过氧化钠为什么是8电子稳定结构

如图所示：

过氧根两个氧原子以共价键结合的一个离子团，它们共用了一对电子，所以每个氧原子是7电子的结构，呈-2价，需要左右各一个电子，达到8电子的稳定结构。

重要关系：

（1）电子转移关系：

在Na₂O₂与CO₂或H₂O的反应中，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂，每生成1 mol O₂都转移2 mol电子。

（2）物质的量的关系：

无论是CO₂或H₂O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na₂O₂时，CO₂或H₂O与放出O₂的物质的量之比均为2∶1。

（3）气体体积关系

无论是CO₂或H₂O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na₂O₂时，气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成O₂的体积。

扩展资料

用途：

1、可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。

2、可用于制过氧化氢。

3、其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。

4、过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂，在分析化学上用于处理矿业

参考资料来源：百度百科-过氧化钠

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#隗柔青# 过氧化钠和氧化钠哪个更稳定?为什么? - 作业帮
(19266203073)：[答案] 氧化钠更稳定,因为这个时候钠为+1价,8电子稳定结构,而过氧化钠中的钠没有满足8电子稳定结构,容易变化,在空气中它就变质了.

#隗柔青# 过氧化钠为什么不写成NaO而是Na2O2 ??? -
(19266203073)： 因为其最小组成是两个O相连,每个O再各接一个Na离子,这样保证了每个O都是八电子结构.如果写成NaO就表示一个O和一个Na组成,O原子外层就只有七个电子了,是不稳定的.

#隗柔青# 为什么钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 -
(19266203073)： 钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠(Na2O2).过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠.两个氧原子以共价键结合的一个离子团,即过氧根,他们共用了一对电子,所以每个氧原子是7电子的结构,呈-1价,需要左右各一个电子,达到8电子的稳定结构,可以参考化学键那章. 化学要从微观去分析.

#隗柔青# 为什么过氧化氢是离子化合物而过氧化钠却是共价化合物 -
(19266203073)： 你说反了把 过氧化氢是共价化合物而过氧化钠却是离子化合物 氢的最外面就一个电子,如果失去形成了离子,他就没电子了,所以就和过氧跟形成共价键,而Na,失去一个电子后就是8电子稳定结构了,两厢情愿,所以是离子化合物

#隗柔青# 为什么钠在氧气中燃烧只生成过氧化钠而没有氧化钠,什么时候只有氧化钠? -
(19266203073)： 钠在空气中自身缓慢氧化生成氧化钠,在氧气中点燃生成过氧化钠.

#隗柔青# 在CO2,PCl3,CCl4,NO2,Na2O2,NaOH的结构中,原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是_______________;是离子化合物,且微粒个数之比为2:1的是... - 作业帮
(19266203073)：[答案] 原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是:NO2,NaOH 是离子化合物,且微粒个数之比为2:1的是:Na2O2 只有共价键的是:CO2,PCl3,CCl4,NO2 既有离子键,又有共价键的是:Na2O2,NaOH

#隗柔青# NA常温氧化下为什么氧化为NA2O -
(19266203073)： 首先,你的方程式是有问题的,所以你的计算也出了些问题2Na2O(s)+O2(g)=2Na2O2(s) △G=-144.4kJ/mol常温下,在短时间放置时,氧化钠不会发生什么明显变化.但如果氧化钠长时间放置,也是可以看到氧化钠变黄,生成过氧化钠的.所以出现这种现象的原因一定是该反应在动力学上难以进行,导致反应速率太慢.其根本原因是Na2O中的O2-离子很稳定,而且Na2O的晶体结构与Na2O2不同(Na2O是立方晶体,Na2O2是六方晶体),所以O2与O2-反应既要断裂自身的共价键形成自由基,还要改变Na2O原有的晶体结构生成Na2O2,活化能很大.反应在动力学上难以进行.

#隗柔青# 为什么NA在燃烧时生成NA2O2缓慢氧化时生成NA2O -
(19266203073)： 燃烧是一种剧烈的氧化反应,在此情况下会生成含氧量较高的过氧化物.而常温下的氧化反应由于过程缓慢,外界提供的能量低,生成含氧量较低的氧化物. 钠虽是一种很活泼的金属,但了解其核外电子结构后就会发现:Na原子核外有三个电...

#隗柔青# 中学化学SCl2请问这个SCl2的电子式是什么样的?全部的原子都是8电子稳定结构吗?我想也是 但我书里的答案没有这个 题是这样的 Na2O2 Cl2O ClO2 SCl... - 作业帮
(19266203073)：[答案] 对的 主要是氯最外层7个电子因此需要共用1对电子 硫最外层有6个电子,需要共用2对,所以是一个硫和2个氯 一边共用一对 :Cl:S:Cl: 各氯原子头上和脚下各有一对电子 硫也是上下个有一对 中间那两对就是它们分别共用的 其他的不好画就 能理解...

#隗柔青# AlCl3是不是8电子稳定结构 -
(19266203073)： 不是 一: 形成8电子稳定结构的元素特点: 1.1 当最外层电子数(M)层小于4时,1.2 次外层应为8电子. 1.3 当最外层电子数大于或等于4时,1.4 次外层不1.5 一定是8个电子,1.6 可以是2(L)层,1.7 可以是8(ⅠA、ⅡA)或18个电子(ⅢA~ⅦA ,...