一道化学题，求解答过程！！

（1）计算30°C时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数

饱和溶液中质量分数=溶质质量÷溶液质量 即35.5/(100+35.5)=26.2%

（2）计算30°C时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量

271gNa2SO3饱和溶液中溶质质量：271g×26.2%=71g

饱和溶液中水的质量：271-71=200g

（3）将30°C的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10°C，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10°C时Na2SO3在水中的溶解度。

析出的79.5gNa2SO3·7H2O晶体中Na2SO3质量：79.5×（126/252）=39.75g

所以10°C时溶液中Na2SO3质量为：71-39.75=31.65g

10°C时溶液质量：271-79.5=191.5g

设10°C时Na2SO3在水中的溶解度为a

则a/(100+a)=31.65/191.5

解得a即为10°C时Na2SO3在水中的溶解度

1、35.5/(35.5+100)=26.2%
2、271*(1-26.2%)=200g
3、30℃时271g饱和溶液中含溶质：71g
析出的Na2SO3质量为：79.5*（126/(126+7*18)=39.75
结晶水质量：39.75g
溶液中Na2SO3质量：71-39.75=31.25g
溶液中水质量：271-79.5-31.25=160.25g
10℃时溶解度：31.25/160.26*100=19.5g/100g水

做溶解度的题就是要分清什么对什么质量。

（1）Na2SO3的质量分数为35.5/（35.5+100）*100%=26.20%
（2）水的质量为271-26.20%*271=200g
（3）271g30°C的Na2SO3饱和溶液中含有Na2SO3的质量为271*26.20=71g
H2O质量为200g，79.5gNa2SO3·7H2O中有Na2SO3：39.75g，H2O：39.75g（Na2SO3的相对分子质量为126，7个H2O也为126）
所以溶解度是（71-39.75）/（200-39.75）=0.195即
10°C时na2so3的溶解度是19.5g/100gH2O

(1)35.5/(100+35.5)
(2)(271/(35.5+100))*100
(3)271g硫酸钠溶液中含200g水和71g硫酸钠，降温后，算出含结晶水的硫酸钠中纯硫酸钠的质量m，答案是(71-m)/2

你算算看，不对再找我

1. 35.5/（35.5+100）
2 271x（1-1中的答案）
3 不知道

一道化学题，求详细解答过程。~

含氧=1-69%-4.6%-8.0%=18.4%；该物质中各原子个数比=C：H：N：O=69/12：4.6/1：8/14：18.4/16=5.75:4.6:0.57:1.15=10:8:1:2.
化学式为（C10H8N1O2)n=300~400,n=2,即该有机物化学式=C20H16N2O4
答案为
(1) C10H8NO2;
(2)348;
(3)
C20H16N2O4

可计算的C总分子量150*72%=108为9个碳，H总分子量150*0.0667=10，为10个氢，O总分子量150-108-10=32，含O为2个，化合物分子式为C9H10O2
不饱和度=（20-10）/2=5，有苯环
该化合物为乙酸卞酯

第三问可根据第二问来解答，
如有什么问题欢迎追问

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#曲华冉# 求一道化学题的解答过程
(18469192476)： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(up) n=V/Vm=5.6L/22.4L=0.25mol m=2/3*n*27g/mol=2/3*0.25mol*27g/mol=4.5g

#曲华冉# 求解一道化学题的解题过程!!!!!!! -
(18469192476)： 二价金属 跟硫酸反应制取H2 的方程式如下M + H2SO4==MSO4 + H2X 21.4 0.5 X=5.6 数据楼主错了吧 应该是14g吧 呵呵 X=56

#曲华冉# 一道化学题,求详细解答过程. -
(18469192476)： 含氧=1-69%-4.6%-8.0%=18.4%;该物质中各原子个数比=C:H:N:O=69/12:4.6/1:8/14:18.4/16=5.75:4.6:0.57:1.15=10:8:1:2.化学式为(C10H8N1O2)n=300~400,n=2,即该有机物化学式=C20H16N2O4答案为(1) C10H8NO2;(2)348;(3) C20H16N2O4

#曲华冉# 求一道化学题目解答过程?请详细点
(18469192476)： 由于题目中给的都是体积,所以用体积算较为简单(设反应N2aL) N2+3H2=高温高压催化剂(可逆)=2NH3 1......3...................................................0 a......3a.................................................2a 1-a....3-3a............................................2a 体积不变:2a/4=12% a=0.24L αN2=a/1*100%=24%

#曲华冉# 一道化学试题,请给出详细的解答步骤!懂的进 -
(18469192476)： 解析:解决本题有两大关键点,一是A、B两份溶液在滴加过程中产生二氧化碳的体积不同,说明一开始通入二氧化碳的体积是不同的;二是当溶液中二氧化碳气体全部溢出时,消耗...

#曲华冉# 一道化学题,求解答过程~
(18469192476)： 2L,3mol/L 的盐酸含又HCL 6mol 则需要1.2克每立方厘米,HCL的质量分数为37%的浓盐酸的质量 6*37/37%=600g 体积:600/1.2=500立方厘米=0.5L

#曲华冉# 一道化学题目(完整解答过程) -
(18469192476)： 不好意思啊,这几个元素的原子量我记不清楚啦.但这题很好解:KClO3中的氯的百分比是多少?这个是已知的.假设为M,氯化钾(KCl) 中氯假设是N可以算出 氯酸钾和氯化钾的质量比是多少.再算氧.这是比较原始的方法.更简便的方法如下:混合物中K和Cl的元素比是1:1.也就是有多少个CL原子,就有多少个K原子.这个从他们是化学式中可以看出.正好Cl的原子量是35.5,那K在混合物中占 39(这个可以从一个简单的比例看出)所以 氧占的百分比是:1-35.5%-39%=25.5%

#曲华冉# 一道高中化学题 求解析过程(已附答案)
(18469192476)： (1)因为要制取氯化铜晶体,不要引入其他的离子.所以用3 (2)第二提是为了调PH,一样的道理,不要引入其他的离子. (3)调PH的最终目的是让Fe3+完全沉淀 ,除去Fe3+ (4)不要2的原因是因为蒸发至干会使氯化铜分解,产物有Cuo. (5)灼烧的产物是Cuo,不是无水CUCL2,所以1不可以. CUCL2·XH2O——CUo m n — = — 135+18x 80 x= 80m-135n/18n 谢谢.

#曲华冉# 一道化学题,急求过程和答案... -
(18469192476)： 22.2克碱式碳酸铜为0.1摩尔,按照它的化学式可以拆为0.2摩尔氧化铜、0.1摩尔水和0.1摩尔二氧化碳.二氧化碳要逸出,说明电解使溶液减小了0.2摩尔氧化铜、0.1摩尔水.既然电解使溶液减小了水,说明电解分两个阶段:第一阶段阳极氢氧根放电阴极铜离子放电,相当于析出氧化铜;第二阶段阳极氢氧根放电阴极氢离子放电,相当于析出水.所以可以看出,溶液中铜离子已经全部放电,即有0.2摩尔铜离子,故原溶液硫酸铜的浓度为0.2mol/L.不知你的数据是否有误

#曲华冉# 求一道化学题解答,要过程
(18469192476)： 首先和Na反应的只有这个脂肪酸A所以脂肪酸A有1mol,则酯B有0.5mol,即Ma+0.5Mb=90 这90g里面首先排除掉1.5*2molO的质量,剩下90-16*1.5*2=42跟据不饱和度计算,剩余部分最简式应为CH2所以42/14=3,所以A,B可能的结构为A乙酸B甲酸甲酯或A甲酸B丁酸(这个又有几种异构体)