为什么氨气的键角是107
来源：志趣文 时间： 2024-05-14
NH3键角107°18′H2O键角104.5°
NH3分子呈三角锥形结构，键角为107°18分 氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g\/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）...
杂化形成的饿鬼道电子属于N,H共有，同时受2个原子吸引，杂化后不参加成键的轨道中的而原子仅属于N，只受1个原子吸引，因而孤对电子所占有的杂化轨道电子云比较密集，比成键电子对间的排斥相比，孤对电子对成键电子对有更大的排斥作用。因此NH3中的3个N-H夹角比理论要小一些不109.5而是107。严格的...
107度18分 或者说是107.3度 满意采纳...
其中CH4是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′NH3
该气体的键角是107度18分的原因是：氨气分子中氮原子有一个孤电子对，这个孤电子对会对键角产生排斥作用，这种排斥作用将使分子的键角比理论上从正四面体预期中预测的109度28分小。但孤电子对与成键电子对之间的排斥又要比孤电子对与氢原子核之间的排斥弱，所以氨气分子的键角比甲烷分子的键角略小...
CO2：键角180`，立体形状直线形 H2O：键角105`，立体呈角形（V）形 BF3：键角120`，立体形状平面三角形 NH3：键角107`，立体形状三角锥形 CH4：键角109`28`，立体形状正四面体形
1、类型不同 NH₄：是铵根阳离子，带一个正电荷，能和其它的阴离子构成物质。NH₃：是氨气，有刺激性气味，极易溶于水，是一种物质。2、空间结构不同 NH₄：是正四面体。NH₃：是正三棱锥形。3、键角不同 NH₄：健角是109度14分。NH₃：健角是107度14...
氨气是SP3杂化，由于一个角上是孤电子对，所以排斥作用比N-H大，所以是三角锥形，所以键角比甲烷的109.28要小，是107..3
氨的化学式 NH3 氨原子的最外电子层有5个电子，在分子中，氨原子2p轨道上的3个未成对的2p电子分别与3个氢原子中的ls电子形成共用电子对，也就是氮以三个共价键与三个氢原子结合。氨分了中的N—H键是极性键。氨分子的结构呈三角锥形。N—H键之间的键角为107°18'。所以氨分子是一个...
17224365407： 氨气的键角 -
诸航裕 ______ 氨气是SP3杂化,由于一个角上是孤电子对,所以排斥作用比N-H大,所以是三角锥形,所以键角比甲烷的109.28要小,是107..3
17224365407： 氨气的键角为什么比PH3大 -
诸航裕 ______ 氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大
17224365407： 为什么NH3的三个键角相同.不是有孤对电子排斥吗? -
诸航裕 ______ 只是孤对电子和公用电子对不一样而已,但是三个公用电子对一摸一样.所以氨气和甲烷不同,甲烷是109度28分,氨气是107度18分
17224365407： nh3和ph3的键角大小是多少? -
诸航裕 ______ NH3和PH3都是低熔点的分子,具有类似的键角.NH3代表氨,PH3代表磷化氢.这两种分子的键角大小都是接近于109.5度,这是由于它们的电子构型和分子形状所决定的.在这些分子中,氮和磷的中心原子都是四价的,并且它们都与三个氢原子形成共价键.由于氮和磷的中心原子周围存在孤对电子,这些电子对会使分子中的键角稍微减小.因此,NH3和PH3的键角大小约为107度至108度之间.
17224365407： 氨的分子结构问题氨的分子结构是怎么样的,并用其化学性质解释为什么是这样 - 作业帮
诸航裕 ______[答案] 氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子... 三个氢原子处于锥底,氮原子处在锥顶.每两个N—H键之间夹角为107°18',
17224365407： 氨气和三氯化氮谁的键角大
诸航裕 ______ 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.氨气键角107.3度.氨气的一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用NCl3分子具有三角锥结构,N-Cl键长为1.76 Â,Cl-N-Cl键角为107°.氮(3.04)和氯(3.16)的电负性相差不大.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,其分子空间构型与NH3相似.为三角锥形,正负电荷重心不重合,则为极性分子.NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道,所以二者能形成配位键,该物质是三角锥形结构,其键角小于120° 氨气和三氯化氮谁的键角大 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.理由是:氨分子中N-H键的健长较短,共用电子对之间的距离较近,所以它们之间的斥力较大,键角就比三氯化氮的大.
17224365407： 氨气,水的键角为什么比ch4小 -
诸航裕 ______ NH3和H2O的分子中,SP3杂化的四根轨道中分别有1根和2根被孤对电子占据.孤对电子对成键电子对的排斥比成键电子对之间的排斥更强,受排斥使得成键电子对之间的键角小于正四面体的109°28′
17224365407： 怎样从分子的立体构型的角度解释氨气的极性 -
诸航裕 ______ 氨的立体构型为三角锥型,有三根N-H极性,他们的矢量和在一个方向,不能相互抵消.故受力不能平衡,属极性分子
17224365407： 氨气的键角是多少度
诸航裕 ______ 氨气的键角是107.3度.氨气(Ammonia),化学式为NH3,是一种有强烈刺激性气味的无色气体.密度0.7710.相对密度0.5971(空气=1.00).键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角.键角是反映分子空间结构的重要因素之一.
17224365407： 为什么H2O是sp3杂化 -
诸航裕 ______ H2O:【H2O与NH3相似O-H之间的夹角为104.4极性分子】 为SP3杂化,H2O中的两对孤对电子与两个H呈四面体构型 由于孤对电子的排斥力比H的大,所呈的四面体并不是正面体,两个H占据四面体的两个顶点,O处在中心位置,H-O-H键角为104.5°,偏离理想正四面体109.47°.正负电荷中心并不重合. NH3:【NH3分子为三角锥形分子,是极性分子107°181′】.N原子以sp3杂化轨道成键, 氨气分子中只有三个氢原子,只成了三个键,仍然有一对孤电子对没有用,所以这对孤电子对 对其他三根键产生排斥作用,所以氨气的结构是三角锥型,键角是107°181′
