高一化学8电子稳定结构题
你理解的很混乱啊
我想你没有理解这个公式的意义
1.原子最外层是否为8电子稳定结构，就是看原子周围的电子是不是8个
我们知道原子之间通过共价键链接，一般情况原子最外层达到8电子稳定结构（氢除外，氢是2电子稳定结构），但有不是所有化合物中原子周围都是8电子的
举几个例子
该公式就是判断“某化合物中某原子是否达到8电子稳定结构，准确说，算出来的值就是该原子，周围存在的电子数
举几个例子
Pcl3,中P是否达到8电子稳定结构，由公式 3+5=8 达到
再如Pcl5中P是否达到8电子稳定结构 由公式 5+5=10 则说明P周围有10个电子
不要惊讶Pcl5中P周围真的是10电子
2.关于该公式的理解
我们知道，化学剑的本质是，原子与原子之间供用电子对（一个公用电子对，两个电子，一方各提供一个），而形成作用，使其构成化合物的
而化合价的意义就是公用电子对对数的多少
一般我们是写出化合物的结构式来判断，周围几个电子
但显然显然原子周围的电子数=原子本身的最外层+它提供的公用电子对中一个的数量=
原子本身的最外层+化合价的绝对值
我不知道你上面那一大串是什么意思
3.至于五氧化二磷他的结构如下图所示，P周围有有3个单键，一个双剑，即就是公用电子对为3+2=5 既是化合价数 随意P最为是5+5=10个电子
啊为了给你解释清楚我改了好几遍，其实你现在高一，等学了选修3原子结构就会慢慢明白了
楼上部分回答的都是对的，纠正几个小错误：
1.化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。并不单指共价键。化学键包括金属键、离子键和共价键。
2.LZ所说的公式适范围是大部分离子化合物（至少在高中化学范围内对前20号元素出去H、He都是）的呈负价元素，也就是通过离子键达到稳定结构的分子的阴离子，因为离子化合物之间是通过得失电子而达到8电子稳定结构，原子间通过得到（或失去）电子而形成阴（或阳）离子达到8电子稳定结构，从而化合价降低（或升高）相应的电子数，这就是为什么呈负价元素化合价的绝对值加最外层电子数等于8时就稳定，而对于正价元素，正如LZ所说，是相等的时候才稳定。
举个例子：NaCl中Na失去一个电子呈正一价达到8电子稳定结构，Cl离子得到一个电子呈负一价达到8电子稳定结构。
3.PCl5并不是P原子外有10个电子，在高中叫共用电子对，大学有机化学和基础化学里面会提到，这是电子的杂化现象。你现在不需要太理解这些，根据楼上的图来理解一下就好。这个属于超纲啦
PS:给楼主一个学习化学的小建议，是我们老班说的（他就是教化学的），化学这门课在高中讲深了同学们要花很长时间也不理解，讲浅了大家还是不会，所以学好课本内的东东就好，有些现成的公式啊原理啊现象什么的可以记，但不要太钻牛角尖，抱着不求甚解但求会用，知道怎么用在哪用就好~多去抓本质，你就会发现化学很好学，各种性质原理都是围绕元素的本质结构来的。
8电子稳定结构指的是一般情况，其实很多时候也不是8电子，也很稳定，如PCl5。
8电子稳定结构指在原来原子电子数的基础之上得到或失去或共用一定量电子变为8个电子结构。如NaCl是钠失去一个电子，次外层8个电子变成最外层，所以就是8电子稳定结构了。而Cl原子就是最外层7个电子，得1个电子变成8电子稳定结构。
不是所有的化合物都是8电子稳定，有些化合物是缺电子稳定（如BF3），有些化合物是富电子稳定（如PCl5），这不是高一化学的研究范围
高一化学。Pcl5有8电子稳定结构吗求解释。我画出来有~
判断8电子稳定结构，就看最外层电子数和化合价绝对值之和是否为8，在这个化学式中，磷为5价，最外层电子数为5，和为10.不是8电子。但如果是PCl3则满足
就是组成分子的各原子通过得失电子或形成共用电子对后，原子都满足最外层8电子稳定结构，比如：氯化钠，钠原子失去1个电子，形成Na+，氯原子得到1个电子，形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键形成NaCl，Na+和Cl-都满足最外层8电子稳定结构。
#支废闹# 高一化学8电子稳定结构题 -
(14767667396)： 楼上部分回答的都是对的,纠正几个小错误:1.化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.并不单指共价键.化学键包括金属键、离子键和共价键.2.LZ所说的公式适范围是大部分离子化合物(至少...
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