初中上下册化学书中所有的化学方程式 初中人教版化学（上下册）所有化学方程式
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
14、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2△=2KCl+3O2↑
15、加热高锰酸钾：2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
16、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
17、电解水：2H2O通电=2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO+CO2↑
20、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O△=CuSO4+5H2O
21、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2△=CuO+H2O
（三）置换反应
22、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
23、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
24、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
25、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
26、氢气还原氧化铜：H2+CuO△=Cu+H2O
27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温=2Cu+CO2↑
28、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2↑
29、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
30、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
31、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3△=2Fe+2H2O
32、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
33、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
34、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
35、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
36、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
37、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
38、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
41、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
42、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
43、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
44、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
45、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
46、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
47、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
48、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH△=NaNO3+H2O+NH3↑
49、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
50、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
51、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
54、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
55、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△=Cu+CO2
56、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO2
57、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃=CO2+2H2O
58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O
59、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2点燃=2CO2+4H2O
初中课本化学上下册所有化学方程式，包括课本习题中的化学方程式，按反应类型分类~
化合反应
S + O2 ==点燃== SO2
3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O4
4P + 5O2 ==点燃== 2P2O5
C + O2 ==点燃== CO2 碳充分燃烧
2C + O2 ==点燃== 2CO 碳不充分燃烧
2CO + O2 ==点燃== 2CO2
2H2 + O2 ==点燃==2H2O
4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O3
2Mg + O2 ==点燃== 2MgO
CaO + H2O === Ca(OH)2 生石灰溶于水
分解反应
制取氧气
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 ==MnO2== 2H2O+ O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==MnO2== 2KCl + 3O2 ↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
置换反应
（金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来）
制氢气
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
复分解反应(有气体或沉淀或水生成)
中和反应（酸+碱 == 盐+水）
HCl + NaOH == NaCl +H2O
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
碱+酸性氧化物=== 盐+水
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 二氧化碳通过澄清石灰水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
酸+碱性氧化物==== 盐+水
Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
盐 + 酸==== 另一种酸 + 另一种盐
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2HCl
二氧化碳的实验室制法
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
盐 + 碱==== 另一种酸 + 另一种盐
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
其它
还原反应
炼铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温==4Fe + 3CO2↑
C+ 2CuO ==高温== 2Cu + CO2↑ 炭还原氧化铜
CO+ CuO ==加热== Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铜
甲烷燃烧CH4 + 2O2 ==点燃== CO2 + 2H2O
差不多就这些了~
初中化学方程式整理
一 、化合反应
1. 镁在空气中燃烧2Mg + O2 ===== 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
3. 铜在空气中受热2Cu + O2===== 2CuO 4. 铝在空气中被氧化4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 ===== 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O2 ===== 2P2O5
7. 碳的充分燃烧 C + O2 ====== CO2 8. 碳的不充分燃烧 2C + O2=====2CO
9. 一氧化碳的燃烧2CO + O2 ===== 2CO2 10. 焦炭还原二氧化碳 C+CO2=====2CO
10. 硫粉在空气中燃烧 S + O2===== SO2 11．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 12．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ====H2SO3
14. 亚硫酸转化为硫酸：2H2SO3+O2====2H2SO4
15. 二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2+O2=====2SO3
16. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
17. 氯化氢和氨气相混合：NH3+HCl===NH4Cl (P12图，P62T5)
18. 金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=====2NaCl （P69图）
19．石灰岩溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=====Ca(HCO3)2 (因为碳酸氢钙溶于水，故此反应课解释：向已变浑的石灰水中继续通入二氧化碳又变澄清的原因，水滴石穿)
二、分解反应：
1. 水在直流电的作用下分解：2H2O ====== 2H2↑+ O2 ↑
2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ====== 2CuO + H2O + CO2↑ （P17活动与探究）
3. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑
4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ====== CaO + CO2↑
7. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3======H2O + CO2↑+NH3↑ （P4图 加热碳酸氢铵固体）
三、置换反应
1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===== Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ===== 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ==== 3Fe + 2CO2↑
5. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
6. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
7. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
8. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
9. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
10. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
11. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
15. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
16．制取水煤气：C+H2O=====CO+H2
17. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2====2MgO+C (P110 T4)
四、复分解反应
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
7．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
8. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
9．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
10. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
11. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
14.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
15.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
16. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
17. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
18氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
19．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
20．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
21．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
22. 硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
23. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
24.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
25氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
26 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
27．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
28. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
29. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
30. 氢氧化钙固体与硫酸铵混合研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
31. 氢氧化钙固体与硝酸铵混合研磨：Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
32. 氢氧化钠溶液与硫酸铵加热：2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
33. 氢氧化钠溶液与硝酸铵加热：NaOH+ NH4NO3==NaNO3+NH3↑+H2O
34．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
35．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其他反应类型
1. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
2. 乙炔的燃烧：2C2H2+3O2=====2CO2+2H2O （P102 T1）
3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ====== 2CO2 + 3H2O
4．光合作用：6CO2 + 6H2O=====C6H12O6+6O2
5. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2======6CO2 + 6H2O
6. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===== Cu + CO2
7. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2
8. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===== 3Fe + 4CO2
9．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
10．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
11．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
12．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
13. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
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