氨气和联氨的键角大小比较
来源：志趣文 时间： 2024-06-09
案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物质均可比较键角大小。2．利用周期表位置类比...
键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。例如CO2为直线形sp杂化、BF3为平面三角形sp2杂化、CH4为正四面体形sp3杂化、NH3为三角锥形sp3杂化、H2O为V形sp3杂化、P4为正四面体形sp3杂化等，则键角依次为180度、120度、109点5度、107点3度、104点5度、60度。键角...
nh3和nf3哪个键角大介绍如下：NF3的键角更大。NF3和NH3中N均采用SP3杂化，具有一对孤对电子，所以空间构型都是三角锥形。F的电负性更大，吸引N上孤电子对，所以这对孤对电子对成键电子的排斥作用减弱，所以其键角比NH3的键角更大。键角 例如H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5°，CO2分子中两个...
如水>硫化氢>硒化氢。氨气大因为N，P，同一主族，形成氢化物结构类似，都为三角锥形，但N电负性大，对H引力大。答：氨气的键角大。氨气的键角为107°,磷化氢的键角为93.6℃。氨气的键角更大一些。对此一般从两个角度解释，一，磷的电负性小于氮，使得P-H键中的共用电子对相较于N-H键中的共用...
关于NH3, PF3, NF3键角的大小.NH3的键角是106度， NF3的键角是102度。 这是因为，在NH3中成键的电子对都靠近电负性较大的氮原子一边，在氮原子处成键电子的相互排斥较强。但是，在NF3中成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边（“远离”中心原子），在氮原子处成键电子的相互排斥较弱.对...
键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。例如CO2为直线形sp杂化、BF3为平面三角形sp2杂化、CH4为正四面体形sp3杂化、NH3为三角锥形sp3杂化、H2O为V形sp3杂化、P4为正四面体形sp3杂化等，则键角依次为180度、120度、109点5度、107点3度、104点5度、60度。键角...
NH3键角大 NH3,NF3分子中,H和F的半径都较小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小,在NF3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因此lp对bp的斥力更大,在NH3中,成键电子对偏向N,成键电子对之间的斥力增加,同时N上的受核引力不如NF3...
甲烷的键角＞氨气的键角＞水的键角 甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5° 它们的分子模型图片：
NH₃和PH₃的空间构型都是三棱锥型，但是，NH₃中N-H键的键长比PH₃中P-H键的键长要短，所以在NH₃中，成键电子对更靠近，排斥力更大，以致键角更大。而PH₃中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小。键角是反映分子...
nh3和ph3的键角大小是NH3的键角是107度。PH3的键角是93.6度。NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时PH键长比NH键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使HPH键角更小。nh3的含义 氨Ammonia，即阿摩尼亚，或...
17775287238： 如何用价层电子互斥理论解释NH2 - 与NH3的键角大小 -
南奋厘 ______ NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小. 对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF3和PH3来说,PF3的键角却大于PH3的键角,因为F的孤对电子可以占据P的空3d轨道形成配位键,导致离核较近处电子云密度加大,相斥作用加大.
17775287238： nh3和ph3的键角大小是多少? -
南奋厘 ______ NH3和PH3都是低熔点的分子,具有类似的键角.NH3代表氨,PH3代表磷化氢.这两种分子的键角大小都是接近于109.5度,这是由于它们的电子构型和分子形状所决定的.在这些分子中,氮和磷的中心原子都是四价的,并且它们都与三个氢原子形成共价键.由于氮和磷的中心原子周围存在孤对电子,这些电子对会使分子中的键角稍微减小.因此,NH3和PH3的键角大小约为107度至108度之间.
17775287238： 为什么铵根离子的键角比氨气大 -
南奋厘 ______ 根据价层电子对互斥理论,铵根离子是四面体形组成方式.而氨气为三角锥形因为可以算出氨气分子中N周围的价电子对数为4(H提供一个价电子,原子不提供价电子)那么还有一对孤对电子 孤对电子对氢原子有很强的排斥作用,那么键角就要更小.同时来看铵根离子N周围的价电子数为4(要减去相应负电荷)那么与四个氢正好形成四个共价键稳定存在.
17775287238： 氨气的键角是多少度
南奋厘 ______ 氨气的键角是107.3度.氨气(Ammonia),化学式为NH3,是一种有强烈刺激性气味的无色气体.密度0.7710.相对密度0.5971(空气=1.00).键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角.键角是反映分子空间结构的重要因素之一.
17775287238： 在H2O和NH3分子中,哪个的键角更大 -
南奋厘 ______ NH3键角107°18′ H2O键角104.5°
17775287238： 键角的决定因素键角:NH3>PH3, - 作业帮
南奋厘 ______[答案] 氮的电负性大于磷的.NH3中成键电子更集中于氮原子上.相互之间的排斥也就大一些.PH3中成键电子,相对而言,均匀分散在P-H 键上.相互距离远一些,排斥力也就弱一些.所以,就出现了. 不同意LS的说法.LZ追根求源是对的. 分子的几何结构是其电...
17775287238： 为什么NH3和NH4的键角不同 - 作业帮
南奋厘 ______[答案] 可查看原子杂化轨道理论,由于中心原子的杂化形式不一样,中心原子的成键及未成对电子对等不同,造成其空间结构的不同
17775287238： 氨气的键角为什么比PH3大拜托了各位 谢谢 -
南奋厘 ______ 氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大
17775287238： 氨气的键角为什么比PH3大 - 作业帮
南奋厘 ______[答案] 氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大
17775287238： 键角到底怎么算?比方说氨气的键角,它有三个氢原子,我怎么选择角HNH是哪两个氢和氮原子组成的键角? - 作业帮
南奋厘 ______[答案] 这个其实是无法算出来的,这与每个原子之间的作用力有关,原子核之间会产生排斥力,而电子之间也有排斥力.多个原子结合,作用力会使他们按照一定的形状分布,具体的就得看它们之间的作用力了
