为什么最外层有八个电子就是稳定结构 为什么说最外层电子达到8就是稳定结构？
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
按照简单的电子壳模型一个原子的外层电子在达到饱和状态下最稳定.对大多数原子来说,外层电子数为8时它们达到饱和,即“八隅律”.这时它们的外层电子数与同周期的惰性气体元素的外层电子数相同.以氯化氢为例,在氯化氢分子中氢原子并没有将它的外层电子交给氯原子.而是两个原子共用一对外层电子而达到饱和状态.
至於“八隅律”
我们把原子通过共用电子对结合的化学键成为共价键（covalent bond）.路易斯（G.N.Lewis）曾经提出原子共用电子对成键的概念,也就是俗称的“八隅律”（高中阶段也只是停留于此）
然而,我们知道很多现实情况都无法用八隅率解释,包括：PCl5,SCl6分子.更重要的是,八隅率从来没有本质上说明共价键的成因：为什么带负电荷的两个分子不会排斥反而是互相配对?
随着近代的量子力学（quantum mechanics）的建立,近代形成了两种现代共价键理论,即是：现代价键理（valence bond theory）简称VB（又叫作电子配对法）以及分子轨道理论（molecular orbital theory）简称MO.价键理论强调了电子对键和成键电子的离域,有了明确的键的概念.也成功的给出了一些键的性质以及分子结构的直观图像.但是在解释H2＋氢分子离子的单电子键的存在以及养分子等有顺磁性或者大∏键的某些分子结构时感到困难.而分子轨道理论可以完美的进行解释,这里我就主要阐述MO法的相关理论.
洪特（Hund）和密里肯（R.S Mulliken）等人提出了新的化学键理论,即是分子轨道理论.这是人们利用量子力学处理氢分子离子而发展起来的.
中每个原子都是最外层带到8电子稳定结构”吗~
#邢爽律# 为什么最外层8个电子就稳定了? -
(19516205255)： 可以用电子轨道解释. 据观察每个电子层的排布,电子的能量都是不一样的.但排布又有规律. 第一层是球形用1S 第二层是两个伸展方向用2S,2P 第三层是六个3S,3P,3D 以此类推 S可以排两个P可以排六个D可以排十个. 根据洪特定律,电子处于全满,全空,半满最稳定(因为电子的自旋方向不同,距离远斥力小) 然后高层电子层有穿透作用,会夺取前层电子,从而变成半满,或全满,偶然的是,刚好都是八个! 不过这些只适合主族元素!副族因为穿透作用而显得非常复杂,次外层一般不大于18电子!
#邢爽律# 请问为什么最外层电子数为8或0时容易得到稳定结构? - 作业帮
(19516205255)：[答案] 稳定结构,就是稀有气体元素所具有的结构 对于一般的元素,最外层电子数是8 是稳定结构 只有H+氢离子,一种粒子的电子数是0,也是稳定结构 判断是不是金属,最外层电子数≤4,除了硼元素、氢元素,都是金属 但 >4并不意外这没有金属.
#邢爽律# 为什么稀有气体因为最外层电子数为8个,就具有稳定性呢? -
(19516205255)： 稀有气体比较特殊,它是单原子分子,所以可以借助其原子稳定性来进行讨论.其原子外围是2、8或18电子结构,电子填满了该周期的所有轨道,所以很稳定(全充满状态是稳态,理论来自洪特规则,参见大学无机化学或普通化学原理),一般不与别的物质反应. 最外层电子数是8说明是8电子的稳定结构,不易失电子或得到电子.
#邢爽律# 原子核外电子为什么要8个才稳定 -
(19516205255)： 这是电子亚层轨道决定的.经典物理认为:电子在核外排布成层,也就是所谓的原子的行星模型.根据电子能量的不同,电子离核的距离也不同,电子能量越大,离核越远.由此形成了K、L、M、N、O、P、Q……这也是周期表中7个周期的来...
#邢爽律# 8电子稳定结构的理由是什么? -
(19516205255)： 原子最外层最多只能填充8个电子,8个电子满后离子达到饱和. 8个电子由s和p两轨道完全填充而成,此时能量最低,所以稳定.但是并不是所有元素的原子都最外层都要填满8电子的,副族元素都不遵守这个原理. 总而言之,Ns2Np6是使主族元素的原子达到稳定的最优选择,至于为什么,原则上可以通过计算电子的能量得到,但是由于这项计算过于复杂而难以实行.
