初中人教版化学（上下册）所有化学方程式 初三化学人教版的所有化学方程式 中考必背
一 、化合反应
1. 镁在空气中燃烧2Mg + O2 ===== 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
3. 铜在空气中受热2Cu + O2===== 2CuO 4. 铝在空气中被氧化4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 ===== 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O2 ===== 2P2O5
7. 碳的充分燃烧 C + O2 ====== CO2 8. 碳的不充分燃烧 2C + O2=====2CO
9. 一氧化碳的燃烧2CO + O2 ===== 2CO2 10. 焦炭还原二氧化碳 C+CO2=====2CO
10. 硫粉在空气中燃烧 S + O2===== SO2 11．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 12．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ====H2SO3
14. 亚硫酸转化为硫酸：2H2SO3+O2====2H2SO4
15. 二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2+O2=====2SO3
16. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
17. 氯化氢和氨气相混合：NH3+HCl===NH4Cl (P12图，P62T5)
18. 金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=====2NaCl （P69图）
19．石灰岩溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=====Ca(HCO3)2 (因为碳酸氢钙溶于水，故此反应课解释：向已变浑的石灰水中继续通入二氧化碳又变澄清的原因，水滴石穿)
二、分解反应：
1. 水在直流电的作用下分解：2H2O ====== 2H2↑+ O2 ↑
2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ====== 2CuO + H2O + CO2↑ （P17活动与探究）
3. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑
4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ====== CaO + CO2↑
7. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3======H2O + CO2↑+NH3↑ （P4图 加热碳酸氢铵固体）
三、置换反应
1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===== Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ===== 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ==== 3Fe + 2CO2↑
5. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
6. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
7. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
8. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
9. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
10. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
11. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
15. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
16．制取水煤气：C+H2O=====CO+H2
17. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2====2MgO+C (P110 T4)
四、复分解反应
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
7．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
8. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
9．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
10. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
11. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
14.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
15.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
16. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
17. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
18氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
19．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
20．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
21．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
22. 硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
23. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
24.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
25氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
26 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
27．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
28. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
29. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
30. 氢氧化钙固体与硫酸铵混合研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
31. 氢氧化钙固体与硝酸铵混合研磨：Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
32. 氢氧化钠溶液与硫酸铵加热：2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
33. 氢氧化钠溶液与硝酸铵加热：NaOH+ NH4NO3==NaNO3+NH3↑+H2O
34．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
35．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其他反应类型
1. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
2. 乙炔的燃烧：2C2H2+3O2=====2CO2+2H2O （P102 T1）
3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ====== 2CO2 + 3H2O
4．光合作用：6CO2 + 6H2O=====C6H12O6+6O2
5. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2======6CO2 + 6H2O
6. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===== Cu + CO2
7. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2
8. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===== 3Fe + 4CO2
9．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
10．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
11．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
12．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
13. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
初中上下册化学书中所有的化学方程式~
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
14、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2△=2KCl+3O2↑
15、加热高锰酸钾：2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
16、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
17、电解水：2H2O通电=2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO+CO2↑
20、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O△=CuSO4+5H2O
21、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2△=CuO+H2O
（三）置换反应
22、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
23、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
24、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
25、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
26、氢气还原氧化铜：H2+CuO△=Cu+H2O
27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温=2Cu+CO2↑
28、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2↑
29、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
30、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
31、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3△=2Fe+2H2O
32、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
33、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
34、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
35、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
36、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
37、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
38、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
41、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
42、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
43、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
44、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
45、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
46、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
47、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
48、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH△=NaNO3+H2O+NH3↑
49、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
50、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
51、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
54、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
55、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△=Cu+CO2
56、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO2
57、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃=CO2+2H2O
58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O
59、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2点燃=2CO2+4H2O
初中化学方程式汇总
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空（氧）气中燃烧： S + O2 SO2
8. 碳在空（氧）气中充分燃烧：C + O2 CO2
9. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16．过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应：2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
24. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
26． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
同19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．120页第八题：高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
其它反应：
36.同65. 灭火器的原理（碳酸钠与稀盐酸反应）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
六、金属
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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