氨气的键角 如何比较甲烷、氨气、水键角大小
氮原子与三个氢原子形成氨气，这时氮原子是SP2杂化，形成平面结构，所以键角就是120°。
107。3度。氨气的一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用，使得它的键角略小于甲烷
NH3与PH3键角比较~
NH₃比PH₃键角大。
键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。
键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为109°28′，但由于N有一个独立电子对，因此压迫N原子，使键角减小，为107°18′。理论上可用量子力学近似方法算出键角，实验上是用X射线衍射法或分子光谱法精确测定键角。
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影响因素
键角与键长是决定分子构型的基本参数，除少数规则构型分子的键角与分子中中心原子价层中电子对的排布一致外，绝大多数分子的键角偏离标准键角。影响分子键角偏离的因素很多，但主要因素是中心原子价层中电子对的类型和成键原子的电负性。
参考资料：百度百科-分子结构
甲烷的键角＞氨气的键角＞水的键角
甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′
氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′
水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°
它们的分子模型图片：
扩展资料：
一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角，是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。
键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。
水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°，这就决定了水分子的角形结构。一般知道一个三原子分子中键长和键角的数值，就能确定这个分子的空间构型。
对于4个原子以上的分子，除知道键长和键角以外，还需知道两面角，方可确定其空间构型。
如甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′，每两个H—C—H平面之间的两面角都是120°，甲烷是正四面体型分子。
氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。周期表中第VA族元素与卤素 (X) 或H所形成的AB3型化合物均为氨分子状结构，仅键长、键角大小有异。
参考资料来源：百度百科-键角
#左到岩# nh3和ph3的键角谁比较大? -
(18710853466)： nh3和ph3的键角大小是NH3的键角是107度.PH3的键角是93.6度.NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时PH键长比NH键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使HPH键角更小. nh3的含义 氨Ammonia,即阿摩尼亚,或称氨气,分子式为NH3,是一种无色气体,有强烈的刺激气味.极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨.氨对地球上的生物相当重要,它是所有食物和肥料的重要成分. 氨也是所有药物直接或间接的组成,氨有很广泛的用途,同时它还具有腐蚀性等危险性质,由于氨有广泛的用途,氨是世界上产量最多的无机化合物之一.
#左到岩# 氨分子空间构型是三角锥形,键角小于109°28′,而甲烷是正四面体,键角等于109°28′,键角差别是因为( ) - 作业帮
(18710853466)：[选项] A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化 B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强 D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
#左到岩# 为什么氨气的键角比CH4的键角小我认为氨气有一对孤对电子会与其它原子的外围电子发生排斥作用,应该键角会变大啊? - 作业帮
(18710853466)：[答案] 想象一个三角锥,中点是N,地面三个角是H.外围电子对其他键排斥就会使下面的三个H靠拢,键角就减小了.这里,只有N-H键,所谓键角,也只是指几个N-H键之间的夹角
#左到岩# NH3两个NH键的键角是多少 -
(18710853466)： 每两个N—H键之间夹角为107°18',氨分子属于极性分子
#左到岩# NH3键角角度? -
(18710853466)： NH3分子呈三角锥形结构,键角为107°18分
#左到岩# 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )A.NH3分子中有一对未成键的孤对电子 -
(18710853466)： NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH4为正四面体构型,故选:A.
#左到岩# 键角的决定因素键角:NH3>PH3, - 作业帮
(18710853466)：[答案] 氮的电负性大于磷的.NH3中成键电子更集中于氮原子上.相互之间的排斥也就大一些.PH3中成键电子,相对而言,均匀分散在P-H 键上.相互距离远一些,排斥力也就弱一些.所以,就出现了. 不同意LS的说法.LZ追根求源是对的. 分子的几何结构是其电...
#左到岩# 为什么氨气,水的键角比四氯化碳小 - 作业帮
(18710853466)：[答案] 因为氨气有一对孤对电子,水有两对,四氯化碳没有.而排斥力:孤-孤>孤-共>共-共,所以水最小,氨气次之,四氯化碳最大.
#左到岩# 氨气的结构有什么特点呢?比如说,键长还是短,键角有关系马?氨分子中的氮原字和氢原子之间的键是什么键呢?氨分子的极性性有关吗? - 作业帮
(18710853466)：[答案] 正四面体形 键短 氮原子和氢原子之间为共价键
#左到岩# NH3是采用什么轨道杂化方式形成分子的? - 作业帮
(18710853466)：[答案] N原子杂化后的4个SP3轨道中,有一个杂化轨道,已经有了一对成对电子不能再结合H原子,只能利用另外3个SP3轨道上... 而孤对电子对这三个键有较强的排斥作用,所以使NH3的分子构型被压缩成三角锥型,键角也由109.5°变小至107.3°.
