微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C 通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为...
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-16
微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子，B溶于A后所得的物质可电离出D和E，则A是H2O，B是分子，且能和水反应生成两种离子，则B是NH3，D为NH4+，E是OH-，C是重要的化石能源，则C是CH4，将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀，能和氨水反应生成白色沉淀且10电子的阳离子是铝离子，则F是Al 3+，G3+离子与Ar原子的电子层结构相同，则G原子核外电子数为21，为Sc元素，
（1）基态G原子的外围电子排布式为3d14s2；在H2O、NH3、CH4中只有CH4是正四面体结构的非极性分子，
故答案为3d14s2；CH4；
（2）B是NH3，
a．氨气分子中含有孤电子对，所以在配合物中可作为配体，故正确；
b．该分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故错误；
c．分子中N原子最外层均为8e-的稳定结构，H原子最外层为2个电子，故错误；
d．氨水中水分子间还存在氢键，氨气和水分子间也存在氢键，故错误；
故选a；
（3）NH4+的空间构型是正四面体，其中氮原子有3对共用电子对，1个未成对电子，故氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；
（3）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，每个碳原子连接4个碳原子，这四个碳原子位于小正方体各个面的对角线上，所以其图形为，故答案为：．
（4）在四羟基合铝酸钠中，含有钠离子和四羟基合铝酸根之间的离子键，含有羟基中氧和氢之间的极性共价键、π键，含有铝和羟基之间的配位键等，故答案为：ach．
通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，他们都含有10个电子，b溶于a后所得到的物质可电离~
#窦晨哗# 下列六种微粒的结构示意图分别为:(1)A、B、C、D、E共表示______种元素;(2)表示原子的是______(填序号,下同),表示阳离子的是______,... - 作业帮
(17047048549)：[答案] (1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),A、B、C、D、E粒子的核内质子数分别是8、10、11、12,表示四种元素. (2)A、C、F的质子数=核外电子数,均为原子;D、E的质子数>核外电子...
#窦晨哗# 通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,他们都含有10个电子.B溶于A后所得物质可电力处C和D.A.B.E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀.
(17047048549)： A H20 B NH3 C NH4+ D OH- E Mg2+ 2H20 +NH3 +Mg2+== Mg(OH)2(下标)+NH4+ E 只能是AL3+ Mg(OH)2是中强碱 NH3.H2O是弱碱无法制得Mg(OH)2 3H2O + 3NH3 + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+
#窦晨哗# A、B、C、D、E分别代表五种微粒,每种微粒中都含有18个电子.其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E -
(17047048549)： 微粒中含有18个电子的阴离子S2-和Cl-;分子有:HCl、H2S、PH3、SiH4,F2、H2O2等,又知E具有强氧化性,则E应为F2,又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D,则为S2-与HCl反应生成H2S和Cl-,则A为S2-,B为HCl,C为Cl-,D为H2S,故答案为:S2-;HCl;Cl-.
#窦晨哗# (12分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒 -
(17047048549)： (1) NH 4 + 水合氢离子 第三周期、ⅢA族 (2)Al 3 + +3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + (3)Cu 2+ +2NH 3 ·H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+2NH 4 + Cu(OH) 2 +4NH 3 =[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +2OH - 试题分析:10个电子的粒子中NH 4 + +OH - =NH 3 +H 2 O,A...
#窦晨哗# A,B,C,D,E代表5种微粒 -
(17047048549)： A是硫离子S2- B是氯化氢 C是氯离子Cl- D硫化氢 E是氟F2 S²- + 2H+ == H2S
#窦晨哗# Ⅰ.通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电 -
(17047048549)： Ⅰ.(1)H 2 O NH 3 NH 4 + OH -(2)Al 3 + +3NH 3 +3H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + 或Mg 2 + +2NH 3 +2H 2 O=Mg(OH) 2 ↓+2NH 4 +(2)CO 2 N 2 O BeF 2 Ⅰ.以Ne为基本出发点,依题意找出等电子微粒解答.Ⅱ.(1)由电子式书写规则写出电子式,(2)利用等电子原理找出符合题意的物质.