#邢爽律# 在最外层达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构这句话应该怎么理解 -
(19516205255)： 最外层达到8个电子的全部是惰性气体:氦氖氩氪氙氡. 这些气体中除了氦气和氩气有工业生产外,全部是稀有气体,而且氡是放射性气体. 所以,8电子的外层结构构成稀有气体的稳定结构.
#邢爽律# 核外电子层每层最多容纳2n 2个电子,那为什么8个就形成稳定结构? -
(19516205255)： 虽然核外电子层每层最多容纳2n 2个电子,但最外层只能最多排布8个电子,次外层最多18个,8个电子时,亚层呈现排布为nS2nP6,这时能达到稳定,其中S,P都是亚层,初中不学,记住结论就好.加油!
#邢爽律# 为什么外层是8个电子的为稳定结构 -
(19516205255)： 初中只能记住啦!高中学了核外电子排布三大规律就会知道,因为最外层第9个电子能量很高(高于再外面一层的电子),所以第9个电子只能排到再外面一层了.
#邢爽律# 为什么最外层8电子是稳定结构? -
(19516205255)： 这与其电子轨域有关每一个电子轨域可填入两个电子这两个电子自旋的方向相反以此产生相反的磁场而相吸引(这种解释并不是很正确 但更正确的解释讲解起来很麻烦)这样的电子是较稳定的但是不同的电子壳层有不同数目的轨域越外层的壳层轨域数越多而电子在填入轨愈时喜好先填入没有电子的轨域等所有轨域都有一个电子时另一个电子才会去跟其它电子挤在一起(毕竟电子间依然是有斥力的)由於这种关系当电子轨域不饱和时电子就容易失去或获得(因为电子在轨域里缺少了另一个电子来稳定自己)恩....最外层不一定是八颗电子这将来你应该会学到p.s.我只是无聊路过来看一看.....
#邢爽律# 请问为什么最外层电子数为8或0时容易得到稳定结构? -
(19516205255)： 稳定结构,就是稀有气体元素所具有的结构 对于一般的元素,最外层电子数是8 是稳定结构 只有H+氢离子,一种粒子的电子数是0,也是稳定结构 判断是不是金属,最外层电子数≤4,除了硼元素、氢元素,都是金属 但 >4并不意外这没有金属.
至於“八隅律”
我们把原子通过共用电子对结合的化学键成为共价键（covalent bond）.路易斯（G.N.Lewis）曾经提出原子共用电子对成键的概念,也就是俗称的“八隅律”（高中阶段也只是停留于此）
然而,我们知道很多现实情况都无法用八隅率解释,包括：PCl5,SCl6分子.更重要的是,八隅率从来没有本质上说明共价键的成因：为什么带负电荷的两个分子不会排斥反而是互相配对?
随着近代的量子力学（quantum mechanics）的建立,近代形成了两种现代共价键理论,即是：现代价键理（valence bond theory）简称VB（又叫作电子配对法）以及分子轨道理论（molecular orbital theory）简称MO.价键理论强调了电子对键和成键电子的离域,有了明确的键的概念.也成功的给出了一些键的性质以及分子结构的直观图像.但是在解释H2＋氢分子离子的单电子键的存在以及养分子等有顺磁性或者大∏键的某些分子结构时感到困难.而分子轨道理论可以完美的进行解释,这里我就主要阐述MO法的相关理论.
洪特（Hund）和密里肯（R.S Mulliken）等人提出了新的化学键理论,即是分子轨道理论.这是人们利用量子力学处理氢分子离子而发展起来的.
