九年级下人教版化学方程式总结

寒``````````````
九年级化学化学方程式整理小结
一．化合反应
1．镁带燃烧：
2Mg
+
O2
====
2MgO
2．铁丝燃烧及生锈：3Fe
+
2O2
====
Fe3O4
；4Fe
+
3O2
=====
2Fe2O3（缓慢氧化）
3．铜丝加热及生锈：
2Cu
+
O2
===
2CuO
；
2Cu
+
O2
+
H2O
+
CO2
==
Cu2(OH)2CO3
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al
+
3O2
===
2Al2O3
5．氢气燃烧或爆炸：
2H2
+
O2
===
2H2O
6．碳的燃烧：2C
+
O2
====
2CO（不完全燃烧）；C
+
O2
===
CO2（完全燃烧）
7．硫的燃烧：S
+
O2
===
SO2
8．磷的燃烧：4P
+
5O2
===
2P2O5
9．二氧化碳被碳还原：C
+
CO2
===
2CO
10．人工固氮（合成氨）：N2
+
3H2
=======
2NH3
11．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO2
+
H2O
==
H2CO3
13．二氧化硫溶于水：SO2
+
H2O
==
H2SO3
14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2
+
O2
====
2SO3
15．三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
==
H2SO4
16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2
+
Cl2
===
2HCl
17．金属钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2
2HCl
18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3
+
HCl
==
NH4Cl
二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3
NH3↑+
CO2↑+
H2O
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2
2H2O
+
O2↑
5．电解水：2H2O
2H2↑+
O2↑
6．碳酸分解：H2CO3
==
CO2↑+
H2O
7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3
CaO
+
CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3
4Al
+
3O2↑
三．置换反应
1
氢气还原金属氧化物：Fe2O3
+
3H2
2Fe
+
3H2O；Fe3O4
+
4H2
3Fe
+
4H2O；
CuO
+
H2
Cu
+
H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3
+
3C
4Fe
+
3CO2↑；Fe3O4
+
2C
3Fe
+
2CO2↑；
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2↑
3．制取水煤气：C
+
H2O
CO
+
H2
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑；2Al
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑；Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑；Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑；Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
9．铜与硝酸银溶液反应：Cu
+
2AgNO3
==
Cu(NO3)2
+
2Ag
10．铝热剂反应：2Al
+
Fe2O3
Al2O3
+
2Fe；8Al
+
3Fe3O4
4Al2O3
+
9Fe
11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg
+
CO2
2MgO
+
C
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+
H2O；Cu(OH)2
+
H2SO4
==
CuSO4
+
2H2O
H2SO4
+
Ba(OH)2
==
BaSO4↓+
2H2O；Ca(OH)2
+
2HCl
==
CaCl2
+2H2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O；CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
MgO
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2O；Al2O3
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
CO2↑+
H2O；Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl+
CO2↑+
H2O
K2CO3
+
H2SO4
==
K2SO4
+
CO2↑+
H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
2NaOH；CuSO4
+
2NaOH==
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4
+
Ba(OH)2
==
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
5．Ag+与Cl-反应：HCl
+
AgNO3
==
AgCl↓+
HNO3；NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓+
NaNO3
6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2
+
CuSO4
==
BaSO4↓+
CuCl2；H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓+
2HCl
7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3
+
CaCl2
==
CaCO3↓+
2NaCl
8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3
+
NaOH
==
NaNO3
+
NH3↑+
H2O
(NH4)2SO4
+
Ca(OH)2
==
CaSO4
+
2NH3↑+
2H2O
五．其他反应类型：
1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2；Fe3O4
+
4CO
3Fe
+
4CO2；
CuO
+
CO
Cu
+
CO2
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
H2O；CO2
+2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O
SO2
+2NaOH
==
Na2SO3
+
H2O
3．有机物燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O；
C2H6O
+
3O2
2CO2
+
3H2O
C6H12O6
+
6O2
6CO2
+
6H2O
CxHyOz
+
（）O2
xCO2
+
H2O
4．绿色植物光合作用：6CO2
+
6H2O
C6H12O6
+
6O2
我上高一了，这是我查的，初中化学式少，好学

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