#窦晨哗# 含有10个电子的阳离子、阴离子分别由哪些?这个我想破头脑也不知道,我只知道这两种分别各有五个! - 作业帮
(17047048549)：[答案] 10个电子的阳离子;Na+,Mg2+,Ai3+,NH4+,H3O+ 阴离子:F-,O2-,N3-,NH2-,OH-
#窦晨哗# 高一化学 推断题 -
(17047048549)： 10个电子,通常可以想到H2O,且题中提到B溶于A电离出C和D,那么A肯定是H2O,与前面说的A为分子相验证.10个电子是Ne的电子数,可考虑在Ne附近的原子.B可水解,那么可能是NH3,电离出NH4+和水合氢离子OH-.C为阳离了,则为NH4+; D 为阴离子,则为OH-.E与OH-生成沉淀,则为Mg2+.2H2O+NH3+Mg2+=2NH4+ + Mg(OH)2
#窦晨哗# 微粒A和B是分子,C和E是阳离子,D是阴离子,它们都含10电子; -
(17047048549)： A:H2O ; B:NH3 ; C:NH4+ ; D:OH- ; E:Mg2+/Al3+ .2H2O + 2NH3 + Mg2+ ----> Mg(OH)2! + 2NH4+3H2O + 3NH3 + Al3+ ----> Al(OH)3! + 3NH4+
#窦晨哗# 微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,他们都有10个电子; B溶于A后所得物质可电离出C和D, A,B,E三种 -
(17047048549)： http://zhidao.baidu.com/question/220479649.html 感谢 冰蓝晶使 的答案.分析:根据常见微粒含有10个电子的微粒考虑解析:含有10个电子的微粒有:CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H2O O2- 、F-、Na+、Mg2+ 、Al 3+等 B溶于A后所...
（1）基态G原子的外围电子排布式为3d14s2；在H2O、NH3、CH4中只有CH4是正四面体结构的非极性分子，
故答案为3d14s2；CH4；
（2）B是NH3，
a．氨气分子中含有孤电子对，所以在配合物中可作为配体，故正确；
b．该分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故错误；
c．分子中N原子最外层均为8e-的稳定结构，H原子最外层为2个电子，故错误；
d．氨水中水分子间还存在氢键，氨气和水分子间也存在氢键，故错误；
故选a；
（3）NH4+的空间构型是正四面体，其中氮原子有3对共用电子对，1个未成对电子，故氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；
（3）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，每个碳原子连接4个碳原子，这四个碳原子位于小正方体各个面的对角线上，所以其图形为，故答案为：．
（4）在四羟基合铝酸钠中，含有钠离子和四羟基合铝酸根之间的离子键，含有羟基中氧和氢之间的极性共价键、π键，含有铝和羟基之间的配位键等，故答案为：ach．
通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，他们都含有10个电子，b溶于a后所得到的物质可电离~
1、a是水；b氟化氢；c钠离子；d为镁离子；e氢氧根离子
2、图在哪儿？
(1)H 2 O、NH 3 、NH 4 + 、OH － (2)Al 3＋ ＋3NH 3 ·H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋3NH 4 + Mg 2＋ ＋2NH 3 ·H 2 O===Mg(OH) 2 ↓＋2NH 4 +
#窦晨哗# 下列六种微粒的结构示意图分别为:(1)A、B、C、D、E共表示______种元素;(2)表示原子的是______(填序号,下同),表示阳离子的是______,... - 作业帮
(17047048549)：[答案] (1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),A、B、C、D、E粒子的核内质子数分别是8、10、11、12,表示四种元素. (2)A、C、F的质子数=核外电子数,均为原子;D、E的质子数>核外电子...
