六氨合锌离子中氨气的键角

　NH3分子呈三角锥形结构，键角为107°18分

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡

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#凌宏狡# 关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是( )A.配位数为6B.配体为NH3和Cl - C.[Zn(NH3)4]2+为内 -
(13456636851)： A.锌离子配位原子个数是4,所以其配位数是4,故A错误; B.该配合物中氮原子提供孤电子对,所以氨气分子是配位体,故B错误; C.[Zn(NH3)4]Cl2中外界是Cl-,内界是[Zn(NH3)4]2+,故C正确; D.该配合物中,锌离子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,所以Zn2+和NH3以配位键结合,属于特殊共价键,不属于离子键,故D错误; 故选:C.

#凌宏狡# 化学问题NH3的空间结构如果算上孤对电子,是四面体NH4+也是
(13456636851)： 都是sp3杂化····本来氨气也应该是正四面体…但是那一个角少一个氢换成了氮的一对电子,这对孤电子排斥另外三个氢…而使那三个氢靠得更近,键角就小于109.28了

#凌宏狡# 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是( ) ①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2. - 作业帮
(13456636851)：[选项] A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤

#凌宏狡# 四氨和锌配离子的杂化轨道是咋弄的,为啥用的是空轨道啊 -
(13456636851)： 四氨合锌配离子, [Zn(NH3)4]2+, 中 Zn2+ 离子的电子构型是的 d10, 即d亚层全充满;为了接受配位电子,Zn2+ 离子只有动用s和p亚层----sp3杂化, 四面体结构.

#凌宏狡# Zn(NH3)4Cl2 -
(13456636851)： 这属于配位化合物,[Zn(NH3)4]Cl2,其中,[Zn(NH3)4]^2-是内界,Cl^-是外界有一定的命名规则,中文名称写成:二氯化四氨合锌(II)念作:二氯化四氨合锌二最后的(II)表示Zn元素的化合价是+2价

#凌宏狡# 配位化合物 -
(13456636851)： 对七配位的化合物的介绍 大多数过渡金属都能形成七配位的化合物,其立体化学比较复杂,已发现七配位化合物有下面几种构型,但最常见的是前三种.可以发现:① 在中心离子周围的七个配位原子所构成的几何体远比其它配位形式所构成的几何体对称性要差得多.② 这些低对称性结构要比其它几何体更易发生畸变, 在溶液中极易发生分子内重排.③ 含七个相同单齿配体的配合物数量极少, 含有两个或两个以上不同配位原子所组成的七配位配合物更趋稳定, 结果又加剧了配位多面体的畸变.至于“七配位化合物的中心原子是什么杂化类型的”这个问题,只能说一部分是sp3d3杂化,对于这类高配位数的配合物,一般是不用VB,CF来解释的,LZ最好用LF或者MO来解释 这样可以么?

#凌宏狡# 试用价键理论解释为什么四氰合锌离子为内轨配合物,而四氨合锌离子为 -
(13456636851)： 是专升本的题吗 这题有问题,Zn2+ d轨道上全充满10个电子只能形成外轨型配合物

#凌宏狡# 关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是( ) - 作业帮
(13456636851)：[选项] A. 配位数为6 B. 配体为NH3和Cl- C. [Zn(NH3)4]2+为内界 D. Zn2+和NH3以离子键结合

#凌宏狡# 氨气的结构有什么特点呢?比如说,键长还是短,键角有关系马?氨分子中的氮原字和氢原子之间的键是什么键呢?氨分子的极性性有关吗? - 作业帮
(13456636851)：[答案] 正四面体形 键短 氮原子和氢原子之间为共价键

#凌宏狡# 关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是( ) - 作业帮
(13456636851)：[选项] A. 配位数为6 B. 配体为NH3和Cl- C. [Zn(NH3)4]2+为内界 D. Zn2+和NH3以离子键结合