初中上下册化学书中所有的化学方程式 急求初中化学上册书的所有化学方程式
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2= 2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4�6�15H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O =2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 （3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 =2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石： CaCO3 =CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4�6�15H2O = CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） =另一种金属 + 另一种盐
1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
1、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO2↑
2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO =Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
4、镁和氧化铜反应：Mg+CuO = Cu+MgO
5、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O
6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C = H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸=盐＋H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐=新盐＋新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱=新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 = 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO = Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO =3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O = C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 → 6CO2 + 6H2O
http://zhidao.baidu.com/question/82233572.html
初中课本化学上下册所有化学方程式，包括课本习题中的化学方程式，按反应类型分类~
化合反应
S + O2 ==点燃== SO2
3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O4
4P + 5O2 ==点燃== 2P2O5
C + O2 ==点燃== CO2 碳充分燃烧
2C + O2 ==点燃== 2CO 碳不充分燃烧
2CO + O2 ==点燃== 2CO2
2H2 + O2 ==点燃==2H2O
4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O3
2Mg + O2 ==点燃== 2MgO
CaO + H2O === Ca(OH)2 生石灰溶于水
分解反应
制取氧气
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 ==MnO2== 2H2O+ O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==MnO2== 2KCl + 3O2 ↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
置换反应
（金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来）
制氢气
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
复分解反应(有气体或沉淀或水生成)
中和反应（酸+碱 == 盐+水）
HCl + NaOH == NaCl +H2O
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
碱+酸性氧化物=== 盐+水
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 二氧化碳通过澄清石灰水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
酸+碱性氧化物==== 盐+水
Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
盐 + 酸==== 另一种酸 + 另一种盐
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2HCl
二氧化碳的实验室制法
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
盐 + 碱==== 另一种酸 + 另一种盐
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
其它
还原反应
炼铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温==4Fe + 3CO2↑
C+ 2CuO ==高温== 2Cu + CO2↑ 炭还原氧化铜
CO+ CuO ==加热== Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铜
甲烷燃烧CH4 + 2O2 ==点燃== CO2 + 2H2O
差不多就这些了~
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3
氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O
红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO
二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3
氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑
2Mg + O2点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹
2Hg + O2点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu + O2点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al + 3O2点 燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe + 2O2点 燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C + O2 点 燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S + O2 点 燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 + O2 点 燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料
4P + 5O2 点 燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气
2HgO △ 2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑ 父亲正痒
Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
2C +O2点 燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
C + CuO 高 温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属
CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
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