#窦晨哗# 通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,他们都含有10个电子.B溶于A后所得物质可电力处C和D.A.B.E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀.
(17047048549)： A H20 B NH3 C NH4+ D OH- E Mg2+ 2H20 +NH3 +Mg2+== Mg(OH)2(下标)+NH4+ E 只能是AL3+ Mg(OH)2是中强碱 NH3.H2O是弱碱无法制得Mg(OH)2 3H2O + 3NH3 + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+
#窦晨哗# A、B、C、D、E分别代表五种微粒,每种微粒中都含有18个电子.其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E -
(17047048549)： 微粒中含有18个电子的阴离子S2-和Cl-;分子有:HCl、H2S、PH3、SiH4,F2、H2O2等,又知E具有强氧化性,则E应为F2,又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D,则为S2-与HCl反应生成H2S和Cl-,则A为S2-,B为HCl,C为Cl-,D为H2S,故答案为:S2-;HCl;Cl-.
#窦晨哗# (12分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒 -
(17047048549)： (1) NH 4 + 水合氢离子 第三周期、ⅢA族 (2)Al 3 + +3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + (3)Cu 2+ +2NH 3 ·H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+2NH 4 + Cu(OH) 2 +4NH 3 =[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +2OH - 试题分析:10个电子的粒子中NH 4 + +OH - =NH 3 +H 2 O,A...
#窦晨哗# A,B,C,D,E代表5种微粒 -
(17047048549)： A是硫离子S2- B是氯化氢 C是氯离子Cl- D硫化氢 E是氟F2 S²- + 2H+ == H2S
#窦晨哗# Ⅰ.通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电 -
(17047048549)： Ⅰ.(1)H 2 O NH 3 NH 4 + OH -(2)Al 3 + +3NH 3 +3H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + 或Mg 2 + +2NH 3 +2H 2 O=Mg(OH) 2 ↓+2NH 4 +(2)CO 2 N 2 O BeF 2 Ⅰ.以Ne为基本出发点,依题意找出等电子微粒解答.Ⅱ.(1)由电子式书写规则写出电子式,(2)利用等电子原理找出符合题意的物质.
#窦晨哗# 含有10个电子的阳离子、阴离子分别由哪些?这个我想破头脑也不知道,我只知道这两种分别各有五个! - 作业帮
(17047048549)：[答案] 10个电子的阳离子;Na+,Mg2+,Ai3+,NH4+,H3O+ 阴离子:F-,O2-,N3-,NH2-,OH-
#窦晨哗# 高一化学 推断题 -
(17047048549)： 10个电子,通常可以想到H2O,且题中提到B溶于A电离出C和D,那么A肯定是H2O,与前面说的A为分子相验证.10个电子是Ne的电子数,可考虑在Ne附近的原子.B可水解,那么可能是NH3,电离出NH4+和水合氢离子OH-.C为阳离了,则为NH4+; D 为阴离子,则为OH-.E与OH-生成沉淀,则为Mg2+.2H2O+NH3+Mg2+=2NH4+ + Mg(OH)2
#窦晨哗# 微粒A和B是分子,C和E是阳离子,D是阴离子,它们都含10电子; -
(17047048549)： A:H2O ; B:NH3 ; C:NH4+ ; D:OH- ; E:Mg2+/Al3+ .2H2O + 2NH3 + Mg2+ ----> Mg(OH)2! + 2NH4+3H2O + 3NH3 + Al3+ ----> Al(OH)3! + 3NH4+
#窦晨哗# 微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,他们都有10个电子; B溶于A后所得物质可电离出C和D, A,B,E三种 -
(17047048549)： http://zhidao.baidu.com/question/220479649.html 感谢 冰蓝晶使 的答案.分析:根据常见微粒含有10个电子的微粒考虑解析:含有10个电子的微粒有:CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H2O O2- 、F-、Na+、Mg2+ 、Al 3+等 B溶于A后所...
