fe原子变成了Fe2+后却更易与Zn原子反应了。这不是因为Fe得到了2个电子，使得电子层的电荷与原子核的电荷不平衡，便易于失去这两个电子吗？这又怎么说它变稳定了呢？那么说，稳定性只是看相对谁而言的，那又为什么绝对的说达到8个电子就是稳定结构呢？ 回答： 我觉得你理解问题不应该执着某个字眼，如果你要抓住某个字眼去理解，就应该整体把握，而且，你理解问题显得有点简单。如果一个新的问题你不能用旧的知识去解释，就应该接受新思想。而不是用旧有的知识去跟新的问题辩驳。Fe与HCl反应生成Fe2+后，这已经是一个平衡了。Fe在这个体系中生成离子比原子更稳定，所以它能以离子的形式存在。哪个状态稳定得看它放在哪个体系。这是一个化学反应平衡。Fe2+比Fe更容易与Zn成键，所以以二价铁离子形式反应。成键以后整个化合物体系能量降低，更稳定。你先弄清楚整个反应的方程式，体系，条件再说，整体把握，不要单独拿出来讨论。达到八个电子稳定结构是指中心原子成键以后。而且这只是对于在P轨道上成键来说的。如果是在d轨道上成键，那8个电子肯定不是稳定结构。还有，8个电子稳定结构的本质是什么？是全满状态。全满状态和半满状态就是最稳定的。 追问： 暂且抛开上面的不说，那么人们说最外层达到8个电子就是稳定结构是因为原子反应时总是趋向达到全满状态，而不是趋向达到其它价态吗？如果不是的话，得到这个结论的缘由是什么呢？ 回答： 原因就是上面讲的这些。你不理解的原因不是在于你很难理解，而是你不肯接受。给你一个小小的建议，你去好好看一下原子核外电子排布规律。还有《无机化学》中“原子结构”和“分子结构”那两章。但是看的时候，先把你所有的疑问都放下，试着去接受。寻找新的知识去回答你的疑问，而不是抱着原有的知识去质疑它。

为什么说最外层电子达到8就是稳定结构？~

稳定就是不容易反应，而反应化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成。化学键能不能形成就是核心问题了。是否能成键，有三个条件：1、分子轨道由原子轨道组合而成，组合前后轨道总数不变。而且原子轨道要有线性组合。简单地说，不是每个原子轨道随意组合都可以形成成键轨道，这里面有个线性公式，如果有需要，可以慢慢解释。2、两个原子轨道线性组合得到两个分子轨道。若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低，所得的分子轨道叫成键轨道，（也就是A出一个电子，B出一个电子的去成键）反之，……之和高，就叫反键轨道。……没有明显差别，就叫非键轨道。（也就是，如果A出两个去别人的等能量的轨道，是不可能成键的，因为成键后能量没有变。）反键轨道和非键轨道是不能成键的。这里面也有图，如果有需要，也可以慢慢解释。3、能量相近的原子轨道才可以组合成分子轨道。 你说的达到8个电子结构以后，比原来跟容易失电子。从以上的三个成键的条件可以看出，8个电子已经满了，也就是比原来不是8个的要稳定，那么其它的原子或离子要从那么稳定的结构中夺取一个电子，得提供多大的能量呢？生成新的键会比原来的8电子结构更稳定，能量更低吗？而且，要夺去这样一个电子要符合三个条件。在8个电子稳定结构的中是不容易做到的（首先难的就是给出一个电子） 你看看我的解释适不适合你吧。如果你的意见跟我的不同，欢迎提出来。

因为我们在实验中发现，当最外层8电子后，它不易失去电子，因此我们认为8电子是一个稳定结构

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#冷委巧# 8电子稳定结构的理由是什么? -
(17154466296)： 原子最外层最多只能填充8个电子,8个电子满后离子达到饱和. 8个电子由s和p两轨道完全填充而成,此时能量最低,所以稳定.但是并不是所有元素的原子都最外层都要填满8电子的,副族元素都不遵守这个原理. 总而言之,Ns2Np6是使主族元素的原子达到稳定的最优选择,至于为什么,原则上可以通过计算电子的能量得到,但是由于这项计算过于复杂而难以实行.

#冷委巧# 核外电子层每层最多容纳2n 2个电子,那为什么8个就形成稳定结构? -
(17154466296)： 虽然核外电子层每层最多容纳2n 2个电子,但最外层只能最多排布8个电子,次外层最多18个,8个电子时,亚层呈现排布为nS2nP6,这时能达到稳定,其中S,P都是亚层,初中不学,记住结论就好.加油!

#冷委巧# 为什么短周期离子的最外层电子数要达到8才算稳定结构 -
(17154466296)： X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质,X可能为O,也可能为N元素;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则Z元素的质子数为10+2=12,故Z为Mg元素;Y元素...

#冷委巧# 8电子稳定结构 - 为什么最外层有八个电子就是稳定结构?为什么原子核外电子最外层中电
(17154466296)： 原子核外电子最外层中电子数就是8个,这就是最外层所能容纳的最多电子数.除最里层外.

#冷委巧# 为何原子最外层电子数不超过8个、?? -
(17154466296)： 因为当原子的结构处于最外层电子数为8个电子时处于稳定.当最外层也是第一层且电子数为2个电子时,这种结构也是一种稳定结构.所以一般来说,原子的结构处于8电子结构或氦的结构时,就稳定了.

#冷委巧# 不是说原子最外层电子数达到8个时稳定吗 那为什么Al最外层电子数到6个时就稳定了? -
(17154466296)： 最外层8电子是温度结构(He除外2个) AI原子的电子排布:2、8、3 失去最外层的3个电子,次外层变成最外层,所以还是8电子的稳定结构,不是6个

#冷委巧# 阴离子阳离子最外层为8个电子,已经达到最稳定结构了,为什么还具有还原性和氧化性? -
(17154466296)： 阴离子可以失去电子变为原子,所以具有还原性;阳离子可以得到电子变为原子,所以具有氧化性.

#冷委巧# 而最外层电子是8个的元素才稳定,为什么氦稳定 -
(17154466296)： 只有一层电子的电子数为2稳定 多层电子的外层电子数为8稳定 氦只有一层电子的电子数,所以也稳定

#冷委巧# 原子的最外层电子数越接进8越稳定? -
(17154466296)： ①分子中若含有氢元素,则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构,但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构.同样Be原子最外层只有两个电子,在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构. ②分子中若不含有氢元素,可按下...

#冷委巧# 为什么说氯气分子中原子的最外层达到8电子稳定结构?
(17154466296)： <p>一个氯原子外有7电子 1个氯气分子含2个氯原子 2个氯原子共用一对电子</p> <p></p>