中每个原子都是最外层带到8电子稳定结构”吗~
不一定；
H，He，Li等2电子就是稳定结构。
稳定就是不容易反应，而反应化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成。化学键能不能形成就是核心问题了。
是否能成键，有三个条件：
1、分子轨道由原子轨道组合而成，组合前后轨道总数不变。而且原子轨道要有线性组合。简单地说，不是每个原子轨道随意组合都可以形成成键轨道，这里面有个线性公式，如果有需要，可以慢慢解释。
2、两个原子轨道线性组合得到两个分子轨道。若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低，所得的分子轨道叫成键轨道，（也就是a出一个电子，b出一个电子的去成键）反之，……之和高，就叫反键轨道。……没有明显差别，就叫非键轨道。（也就是，如果a出两个去别人的等能量的轨道，是不可能成键的，因为成键后能量没有变。）反键轨道和非键轨道是不能成键的。这里面也有图，如果有需要，也可以慢慢解释。
3、能量相近的原子轨道才可以组合成分子轨道。
你说的达到8个电子结构以后，比原来跟容易失电子。从以上的三个成键的条件可以看出，8个电子已经满了，也就是比原来不是8个的要稳定，那么其它的原子或离子要从那么稳定的结构中夺取一个电子，得提供多大的能量呢？生成新的键会比原来的8电子结构更稳定，能量更低吗？而且，要夺去这样一个电子要符合三个条件。在8个电子稳定结构的中是不容易做到的（首先难的就是给出一个电子）
你看看我的解释适不适合你吧。如果你的意见跟我的不同，欢迎提出来。
#邢爽律# 为什么最外层8个电子就稳定了? -
(19516205255)： 可以用电子轨道解释. 据观察每个电子层的排布,电子的能量都是不一样的.但排布又有规律. 第一层是球形用1S 第二层是两个伸展方向用2S,2P 第三层是六个3S,3P,3D 以此类推 S可以排两个P可以排六个D可以排十个. 根据洪特定律,电子处于全满,全空,半满最稳定(因为电子的自旋方向不同,距离远斥力小) 然后高层电子层有穿透作用,会夺取前层电子,从而变成半满,或全满,偶然的是,刚好都是八个! 不过这些只适合主族元素!副族因为穿透作用而显得非常复杂,次外层一般不大于18电子!
#邢爽律# 请问为什么最外层电子数为8或0时容易得到稳定结构? - 作业帮
(19516205255)：[答案] 稳定结构,就是稀有气体元素所具有的结构 对于一般的元素,最外层电子数是8 是稳定结构 只有H+氢离子,一种粒子的电子数是0,也是稳定结构 判断是不是金属,最外层电子数≤4,除了硼元素、氢元素,都是金属 但 >4并不意外这没有金属.
#邢爽律# 为什么稀有气体因为最外层电子数为8个,就具有稳定性呢? -
(19516205255)： 稀有气体比较特殊,它是单原子分子,所以可以借助其原子稳定性来进行讨论.其原子外围是2、8或18电子结构,电子填满了该周期的所有轨道,所以很稳定(全充满状态是稳态,理论来自洪特规则,参见大学无机化学或普通化学原理),一般不与别的物质反应. 最外层电子数是8说明是8电子的稳定结构,不易失电子或得到电子.
#邢爽律# 原子核外电子为什么要8个才稳定 -
(19516205255)： 这是电子亚层轨道决定的.经典物理认为:电子在核外排布成层,也就是所谓的原子的行星模型.根据电子能量的不同,电子离核的距离也不同,电子能量越大,离核越远.由此形成了K、L、M、N、O、P、Q……这也是周期表中7个周期的来...
#邢爽律# 8电子稳定结构的理由是什么? -
(19516205255)： 原子最外层最多只能填充8个电子,8个电子满后离子达到饱和. 8个电子由s和p两轨道完全填充而成,此时能量最低,所以稳定.但是并不是所有元素的原子都最外层都要填满8电子的,副族元素都不遵守这个原理. 总而言之,Ns2Np6是使主族元素的原子达到稳定的最优选择,至于为什么,原则上可以通过计算电子的能量得到,但是由于这项计算过于复杂而难以实行.
#邢爽律# 在最外层达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构这句话应该怎么理解 -
(19516205255)： 最外层达到8个电子的全部是惰性气体:氦氖氩氪氙氡. 这些气体中除了氦气和氩气有工业生产外,全部是稀有气体,而且氡是放射性气体. 所以,8电子的外层结构构成稀有气体的稳定结构.
#邢爽律# 核外电子层每层最多容纳2n 2个电子,那为什么8个就形成稳定结构? -
(19516205255)： 虽然核外电子层每层最多容纳2n 2个电子,但最外层只能最多排布8个电子,次外层最多18个,8个电子时,亚层呈现排布为nS2nP6,这时能达到稳定,其中S,P都是亚层,初中不学,记住结论就好.加油!
#邢爽律# 为什么外层是8个电子的为稳定结构 -
(19516205255)： 初中只能记住啦!高中学了核外电子排布三大规律就会知道,因为最外层第9个电子能量很高(高于再外面一层的电子),所以第9个电子只能排到再外面一层了.
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#邢爽律# 请问为什么最外层电子数为8或0时容易得到稳定结构? -
(19516205255)： 稳定结构,就是稀有气体元素所具有的结构 对于一般的元素,最外层电子数是8 是稳定结构 只有H+氢离子,一种粒子的电子数是0,也是稳定结构 判断是不是金属,最外层电子数≤4,除了硼元素、氢元素,都是金属 但 >4并不意外这没有金属.
