为什么氨气的键角是107度18

该气体的键角是107度18分的原因是：
氨气分子中氮原子有一个孤电子对，这个孤电子对会对键角产生排斥作用，这种排斥作用将使分子的键角比理论上从正四面体预期中预测的109度28分小。但孤电子对与成键电子对之间的排斥又要比孤电子对与氢原子核之间的排斥弱，所以氨气分子的键角比甲烷分子的键角略小，约为107度18分。

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#萧哪衬# 氨气是什么啊? -
(18436605704)： 是无机化合物,常温下为气体,无色有刺激性恶臭的气味,易溶于水,氨溶于水时,氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色.氨与酸作用得可到铵盐,氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥.

#萧哪衬# 斥力大键角就大吗?如果是这样的话,那么NH3是107度,有一个孤电子对,而H2O是105度,有两个孤电子对, -
(18436605704)： 斥力越大键角越大指的是成键电子之间的斥力.你现在是成键电子的还是孤对电子的?

#萧哪衬# 水分子,氨分子,苯,甲烷分子的键 -
(18436605704)： 水分子中的键:O---H 极性共价键 水分子是极性分子 氨分子中子是极性分子 苯分子中的键:C---C非极性共价键 C---H极性共价键 苯分子是非极性分子 甲烷分子的键: C---H极性共价键 甲烷分子是非极性分子

#萧哪衬# 氨分子的空间结构是正四面体吗? -
(18436605704)： 是的

#萧哪衬# 为什么共价键之间有键角为什么共价键之间会有键角呢?H2O、CO2都是三原子分子,但键角一个是105°,一个是180°;NH3和PH3都是四原子分子,但键角... - 作业帮
(18436605704)：[答案] 因为价层电子对由于同负电会互相排斥,以达到最稳定状态 这就是VSEPR,价层电子对互斥理论. H2O.CO2.和NH3.PH3看起来差不多,但实际其中有有未成键的电子,导致空间构型不一样.

#萧哪衬# 这些物质的键角是多少?水甲烷氨气二氧化碳白磷
(18436605704)： 水的结构是V型,键角104°30′ 甲烷的结构是正四面体,键角109度28分 氨气的结构是三角锥形,键角107.3度 二氧化碳的结构是直线型,键角180度 白磷的结构是正四面体,键角60度

#萧哪衬# 请问NH3的孤对电子和N - H键的夹角多少度多少分啊? -
(18436605704)： (1)N原子有5个价电子,1孤对电子和3N-H键!(2)NH3分子 是三棱锥构型!(3)N-H键角107度18分!

#萧哪衬# 归纳中学常见物质的键角度数大小还能再多整理点吗?如氨气,二氧化硫,二氧化硅等 - 作业帮
(18436605704)：[答案] 根据物质空间构型确定.直线形为180度,V形为105度,平面三角形为120度,三角锥为107度,正四面体为109度28分 .NH3空间构型为三角锥,所以是107度,SO2为V形,所以为105度,SiO2为直线形,故180度

#萧哪衬# 氨气是不是呈正四面体结构
(18436605704)： 正三角锥,不过不是正四面体,正四面体是所有棱长都相等的三角锥.

#萧哪衬# 在H2O和NH3分子中,哪个的键角更大 -
(18436605704)： NH3键角107°18′ H2O键角104.5°