如何比较甲烷、氨气、水键角大小 氨气，水的键角为什么比ch4小

甲烷的键角＞氨气的键角＞水的键角

甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′

氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′

水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°

它们的分子模型图片：

扩展资料：

一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角，是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。

键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。

水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°，这就决定了水分子的角形结构。一般知道一个三原子分子中键长和键角的数值，就能确定这个分子的空间构型。

对于4个原子以上的分子，除知道键长和键角以外，还需知道两面角，方可确定其空间构型。

如甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′，每两个H—C—H平面之间的两面角都是120°，甲烷是正四面体型分子。

氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。周期表中第VA族元素与卤素 (X) 或H所形成的AB3型化合物均为氨分子状结构，仅键长、键角大小有异。

参考资料来源：百度百科-键角

H-C-H键角109°28′，H-N-H键角约107°，H-O-H键角约105°，甲烷>氨>水。
原因不是用中心原子电负性解释的，而是用电子对相互排斥解释。
排斥力：孤-孤>孤-共>共-共。

甲烷>氨>水
中心原子的孤对电子数越多，键角越小

怎样比较两种化合物的键角?例如比较CH4和NH3的键角大小，说明理由。谢谢大神不吝赐教！~

H-C-H键角109°28′，H-N-H键角约107°，H-O-H键角约105°，甲烷>氨>水。
原因不是用中心原子电负性解释的，而是用电子对相互排斥解释。
排斥力：孤-孤>孤-共>共-共。

NH3和H2O的分子中，SP3杂化的四根轨道中分别有1根和2根被孤对电子占据。孤对电子对成键电子对的排斥比成键电子对之间的排斥更强，受排斥使得成键电子对之间的键角小于正四面体的109°28′

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(13597731927)：[答案] 这就是电子对互斥理论,CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体的109.5度.而其他两个分子均有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以可以理解为由于孤对电子的排...

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(13597731927)： nh3和ph3的键角大小是NH3的键角是107度.PH3的键角是93.6度.NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时PH键长比NH键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使HPH键角更小. nh3的含义 氨Ammonia,即阿摩尼亚,或称氨气,分子式为NH3,是一种无色气体,有强烈的刺激气味.极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨.氨对地球上的生物相当重要,它是所有食物和肥料的重要成分. 氨也是所有药物直接或间接的组成,氨有很广泛的用途,同时它还具有腐蚀性等危险性质,由于氨有广泛的用途,氨是世界上产量最多的无机化合物之一.

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(13597731927)： NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.

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